4. • Dar a conocer el concepto de Química
• Explicar la función de la Química desde un
nivel macroscópico y microscópico
• Definir los conceptos de materia, mezcla y
sustancias puras
• Explicar la cronología de las teorías atómicas
Objetivos
5. Química
El estudio del cambio
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de
la composición, estructura, propiedades y
transformaciones de la materia, de la
interpretación teórica de las mismas, de los
cambios energéticos que tienen lugar en las
citadas transformaciones y de los efectos
producidos sobre ellas al añadir o extraer
energía en cualquiera de sus formas.
6.
7. Es el estudio de la materia y de lo cambios que
experimenta.
Química
Sus fundamentos modernos se instituyeron en
el siglo XIX, cuando los avances tecnológicos e
intelectuales permitieron a los científicos
separar a las sustancias en los más pequeños
componentes y, por consiguiente, explicar
muchas de sus características físicas y químicas.
8.
9. ¿Para ustedes que es la ciencia?
¿Cómo hacen ustedes para saber
si algo es científico?
10. ¿Para ustedes que es la ciencia?
Conjunto de conocimientos obtenidos
mediante la observación y el razonamiento,
sistemáticamente estructurados y de los que
se deducen principios y leyes generales. En
otra acepción, ciencia es el conjunto de
conocimientos relativos a las ciencias
exactas, fisicoquímicas y naturales.
IV CONGRESO NACIONAL Y LATINOAMERICANO DE PROFESORAS Y
PROFESORES DE CIENCIAS 2012
11.
12. ¿Cómo hacen ustedes para saber si
algo es científico?
El conocimiento científico busca
comprender la naturaleza y el universo
en que vivimos a
través de elementos conocidos,
concretos y objetivos.
IV CONGRESO NACIONAL Y LATINOAMERICANO DE PROFESORAS Y
PROFESORES DE CIENCIAS 2012
13. La Química Como Ciencia
“La materia no se
crea ni se
destruye, solo se
transforma”
Antonie Lavoisier
1743 - 1794
14. La energía y el ambiente
La energía es un producto
secundario de muchos
procesos químicos, y a
medida que las
necesidades de energía
aumentan tanto en países
con tecnología avanzada,
los químicos trabajan
afanosamente para
encontrar nuevas fuentes
de energía.
15. Hoy en día, las principales fuentes de energía
son los combustibles fósiles (petróleo, gas
natural, etc.).
A la velocidad actual de consumo, se calcula que
las reservas de estos combustibles alcanzarán
para otros cincuenta o cien años, de ahí que sea
urgente encontrar fuentes alternativas de
energía.
La energía y el ambiente
16. La energía solar promete ser una fuente viable
de energía para el futuro.
La energía y el ambiente
Celdas fotovoltaicas
17. Otra fuente es la fisión nuclear, que según los
expertos “no produce demasiados desecho “.
radiactivos peligrosos”
La energía y el ambiente
20. ESTADOS DE LA MATERIA
Todos los objetos que nos rodean están
compuesto por materia, la cual tiene dos
propiedades:
Posee MASA que se mide en Kilogramos
Posee VOLUMEN, es decir, ocupan un lugar en el
espacio
21. ESTADO FORMA VOLUMEN PARTÍCULAS COMPRESIBILIDAD
Sólido definida definido
unidas rígidamente;
muy empacadas
muy pequeña
Líquido indefinida definido móviles; unidas pequeña
Gaseoso indefinida indefinido
independientes y
relativamente alejadas
entre si
alta
Estados Físicos de la Materia
22.
23. ELEMENTO: Es una sustancia que no se puede separar
en sustancias mas simples por medios químicos,
existen 112 elementos, de los cuales 83 se
encuentran en forma natural en la tierra. Ej. H, O, C,
N.
SUSTANCIAS PURAS
24. Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo
Carbono C Aluminio Al Cobre Cu (de cuprum)
Flúor F Bromo Br Hierro Fe (de ferrum)
Hidrógeno H Calcio Ca Plomo Pd (de plumbum)
Yodo I (de iodine) Cloro Cl Mercurio Hg (de hydrargyrum)
Nitrógeno N Helio He Potasio K (de kalium)
Oxígeno O Litio Li Plata Ag (de argentum)
Fórforo P (de phosphorus) Magnesio Mg Sodio Na (de natrium)
Azufre S (de sulfur) Silicio Si Estaño Sn (de stannum)
Algunos elementos comunes y sus
símbolos
29. COMPUESTO: En química, un compuesto es una
sustancia formada la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica, en una razón fija. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo,
el agua es un compuesto formado por hidrógeno y
oxígeno H2O.
SUSTANCIAS PURAS
30. Lugar
Sustancia
Química
Fórmula
Producción
(miles de millones de
toneladas)
Usos finales principales
1
Ácido
sulfúrico
H2SO4 79
Fertilizantes, plantas químicas,
minería
2 Etileno C2H4 55 Plásticos, anticongelante
3 Cal CaO 45 Papel, cemento, acero
4 Propileno C3H6 35 Plásticos
5
Ácido
fosfórico
H3PO4 24 Fertilizantes
6 Amoniaco NH3 23 Fertilizantes
7 Cloro Cl 23
Blanqueadores, plásticos,
purificación de agua
8
Hidróxido de
sodio
NaOH 18 Producción de aluminio, jabón
Las ocho sustancias químicas más importantes
producidas por la industria química
Química, la ciencia central.
Brown
31. MEZCLAS
Homogenea: Son aquellas cuyos componentes
no son identificables a simple vista, es decir, se
aprecia una sola fase física.
EJ: Agua potable.
Heterogenea: Son aquellas cuyos componentes se
pueden distinguir a simple vista, apreciándose más
de una fase física.
Ej: Agua con aceite.
32. • La materia homogénea es uniforme en su
composición y propiedades y su
comportamiento no cambia al pasar de un
estado físico a otro.
AGUA PURA
33. • La materia heterogénea no es uniforme ni en
su composición ni en sus propiedades ,
consta de dos o más porciones físicamente
distintas y distribuidas de manera irregular.
AGUA CON SAL
36. SUSTANCIA PURA materia
con composición física y
propiedades
características.
COMPUESTO es cualquier
sustancia pura que se
pueden descomponer por
medios químicos en dos o
más sustancias diferentes
y más simples.
37. ELEMENTO es cualquier sustancia pura
que no se puede descomponerse en algo
más simple. Tiene un solo tipo de átomo.
38.
39. Toda materia que conocemos esta
constituida por átomos
Toda materia esta constituida por partículas
muy pequeñas.
Los átomos
40. Donde está la química?
Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos
Formado por C, H, O, N
Formado por átomos de cualquier
elemento
Número de compuestos orgánicos excede a
los inorgánicos
Número de los compuestos inorgánicos es
menor que los orgánicos
Son sencibles al calor Son resistentes al calor
Prevalece el enlace covalente Prevalece el enlace iónico
Insolubles en agua por su baja polaridad
Solubles al agua debido a su elevada
polaridad
Inestables aún a bajas temperaturas frente
al calor y la luz
Estables a condiciones de temperaturas
altas
Las sustancias orgánicas no se ionizan, por
lo tanto sus moléculas no conducen la
electricidad
Al estar en solución son buenos
conductores de calor y la electricidad
44. Estado de la Materia
MEZCLAS
HOMOGENEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
COMPUESTOS ELEMENTOS
SUSTANCIAS PURAS
MATERIA
MEZCLAS
Separación por métodos
químicos
Separación por
métodos físicos
45.
46. La Química en la Minería
La química esta estrechamente relacionada
con la minería.
Mineral es cualquier elemento o compuesto
químico que se encuentra en forma natural.
47. Podemos encontrar elementos formados
por procesos inorgánicos. Actualmente
podemos encontrar mas de 3.000 especies
de minerales distintos, los que pueden
caracterizar por su composición química,
su estructura y propiedades físicas.
Podemos clasificarlos por:
•Composición química
•Tipos de cristal
•Dureza
•Apariencia
48. El Átomo
Dentro de la filosofía de la antigua Grecia,
la palabra átomo se empleaba para
referirse a la parte más pequeña de
materia y era considerada indestructible.
Demócrito (460-370 a. C.) entendía que
todas las sustancias existentes son
diferentes porque están constituidas por
diversos tipos de unidades diminutas.
50. El Átomo
En 1808, un científico
inglés, el profesor John
Dalton, formuló una
definición precisa
sobre las unidades
indivisibles con las que
está formada la
materia y que
llamamos átomos. John Dalton (1766 – 1844)
51. Modelo de Dalton
Dalton estableció las primeras bases científicas de
la teoría atómica. Mostro que los átomos se
unían entre si en proporciones definidas
(moléculas) según cada elemento y por medio de
una fuerza eléctrica (enlace químico). Todos los
átomos de un elemento presentan las mismas
características (propiedades químicas).
John Dalton
52. Modelo de Thomson
Demostró que existen haces de partículas
menores que los átomos con cargas negativas y
positivas, entre ellas el electrón, que poseía una
masa muy inferior a la de cualquier átomo.
Thomson elaboró una teoría de la estructura
atómica en la que los electrones están
incrustados en la materia positiva.
Premio Novel de Física año 1906
Joseph John Thomson
53. Modelo de Rutherford
Propuso un modelo nuclear del átomo
compuesto en gran medida por espacio vacío.
Un núcleo central con carga eléctrica positiva
(debido a la presencia de unas partículas
denominadas protones) y los electrones
satélites cargados negativamente, giran en
órbitas a su alrededor. El estado eléctrico
normal del átomo es neutro.
Ernest Rutherford
54. Modelo de Bohr
Elaboró en 1913 una teoría de la
estructura del átomo que incorporaba el
modelo de otros científicos, donde los
electrones se disponen en un máximo de 7
capas superpuestas (niveles cuánticos) a
una distancia considerable y determinada
del núcleo.
Niels Bohr
55. MODELO DE BOHR
Cada nivel o capa del átomo
determina el
comportamiento químico
del átomo y la distribución
de los electrones por las
capas atómicas varía, pero
siempre manteniendo sus
propiedades químicas. De
esta forma a cada
elementos de la tabla
periódica, se le asigna un
NUMERO ATÓMICO.
56. BIBLIOGRAFÍA
• Brown. Química la ciencia central. 11ª Ed. Pearson, Prentice
Hall, México D. F., 1999.
• Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill. México D.
F., 2003
• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General: Principios y
aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial Prentice-Hall. México
D. F., 2003.
• Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de medicina
y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid, 1980.
• Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol. 2.
Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial Reverte.
México 1997.
• Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición McGraw Hill,
EE.UU.
• http://books.google.cl/books/about/Qu%C3%ADmica.html?hl
=es&id=43qKhqwAoLgC
