Proceso amigable ambientalmente para la degradación del Cianuro.

1. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
TECNOLOGÍAS AVANZADAS DE OXIDACIÓN
PARA LA
FOTODEGRADACIÓN
DEL CIANURO
Relator:
Cristián González Garrido
Gerente Ambiental Socoter

2. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
INDICE
1. INTRODUCCIÓN.
2. EN QUE CONSISTE ESTA TECNOLOGÍA.
3. VENTAJAS.
4. DEGRADACIÓN DEL CIANURO.
5. BASE PRACTICA.
6. IMPLEMENTACION.
TECNOLOGÍAS AVANZADAS DE OXIDACIÓN

3. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
1. INTRODUCCIÓN.
• La cianuración es una tecnología que se usa desde hace 100 años.
• Para obtener un gramo de oro se utilizan 180 a 350 gramos de cianuro.
• El efluente de una planta de recuperación de oro contiene entre 600 a
1.000 ppm de Cianuro de Sodio (NaCN).
• Su degradación natural puede tomar semanas y aún meses.
• Cianuro de Sodio a niveles de 150 a 300 ppm son letales al ser humano.
• Cianuro gas (HCN) es letal de 90 a 100 ppm, y se puede percibir desde
los 20 a 30 ppm.
• Único sistema aplicado para degradación del cianuro es el INCO SO2/aire.
• Complejidad del INCO SO2/Aire: pH, Concentración del CuSO4 y otros.

4. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
2.1. ¿QUÉ ES FOTÓLISIS?
Disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz. Es el
proceso en el que se basa la fotosíntesis.
Fotólisis del agua: H2O + hv → H+ + OH-
2.2. ¿QUÉ ES CATÁLISIS?
Consiste en la alteración de la velocidad de una reacción química,
producida por la presencia de una sustancia llamada catalizador, que no
resulta químicamente alterada en el transcurso de la reacción.
2. EN QUE CONSISTE ESTA TECNOLOGÍA
La Fotocatálisis Heterogénea (FCH), es el proceso más eficiente de las
Tecnologías Avanzadas de Oxidación (TAOs), que se basan en procesos
fisicoquímicos capaces de producir cambios fundamentales en la estructura
química de los contaminantes.

5. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
2.3 ¿QUÉ ES FOTO-CATÁLISIS?
Reacción catalítica que involucra la absorción de luz por parte de un
catalizador o sustrato.
Durante este proceso ocurren reacciones de oxidación, así como de
reducción.
Se puede aplicar la fotocatálisis a:
i. Oxidación de compuestos orgánicos
ii. Reducción de iones inorgánicos
iii. Reducción de otros compuestos orgánicos .

6. Se habla de fotocatálisis heterogénea porque las fotorreacciones transcurren
en la superficie del catalizador (en la interfase líquido-sólido o gas-sólido).
La fotocatálisis heterogénea permite la degradación, e incluso la
mineralización, de gran variedad de compuestos orgánicos según la reacción
global siguiente:
Ecuación 1: Reacción Global de Fotocatálisis Heterogénea.
R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
2.4 ¿QUÉ ES FOTO CATÁLISIS HETEROGENEA?
Catalizador H2O + CO2 + Ácidos MineralesContaminante + OH + O2
hv

7. Banda de
Conductividad
R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
2.5. PROCESO FOTO CATALÍTICO
Banda de
Valencia
Energía
UV
h+
e-
0
.
2
-
02 Foto Reducción
Foto Oxidación
.
OH + H+
H2
O
Cr (VI) → Cr (III)
Hg++ → Hg°
.
OH + Orgánico → CO2 + H2O
EnergíadeSepaeración
Recombinación
TiO2
TiO2 + hV → e-
BC + h+
BV (l < 390 nm)
Ecuación 2: Generación del par electrón-hueco

8. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
2.6. OXIDACIÓN.
Consiste en la optimización del proceso de Foto-catálisis, al cual se adiciona
un Oxidante (líquido o gas), como son Ozono y Peróxido de hidrógeno, de
manera de asegurar la continuidad del proceso de oxidación-reducción.
Se obtiene un sistema de tratamiento más estable, continuo, seguro,
eficiente y económico.

9. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
3. VENTAJAS:
En el agua:
i. Transforma químicamente al contaminante.
ii. Mineralización completa (destrucción) del contaminante.
iii. Elimina contaminantes refractarios que resisten otros métodos de
tratamiento.
iv. No genera lodos.
v. Trata contaminantes a muy baja concentración (ppb).
vi. No forma subproductos de reacción, o se forman en baja
concentración.
vii. Mejora las propiedades organolépticas del agua.
viii. Elimina efectos sobre la salud de desinfectantes y oxidantes residuales.

10. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
3. VENTAJAS:
Otras:
i. Consume menos energía que otros métodos.
ii. Elevada vida útil.
iii. Amigable ambientalmente.
iv. Sin Productos Químicos.
v. Económicos.
vi. Sencillos.

11. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
4. DEGRADACIÓN DEL CIANURO:
1° Etapa: Transformación de Cianuro a Cianato.
CN- + 2h+ + 2 OH- CNO- + 2H2O
2° Etapa: Transformación de Cianato a Nitrato y CO3:
CNO- + 4O2 + 2OH- + 3H2O CO3
- + NO3
- + 4H2O2
3° Etapa: La completa degradación a CO2 y N2:
CO3
- + 2NO3
- + 2OH- CO2
- + N2
- + H2O + 4O2
Nota:
1. Cianato es 1.000 veces menos tóxico que el Cianuro.
FC; hv
FC; hv
FC; hv

12. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
5. BASE PRÁCTICA.
Ensayos de Laboratorio:
Antecedentes:
• FC: 0,025 @ 0,075 mg/L
• H2O2: 0,5 @ 3,0 mg/L.
• Caudal: 1,5 L/min
• Xi CN: 363 mg/L
Resultados:
• TRH: 240 min
• Xf CN: 10,42 mg/L
• Eficiencia: 97,13%
H2O2
RIL
Reactor
Fotocatalítico
TiO2
Bomba
Recirculadora

13. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
6. IMPLEMENTACIÓN.
1. Equipo Piloto
Modelo
Capacidades
Consumo
[kWh]
Dimensiones
Frente * Alto * Fondo
[cm]
Hidráulica
[m3/día] [L/min]
Estanque
[L]
Foto catalizador
[gr]
Intensidad
Ultravioleta
[mW/cm2]
DFC- 18-P 14,4 - 101 10 - 70 200 1 - 24
40.000
a 250.000
0,38 60 * 180 * 60
CARACTERÍSTICAS:
• Estanque de acumulación.
• Bomba de recirculación.
• Pre tratamiento por filtración.
• Reactor Foto Catalítico.
• Rotámetro regulador de flujo.
• Intensidad UV pre-calibrada
• Foto catalizador pre-calibrado.

14. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
6. IMPLEMENTACIÓN.
2. Sistema Batch.

15. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
6. IMPLEMENTACIÓN.
3. Sistema Continuo

16. R a p a N u i N ° 3 2 8 T e l . + 5 6 2 7 3 7 0 7 2 0
R e c o l e t a – S a n t i a g o F a x + 5 6 2 7 3 7 2 9 0 5
C H I L E w w w . a m b i e n t a l s o c o t e r . c l
Muchas Gracias !!
CRISTIÁN GONZÁLEZ GARRIDO
Cel. +569 8139 10 66
cgonzalez@ambientalsocoter.cl
TECNOLOGÍAS AVANZADAS DE OXIDACIÓN