Una power point sobre conceptos básicos de química. Muchas de las diapositivas están animadas lo que hace más didáctica la presentación. Se reciben sugerencias.

1. Enlaces químicos y
reacciones
-
+ +
-

2. Enlace químico
• Una fuerza de atracción que mantiene unidos a
dos átomos
• Tiene un efecto significativo en las propiedades
químicas y físicas de los compuestos
• involucra a los electrones de valencia
Electrones de valencia – Los
electrones en el nivel más externo de
energía de un átomo
-
Este átomo de Litio +
tiene un - + +
-
electrón de valencia

3. Conteo de Electrones de
valencia
- - -
-
-
-
+
+ ++ + +
+ + +
-
+
+ -
- - -
+ + -
+
+ + +
+
- -
-
- -
-
Carbono oxígeno Berilio
4 electrones 6 electrones 2 electrones
de valencia de valencia de valencia

4. Determinando el número de Electrones
de valencia Usando la Tabla periódica
*Los átomos de elementos en los Grupos 1 y 2 tienen el
mismo número de Electrones de valencia que su número
de grupo.
*Los átomos de elementos en los Grupos 3-12 no tienen
una regla general relacionada con sus Electrones de
valencia y su Número de grupo. Sin embargo,
típicamente ellos tienen entre 1 o 2 Electrones de
valencia.
*Los átomos de elementos en los Grupos 13-18 tienen 10
Electrones de valencia menos que su número de grupo.
(Excepción - los átomos de helio tienen sólo 2 Electrones
de valencia, a pesar de que están en el grupo 18)

5. ¿Cuántos Electrones de
valencia hay?
• Hidrógeno 1 electrón de
valencia
• Plomo 4 electrones
de valencia
8 electrones
• Xenón de valencia
6 electrones
• Azufre de valencia
1 electrón
de valencia
• Rubidio

6. La Regla del octeto
• Los átomos se combinarán para formar
compuestos para alcanzar ocho electrones
en su nivel de energía externo.
– Los átomos con menos de 4 electrones tienden
a ceder electrones.
– Los átomos con más de 4 electrones tienden a
ganar electrones.
• ¡Esté atento porque hay excepciones!
CONSIDERE ocho un número “FELIZ” para
los átomos!

7. La Regla del octeto en
acción
6
- -
7 Observe cómo este átomo de cloro
-
que tiene 7 Electrones de valencia,
está a un electrón del OCHO. Este
- -
5
- -
átomo tratará de ganar un electrón
+ más, de acuerdo a la La Regla del
++ +
++
+
- +
+ + ++ - octeto.
-
++ ++
+
- -
4 -
- -
1 1
- -
- - -
- -
3 2 +
++ +
+ +
Observe cómo el átomo de Sodio - + + -
tiene un electrón de valencia. Este ++ +
es el electrón que tratará de -
desprenderse de acuerdo a la - -
Regla del octeto. -
¿Donde piensas que el cloro encontrará a ese electrón que necesita?

8. Estructura de Lewis
(Diagrama electrónico)
• Es una manera de representar los
electrones del nivel más externo de
energía (de Valencia) de un átomo
• El símbolo del elemento está rodeado por
puntos. La cantidad de puntos son los
electrones de su nivel externo de energía
(valencia) . .
• Ejemplos Al : .N : Mg :
. Magnesium
Aluminum Nitrogen
¿Cuántos Electrones de valencia tiene cada uno de estos átomos?

9. Haciendo un diagrama electrónico
El Elemento “X” tiene 8 Electrones de
valencia Escribe el símbolo del elemento y
. .
coloca los primeros dos puntos
en cualquier lado del símbolo.
X . X: X: .X :
1 2 3
Si este fuese un elemento del Grupo 1,
deberás colocar sólo 1 punto en Coloca el resto de los puntos, alrededor del
cualquier lado del elemento. símbolo siguiendo o no los sentidos del
puntero del reloj, tal como lo muestra el
. .. .. ..
ejemplo dado en la diapositiva.
.X : .X : :X: :. .:
X
. 4
. 5
. 6 7

10. ¿Cómo lucirían los diagramas
electrónicos de estos elementos?
1 electrón de valencia 6 Electrones de valencia
H O
¿Cuántos
electrones de valencia
Tiene cada átomo?
Ne Sr
8 Electrones de valencia 2 Electrones de valencia

11. Número de Oxidación
• La carga que un átomo debiera tener si
pierde o gana electrones; carga iónica
• Puede ayudarnos a determinar cuáles
átomos interactuarán o se unirán.
• Ejemplo:
Mg :
De acuerdo con el diagrama electrónico para el
magnesio, este tiene dos Electrones de valencia. Magnesium
Debido a que el magnesio es “infeliz” con dos,
típicamente los cederá. Si pasa esto, se transforma
2+
en un ión de magnesio. En este momento tendrá un
Número de Oxidación de +2. Mg

12. ¿Cuál será el Número de Oxidación?
H O
+1 o -1 debido a que puede -2 debido a que
ganar o ceder un electrón ganará 2 electrones
Ne Sr
0 debido a que ni ganará +2 debido a que
ni perderá electrones perderá dos electrones

13. 3 tipos de Enlaces químicos
• Iónico
• Covalente
• Metálico
¿Cómo puedes describir a cada uno de estos
enlaces sólo mirando el nombre que tienen?

14. Enlace Iónico
• La fuerza de atracción entre iones de cargas opuestas.
• Ocurre después de una transferencia (ceder/ganar)
electrones
• Usualmente se forma entre átomos metálicos y átomos no-
metálicos
• Resultan compuestos que generalmente terminan en -uro
1-
Cl Na 1+
- -
- -
- - - ¿Cuál grupo o
-
familia
- - - -
diferente
++ + + + + de elementos
+ + + - - + + + será- más
- -
+ + probable que
+ +
interactúen
- -
- para crear este
-
- - tipo de enlace?
-
- -
-
-
Ej. Cloruro de sodio (NaCl) La animación está traducida por mí, en notas del orador

15. Enlace Covalente
• Una fuerza que enlaza a dos átomos que comparten
electrones
• Cada par de electrones compartidos crea un enlace
• Usualmente ocurre entre átomos no-metálicos
H O H
-
-
- -
++ + -
+ + + + +
- + + -
-
- -
Ejemplo – agua (H2O)

16. tipos de Enlaces Covalente
• Diferentes enlaces covalentes comparten un
número diferente de electrones
agua (H2O) dióxido de Carbono (CO2) Nitrógeno (N2)
- -
- - - -
-
-
++ +
- - -
- + + + - ++ ++
+ + - - + + +
- - + +
+ + - - + + + +
- -
- -
-
- -
+
Enlace simple Enlace doble Enlace triple
comparte 2 comparte 4 comparte 6
electrones electrones electrones

17. Compartiendo de forma desigual
(Enlace covalente Polar)
• La compartición desigual de electrones entre dos átomos
que da origen a regiones de carga eléctrica positivas y
negativas
• Resulta de la electronegatividad de un átomo, es decir, de
la capacidad para atraer hacia él a los electrones
++ +
+ + + +
+ nube +
Electrónica + +
Átomos de Hidrógeno Hidrógeno y
unidos, mostrando igual Flúor enlazados
con un número
número de electrones
desigual de electrones
compartidos.
compartidos
¿Por qué crees que los dos átomos de Hidrógeno
comparten igual Nº de electrones, pero el Hidrógeno y flúor no?

18. Enlace metálico
• Una fuerza de atracción entre un ión metálico cargado
positivamente y los electrones en un metal
• Muchas propiedades de metales, tal como conductividad,
ductilidad y maleabilidad resultan del movimiento libre de los
electrones en el metal.
• Usualmente ocurre entre átomos de metales
Al3+
- Al3+ Al
- 3+
Al3+ Al3+ -
Al3+ Al3+ Al3+
-
- Al 3+
Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+
-
Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ Al3+
-
- -
Al3+ Al3+ Al3+ Al3+ - Al 3+
Al3+ Al3+ Al3+
- -
- Al 3+
Al3+ Al3+ Al3+ - Al 3+
Al3+ Al3+ Al3+

19. Resultado de los enlaces
Molécula Compuesto
Un grupo neutro de dos o Una sustancia pura compuesta
más átomos no metálicos dos de dos o más elementos
o más átomos no metálicos diferentes (átomos) que se
unidos por Enlaces Covalente combinan químicamente
Tipo: Ejemplos:
CO, NO2, NaCl
moléculas diatómicas constan
de dos átomos del mismo
elemento enlazados
Ejemplos:
H2, F2, O2, N2
¿cómo llamarías a algo que tiene características de ambos?

20. Molécula, Compuesto, o ambos?
N2 Cl
NO 2 2
óg eno
o de Nitr Clor
Dióxid o
o
ógen
Nitr
CO2
O2
Carbono
dióxido de
CH oxíg
en o
4
Met
a no
H2
NO H 2O
Hidróge
ico no
o Nítr agua
Óxid

21. Reacción química
• El proceso por el cual ocurre un ¿Cuál gas
cambio químico crea el
• Los átomos son reordenados, los H2 y O2 ?
enlaces químicos se rompen y
vuelven a formarse otros.
• Una o más sustancias cambian
para producir una o más
sustancias diferentes
• Tipos
– Síntesis (creación)
– Descomposición (separación)
– Combustión (quemar)
– Desplazamiento/Reemplazo
De los 4 tipos de reacciones, ¿cuál
podría describir la reacción química H2 O2
que tiene lugar a la derecha?

22. Cambio físico
• Un cambio en forma, color, tamaño o estado
• Un cambio sin una variación en la composición
química
• Un cambio que es reversible
– El Lab de mezclas Cambios
físicos no
implica una
Reacción
Ejemplos química
Arrugar papel
Corte de pelo
Cambio de estado

23. Cambio químico
• Un cambio en el cual una sustancia se transforma
en otra sustancia que tiene diferentes
propiedades
• Un cambio que no es reversible usando medios
físicos ordinarios
• Los cambios usualmente causan calor, sonido, luz,
olor, espuma, color
Se necesita más de uno de esas características para ser
considerado un cambio químico!
Ejemplos
Mezcla de vinagre y bicarbonato de sodio
quemar un pedazo de madera
Leche ácida
Un análisis químico es la única manera 100% segura
para saber si ha ocurrido un cambio químico

24. Ecuación química
• Forma más corta de escribir los reactantes
usados y los productos formados en una Reacción
química.
• Algunas veces muestra si se produce o si se
absorbe energía.
• Ejemplos:
2H2 + O2  2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + energía

25. Componentes de una ecuación
química
Fórmulas Fórmulas
químicas químicas
2H2 + O2  2H2O
Coeficiente Subíndice
Subíndices Coeficiente
(produce)
(Reactantes) (Productos)
Algunas veces verás un flecha que luce como esto.
¿Qué significa este signo?

26. Energía y Reacciones químicas
Reacción Exotérmica Reacción Endotérmica
• Una reacción química en la • Una Reacción química en la
cual se libera energía. cual la energía es absorbida.
• Los Productos tienen más • Los Productos tienen menos
enlaces de energía que los enlaces de energía que los
Reactantes Reactantes
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + energía 6CO2 + 6H2O + energía  C6H12O6 + 6O2
(respiración) (fotosíntesis)
Chemistry Comes Alive! Sample Movies
TeacherTube - Videos
Chemistry Demonstration Videos
Piensa en otras reacciones donde la
energía sea ganada o liberada?

27. Tasas de Reacciones
químicas
Las tasas a las cuales tienen lugar las Reacciones químicas y
Están basadas en las interacciones (colisiones) entre las
Diferentes partículas. Estas tasas pueden ser impactadas
por las siguientes factores:
• Temperatura –una medida del promedio de la energía
cinética de las partículas en una muestra de materia.
– Ej. Aumento de la Tº cuando cocinamos
• Área superficial – cantidad de material que se pone en
contacto con los reactantes
– Ej. Cortar una para en pequeños pedazos previo a cocerla
• Concentración – cantidad de sustancia por volumen
– Ej. Girar la válvula en una estufa a gas para aumentar la
concentración de moléculas de metano
• Catalizadores (enzimas) – sustancias orgánicas que
ayudan a aumentar la velocidad de las Reacciones
químicas, pero que no son consumidas en la reacción

28. Ley de la Conservación de la Masa
• Propuesta por Antoine Lavoisier
• En una Reacción química, Los átomos no se crean ni se
destruyen
• Todos los átomos presentes en los Reactantes también
están presentes en los Productos
• Las ecuaciones químicas deben mostrar la conservación
de la masa balanceando las ecuaciones
En su forma actual, ¿Muestra esta reacción
química una Conservación de la masa?
2 H2 + O 2  2 H2O
Reactantes Productos
H 2
4 ¿Cómo podrías balancear esta ecuación H 2
4
O 2
2 para mostrar la conservación de la masa ? O 1
2

29. Pistas para balancear
ecuaciones
• Cuente los átomos
– Liste el número de átomos de cada elemento para ver
cuál elementos debe ser balanceado
• Usa un Coeficiente para agregar átomos a un lado de la
ecuación
– Comienza con el reactante o producto que tiene el mayor
Nº de elementos diferentes
• Agrega un Coeficiente al otro reactante o producto
– Asegúrese que los Coeficientes en tu ecuación
balanceada sean los posibles números enteros más
pequeños.
Tutorial on Balancing Equations
http://www.youtube.com/watch?v=7T2hXecRfug