Clase de Introduccion de Quimica Organica

1. Química
Ciencia de la Materia y la
Energia
Ing. Alexcy Paca Laura
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2. Punto de vista
de la Química
SERES VIVOS
OBJETOS
INERTES
Se caracterizan
porque
Necesitan
Agua
Aire
Alimento
Luz solar
Nacen
Crecen
Se reproducen
Mueren
Objetos
naturales
Objetos
Artificiales
Se forma en la
naturaleza
Hecho por los
seres humanos
Introducción a la Química
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3. ¿Que es la Química?
La química es una ciencia experimental, estudia la :
 Composición
 Estructura
 Transformación
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Matéria

4. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Los atributos o cualidades de las sustancias se les conoce com el nombre de
propriedades.
 Propiedades intensivas o especificas.- No dependen de la masa: Caracteres
organolépticos, constantes físicas, etc.
 Propiedades extensivas.- Depende de la masa.
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5. …Continuación de Introducción a la Química
Materia: Todo aquello que ocupa um lugar en el espacio.
Moléculas -------------------------- Átomos.
H2O He
Química es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.
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6. La Materia
 El término materia se refiere a cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa, en
otras palabras "aquello" de lo que esta hecho el universo.
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7. ¿Cómo está constituida la materia?
 Por médio de las especulaciones filosóficas, los antiguos sabios griegos llegaron a
la idea de que la matéria está formada por partículas muy pequenas, imposibles
de dividir, a las que denominaron átomos.
 Etimologicamente: a = sin , temno=dividir.
 El átomo esta formado por otras partículas aún más pequeñas, como los prótones,
eléctrones y neutrones.
 Los átomos rara vez se encuentran libres y aislados en la naturaleza, como ocurre
em algunos gases llamados inertes. (hélio, neón, argón, etc.).
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8.  Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva todas las
propiedades químicas de un elemento.
 Lo más frecuente es que los átomos tienden a unirse los unos a los
otros, ya sean iguales o diferentes, para formar partículas más estables:
Las moléculas.
 En consecuencia, se acepta que:
La partícula más pequeña de matéria que puede encontrarse libre es la
molécula, formada por uno, dos o más átomos.
 Un ser vivo increíblemente complejo esta compuesto de alrededor de 7
000 000 000 000 000 000 000 000 000 átomos.
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9. Un átomo está compuesto de dos regiones.
 La primera es el pequeño núcleo atómico, que se encuentra en el centro del átomo y contiene
partículas cargadas positivamente llamadas protones, y partículas neutras, sin carga, llamadas
neutrones.
 La segunda, que es mucho más grande, es una "nube" de electrones, partículas de carga negativa
que orbitan alrededor del núcleo.
Átomo de Helio
.
 Los protones y neutrones no tienen la misma carga pero sí tienen aproximadamente la misma masa,
alrededor de 1,67×10−24 gramos.
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Ángstrom (Å) = 10 -8 cm
Femtómetro (fm) = 10-13 cm

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El protón define al elemento
# de protones = # atómico

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12.  Ca =40
 S= 32
 O=16X4=64
 = 136
 2H20= 18X2=36 =136+36=172
 H= 1X2=2
 0=16X1=16
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13.  Dado que los gramos no son una unidad de medida muy conveniente para medir masas
tan pequeñas, los científicos decidieron definir una medida alternativa, el dalton o unidad
de masa atómica (uma).
1 uma = 1,66054 x 10-24 gramos
1 gramo = 6,02214 x 1023 uma
 Un único protón o neutrón tiene un peso muy cercano a 1 uma. Los electrones son mucho
más pequeños en masa que los protones, tan solo 1/1800 de una unidad de masa atómica,
así que no contribuyen gran cosa a la masa atómica total del elemento.
 Los protones, neutrones y electrones son muy pequeños y la mayor parte del volumen de
un átomo —más del 99 %— es en realidad espacio vacío.
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14. Estados de agregación de la materia
 La teoría cinético-molecular nos ayuda a entender la razón por la cual se puede
pasar de un estado de agregación a otro. De acuerdo con esta teoría, las
moléculas o los átomos que componen un cuerpo se encuentran, según su
temperatura, más o menos separadas y en constante movimiento.
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15. 15

16. Energía
 ¿Cómo define la energía?
 ¿Qué formas de energía existen?
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17. compuestos inorgánicos
 Según Chang (2013) Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente
combinado con elementos como hidrogeno, oxigeno, nitrógeno y azufre.
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Colesterol

18. …Continuación de compuestos inorgánicos
 El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos:
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19. …Continuación de compuestos inorgánicos
También se consideran compuestos inorgánicos el:
 Monóxido de carbono (CO) ,
 Dióxido de carbono (CO2) ,
 Disulfuro de carbono (CS2) ,
 Compuestos que contienen el grupo cianuro (CN-),
 Grupos carbonato (CO3
2-) y bicarbonato (HCO3
-)
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20. …Continuación de compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se dividen en :
 Compuestos iónicos : cationes(iones positivos) y aniones (iones negativos)
 Compuestos moleculares
 Ácidos
 Bases
 Hidratos
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21. …Continuación de compuestos inorgánicos
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Figura . Pasos para la nomenclatura de compuestos iónicos y de compue
moleculares binarios.
Fuente: Chang (2013)

22. Ejemplos de compuestos inorgánicos
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Figura . Compuestos inorgánicos.
Fuente: Chang (2013)

23. …Continuación de compuestos inorgánicos
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Figura . Algunos elementos esenciales y sus principales funciones.
Fuente: Zumdahl (2012)