Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las interacciones intermoleculares como enlaces dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Además, explica conceptos como isótopos, número atómico y número de masa.

1. Química General
Pablo A. Sanhueza Quezada

7. Enlace Químico
TIPOS DE ENLACES
1.Iónico 2. Covalente 3. Metálico
Sustancias
Moleculares
Sólidos de Red
Covalente
Sólidos
Metálicos
Sólidos
Iónicos

8. 1. Enlace iónico
“Resultado de la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o un grupo de átomos
a otro”.
“Uno de los átomos involucrados debe tener
una electronegatividad alta, será el atractor
de electrones”.

9. 2. Enlace covalente
Apolar
Polar
Dativo o Coordinado

10. 3. Enlace metálico
“Se genera entre dos o más metales con
electronegatividades bajas o muy parecidas
forman el octeto compartiendo electrones de
muchos átomos”.
Iones positivos
ordenados
forman una
red metálica. Todo el conjunto
de los iones
positivos del
metal queda
unido mediante
la nube de
electrones con
carga negativa
que los envuelve.

11. Características de los Metales
Vanessa Santander 20/04/2013 (Sección 112)
1 2 3

12. Características de los Metales
10 mL de HNO3 (70%) y una moneda de aleación
cobre forman una reacción de óxido-reducción o
redox.
Cu + 4HNO3(l) Cu(NO3)2 (s) + 2NO2 (g) + 2H2O
nitrato de cobre dióxido de nitrógenoácido nítrico

13. Interacciones Intermoleculares

14. • Definir el concepto de interacción
molecular.
• Clasificar las interacciones moleculares.
• Formular ejemplos relacionados con las
interacciones moleculares.
Objetivos:
Interacciones Intermoleculares

15. Interacciones Intermoleculares
Dime con quien hacer interacción intermolecular y te
diré quien eres.

16. Interacciones Intermoleculares
Cuando las sustancias se
encuentran en estado liquido o
sólido las moléculas que las
forman se encuentran a
distancias muy cortas entre sí,
estas condiciones presentan
fuerzas de atracción molecular
o enlaces intermolecular cuya
intensidad depende del tipo de
molécula, es decir polares o
apolares.

17. Interacciones Intermoleculares
TIPOS DE INTERACCIONES
1. Dipolo-Dipolo
2. Puente de
Hidrógeno
3. Van der Waals

18. 1. Dipolo-Dipolo
“Consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre
los polos opuestos de las moléculas polares y a
diferencia del enlace iónico, en el enlace dipolo –
dipolo los signos + y – representan solo cargas
parciales”.

20. 2. Puentes de Hidrógeno
“El enlace puente de hidrógeno es una atracción
que existe entre un átomo de hidrógeno (carga
positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno,
Flúor entre ellos) que posee un par de electrones
libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es
una de las substancias que presenta este tipo de
enlaces entre sus moléculas.”.
“Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el
átomo de hidrógeno unido a un elemento muy
electronegativo”

24. 3. Van der Waals
“Son enlaces débiles, ya que lo son las fuerzas
atractivas que los originan. Los electrones el
moverse originan desplazamientos de los centros
de cargas y, por ello se forman débiles dipolos.
Estos dipolos, agrupan las moléculas de cualquier
material”.
“Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el
átomo de hidrógeno unido a un elemento muy
electronegativo”

25. 3. Van der Waals

30. ISÓTOPOS

31. HIDROGENO V/S HELIO
HIDROGENO (H)= 1 PROTON
HELIO (He)= 2 PROTONES
MASA DEBERIA SER EN UNA RAZON 1:2
Pero es 1:4
¿Por qué?

32. NUMERO ATÓMICO (Z)
Número de Protones en el Núcleo del Átomo
de un elemento. En un Átomo neutro el
número de Protones es igual al de electrones.
Flúor (F): Nº Atómico (Z) es 9

33. NUMERO DE MASA (A)
Número total de Protones y Neutrones del núcleo
de un átomo. Todos los átomos tienen Neutrones
y Protones, a excepción del Hidrogeno.
Numero (A)= Nº de Protones + Nº Neutrones
= Nº Atómico + Nº de Neutrones
Nº de Neutrones= (A-Z)

34. Boro (B)
A= 11
Z=5
Nº de Neutrones ?

35. ISOTOPOS
Átomos del mismo elemento que tienen el
mismo número atómico pero diferente número
de masa debido a los neutrones adicionales.
Hidrógeno 1 Protón / 0 Neutrón
Deuterio 1 Protón / 1 Neutrón
Tritio 1 Protón / 2 Neutrones

42. BIBLIOGRAFÍA
• Rosenberg, J. L. Química General. 2ª Ed. McGraw-Hill
Book Co., México D. F., 1990.
• Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill.
México D. F., 2003
• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General:
Principios y aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial
Prentice-Hall. México D. F., 2003.
• Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de
medicina y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid,
1980.
• Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol.
2. Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial
Reverte. México 1997.
• Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición
McGraw Hill, EE.UU.

43. BIBLIOGRAFÍA
• http://www.iessanfulgencio.org/departament
os/fisicayquimica/enlaces/enlace_inico.html.
(EJEMPLOS Y EJERCICIOS DE ENLACES)
• http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publ
icaciones/publi_rocas/bronce.htm (BRONCE)
• http://organicaudla2.wikispaces.com/Tipos+d
e+Enlaces (TIPOS DE ENLACES, INCLUYE
DIPOLO-DIPOLO, PUENTE DE HIDRÓGENO,
VAN DER WAALS)
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