2. Química (palabra que podría provenir del árabe ,es
la ciencia que estudia tanto la composición,
estructura y propiedades de la materia como los
cambios que ésta experimenta durante las
reacciones químicas y su relación con la energía. Es
definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia
que estudia las sustancias, su estructura (tipos y
formas de acomodo de los átomos), sus propiedades
y las reacciones que las transforman en otras
sustancias.

3. En química, la materia se define como
cualquier cosa que tenga masa en
reposo, volumen y se componga de
partículas. Las partículas que
componen la materia también poseen
masa en reposo, sin embargo, no todas
las partículas tienen masa en reposo,
un ejemplo es el fotón. La materia
puede ser una sustancia química pura o
una mezcla de sustancias.

4. El átomo es la unidad básica de la química. Se
compone de un núcleo denso llamado núcleo
atómico, el cual es rodeado por un espacio
denominado «nube de electrones». El núcleo se
compone de protones cargados positivamente y
neutrones sin carga (ambos denominados
nucleones). La nube de electrones son
electrones que giran alrededor del núcleo
cargados negativamente.

5. La Materia es todo aquello que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio.
Las transformaciones de la Energía tienen lugar
en la alimentación de los seres vivos, en la
dinámica de nuestra atmósfera y en la evolución
del Universo.
Todos los procesos naturales que acontecen en la
materia pueden describirse en función de las
transformaciones energéticas que tienen lugar en
ella.

6. Una sustancia se identifica y distingue de otras
por medio de sus propiedades o cualidades físicas
y químicas. Las propiedades son las diversas
formas en que impresionan los cuerpos
materiales a nuestros sentidos o a los
instrumentos de medida. Así podemos diferenciar
el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la
sal, etc.

8. La materia normalmente presenta tres
estados o formas: sólida, líquida o gaseosa.
Sin embargo, existe un cuarto estado,
denominado estado plasma, el cual
corresponde a un conjunto de partículas
gaseosas eléctricamente cargadas (iones),
con cantidades aproximadamente iguales de
iones positivos y negativos, es decir,
globalmente neutro.

9. En química, un compuesto es una
sustancia formada por la unión de dos o
más elementos de la tabla periódica.
Una característica esencial es que tiene
una fórmula química. Por ejemplo, el
agua es un compuesto formado por
hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a
1 (en número de átomos): H_2O.

10. Una mezcla es un sistema material formado por dos
o más componentes mezclados, pero no
combinados químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades
químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser
reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas condiciones
ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.

11. Al mirar a nuestro alrededor se observa que las
plantas crecen, los animales se trasladan y que
las máquinas y herramientas realizan las más
variadas tareas. Todas estas actividades tienen
en común que precisan del concurso de la
energía.
La energía es una propiedad asociada a los
objetos y sustancias y se manifiesta en las
transformaciones que ocurren en la naturaleza.

13. La energía nuclear o energía atómica es la
energía que se libera espontánea o
artificialmente en las reacciones nucleares.
Sin embargo, este término engloba otro
significado, el aprovechamiento de dicha
energía para otros fines, tales como la
obtención de energía eléctrica, térmica y
mecánica a partir de reacciones atómicas, y
su aplicación, bien sea con fines pacíficos o
bélicos.

15. Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones,
los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en
una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de
ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre
masa y energía. La unidad de masa que se utiliza
habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica.
Tamaño
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que
su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin
embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta,
debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la
práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de
algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en
un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una
molécula.

16. La masa atómica es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa
atómica unificada.1 La masa atómica puede ser
considerada como la masa total de protones y
neutrones (pues la masa de los electrones en el
átomo es prácticamente despreciable) en un solo
átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La
masa atómica es algunas veces usada
incorrectamente como un sinónimo de masa
atómica relativa, masa atómica media y peso
atómico

17. La masa molecular relativa es un número que
indica cuántas veces la masa de una molécula
de una sustancia es mayor que la unidad de
masa molecular. Su valor numérico coincide con
el de la masa molar, pero expresado en
unidades de masa atómica en lugar de
gramos/mol. La masa molecular alude una sola
molécula, la masa molar corresponde a un mol
(6,022*1023) de moléculas: la fórmula para
calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * n.º de
átomos de A + masa atómica de B * n.º de
átomos de B...

18. Los números cuánticos son unos números
asociados a magnitudes físicas conservadas en
ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los
valores posibles de aquellos observables que
conmutan con el Ha miltoniano del sistema. Los
números cuánticos permiten caracterizar los
estados estacionarios, es decir los estados
propios del sistema.

19. En física y química, la configuración electrónica indica la
manera en la cual los electrones se estructuran o se
modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas
electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se
expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas. La
configuración electrónica es importante porque determina las
propiedades de combinación química de los átomos y por
tanto su posición en la tabla periódica.