Principios químicos de las reacciones en Química Clínica

2. Definición:
Materia es todo aquello que tiene una
masa y ocupa un lugar en el espacio.
 Química: se define como la investigación
de la materia y los cambios que esta sufre.
Acorde a estos cambios que sufre la
materia los podemos definir como:
 1- Cambios Físico: Ej. Los estados de la
materia
 2- Cambios Químicos: Alteraciones en la
estructura molecular de la materia.
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3. La esencia del cambio físico esta en que
no se formo ninguna substancia
nueva, independientemente que cambio
de su forma Ej. Agua – Hielo – Vapor.
 En el cambio químico ocurren alteraciones
que generan la formación de substancias
nuevas, a partir de las substancias
reactantes. En este tipo de alteraciones o
cambios químicos juegan un papel
importante las leyes de la Química.
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4. 
Para entender la lógica de esta leyes de la química
tenemos que estudiar los elementos de los cuales
están conformada la materia: Los átomos. Los
átomos interactúan entre si formando nuevas
moléculas. Los átomos están conformados por un
núcleo y partículas que giran alrededor de el
llamado electrones, estos movimientos se
denominan patrones o configuraciones electrónicas.
Estas configuraciones electrónicas están cargadas (-)
y están equilibradas a su vez por una misma
cantidad de protones (+) que le confieren
estabilidad en las cargas. Además hay partículas
con cargas neutras llamadas neutrones.

5. Debido a que la carga (+) es igual a la
totalidad de la carga (-) de los electrones
la carga eléctrica de cada átomo es
neutra.
 La cantidad de protones dentro de un
atomo puede variar desde 1(H+) hasta mas
de 100. Los atomos suelen ordenarse de
acuerdo a su numero de protones(numero
atómico) es decir el numero de protones
dentro de su núcleo. El numero de protones
y neutrones dentro de cada atomo
constituye su numero atómico aproximado.
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Cambio químico es aquel que parte de que
reactivos (elementos) que tienen un conjunto
de características únicas (propiedades) se
convierten en otras substancias bastantes
diferentes que se llaman productos. Cuando
termina la reacción, es decir cuando la
totalidad de los reactivos se convierten en
productos, se dice que la reacción es
estequiometria. La estequiometria es la ciencia
que se ocupa de medir exactamente la
cantidad de reactivos y productos.
Ej. A + B --------- C + D
Reacción estequiometrica.

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En la naturaleza se hallan 92 elementos, pero
solamente 26 suelen formar parte de los seres
vivos, Todos los elementos poseen sus isotopos es
decir atomos con cantidades de neutrones
diferentes dentro de sus nucleos. Todos los elementos
isotopos tienen la misma cantidad de protones
dentro de sus nucleos pero sus pesos atomicos
difieren porque tienen diferentes cantidades de
neutrones.
La prueba de que existe un cambio quimico es muy
clara cuando tiene lugar ocurren una o mas de las
siguientes caracteristicas: Produccion de
gas, Formacion de precipitado, Cambio de energia
grande o produccion de calor, Cambio de color
preciso, etc.

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Las condiciones necesarias para que se
verifique un cambio químico pueden ser:
1- Contacto simple entre dos substancias que
reaccionan a t° ambiente.
2- Suministro de Energía (E°) suficiente para
activar los reactivos y se puedan romper los
enlaces de atracción y que se puedan formar
nuevos.
3- A menudo es necesario llevar los reactivos a
una solución en agua (H2O) para promover la
reacción.
4- Es muy a menudo necesario la participación
de un catalizador para acelerar la reacción.

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Definición de Energía(E°): Energía es la capacidad
de realizar una acción o movimiento de un objeto
(masa). Tipos de E°:
E° Potencial y E° Cinética.
En base a las teorías atómicas de Planck y Niels Bohr
se establecieron el concepto de niveles de energia
atómicos. Bohr concibió el atomo de hidrogeno
como un núcleo con un solo protón y un electrón
capaz de ocupar una variedad de niveles de
energia, dependiendo de la cantidad definida de
energia que absorbe o emite. A medida que el ecambia de niveles de energia irradia energía
electromagnética.

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El numero máximo de e- permitido en un nivel de
energía se regula por el espacio de tres dimensiones
disponible a medida que se alejan del núcleo.
Posteriormente a la teoría original de Bohr sobre la
estructura del átomo se descubrió que en realidad
cada nivel de energía esta subdividido. Estas
subdivisiones tienen sus propias poblaciones máximas
de e- que se representan en una tabla como
orbitales. Estos orbitales son: # max. e1° (E° mas baja)
orbital s
2
2° (E° intermedia) orbital p
6
3°
orbital d
10
4° (E° mas alta)
orbital f
14

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A los primeros orbitales de E° s y p se llenan
al máximo antes de que empiecen los
electrones a llenar los orbitales de E° mas
altos (d y f) El numero total de e- en los
orbitales s y p juntos es de ocho. Este hecho
le confiere de una gran estabilidad y
ahorro de E°. La estabilidad y baja E°
conferida en este octeto parece una
fuerza vital en la naturaleza y se le
denominan como “Fuerzas atómicas
internas del núcleo

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Dentro de las fuerzas físicas básicas en las
reacciones químicas tenemos:
1-Fuerza atómicas internas
2- fuerza de la gravedad
3- Velocidad de la Luz
4- Fuerzas atómicas externas (Enlaces)
5- Niveles de Energía
6-Solubilidad, etc.
Estas fuerzas físicas interactúan con la
materia para poder llevar a cabo el
cambio químico en las reacciones.

14. “Chemistry for Laboratory Tecnichian”
W.B.Sauders.
 “Chemistry: The molecular nature of
Matter and Change”Silberberg.
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