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Introducción q.g

Este documento presenta información sobre la química a través de la historia y su importancia en diferentes áreas como la salud, energía, materiales y alimentos. Explica que la química comenzó en la Edad de Piedra y se define actualmente como el estudio de la materia y sus cambios. También describe tres logros importantes en salud del siglo XX como la cirugía con anestesia, terapia génica y la decodificación del genoma humano. Finalmente, explica que la química busca fuentes alternativas de energ

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PRESENTACIÓN #1
Origen de la químicaComienza en la edad de piedra.
Significado de la palabra químicaKhemeia : “ Mezcla de líquidos”Chyma: “Fundir o Vaciar un metal”Keme: “Tierra”
Química en el siglo XXI“El estudio de la naturaleza, propiedades y composición de la materia y como se producen sus cambios.”
Salud y medicina.Tres logros importantes en el siglo XX han permitido la prevención y tratamiento de enfermedades:Cirugía con anestesia.Terapia génica.La descodificación del genoma humano.
Relación de la química con la medicina y saludFarmacéuticos
Antídotos
Proteínas y vitaminas
Análisis
AlimentosEnergía y ambiente.¿Cómo se va a generar energía eléctrica en el futuro?Los combustibles fósiles...La química  busca fuentes alternas de energía…Energía solar  para el 2050, satisface 50% necesidades energéticas…El ambiente afectado por combustibles fósiles.Efectos:Lluvia ácida, gases invernadero, smog...
Materiales y tecnología.La química en el siglo XXI ha generado nuevos materiales con efecto de mejoramiento profundo de la calidad de vida y han ayudado a mejorar la tecnología de diversas maneras. Ejemplos:Polímeros.
Cerámica
Cristales líquidos
Adhesivos
Materiales de recubrimiento¿Qué nos reserva el futuro cercano?
Alimentos y agriculturaA fin de satisfacer la demanda de alimentos en el siglo XXI, deben idearse estrategias novedosas para la actividad agrícola.
Alimentos y agriculturaEscasez de tierras cultivables.Protección de las cosechas.Capacidad de producción .Sobrepoblación.
Alimentos y agriculturaFertilizantes.Productos zoosanitarios. Fitosanitarios.Pesticidas.
Alimentos y agriculturaLa nutrición del hombre requiere no sólo la obtención de cosechas abundantes y sanas, sino también la protección sanitaria y la alimentación de los animales. Feedlot.
Alimentos y agriculturaUso de aditivos Colorante ConservantesAntioxidantesGelificantesSaborizantesAntioxidantesAlimentos funcionales
¿Qué es el método científico?Método de investigación usado principalmente en la producción de conocimientos de ciencias.Consiste en la realización de una serie de procesos específicos para la obtención de algun resultado.
Ejemplo:Definición del problema: ¿Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que sus hijos tengan problemas de salud ?Hipótesis: Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que su bebé tenga problemas de salud porque el cigarro contiene sustancias toxicas.
Observaciones: Bebés que nacen con problemas de salud como bajo peso, mas riesgos de aborto, nacimiento prematuro y muerte. Conclusiones: El cigarro contiene sustancias toxicas que dañan nuestro cuerpo y al mismo tiempo al feto
Ejemplo:Definición del problema: En un día sin viento. ¿ caen todos los objetos con la misma velocidad al llegar al suelo sin importar tamaño ni peso? Hipótesis: En un día sin viento, todos los objetos caen a la misma velocidad al llegar al suelo independientemente de su peso o tamaño.
Observaciones: En el experimento, dejamos caer diferentes objetos con diferentes tamaños y pesos. Conclusiones: Comprobamos que en todos los casos los objetos cayeron con la misma velocidad al llegar al suelo
El método científico.Enfoque sistemático para la investigación.Definición del problema.Desarrollo de experimentos, observaciones cuidadosas, y anotar datos del “sistema”. Los datos pueden ser:
Cualitativos y Cuantitativos.Interpretación.Hipótesis.
Ley.Ejemplo: Segunda Ley del movimiento.Teoría.Puede llevar años para que se compruebe.
Ejemplo: Teoría del Big Bang.
El desarrollo de la ciencia ha sido irregular.Pasos para el método cientifico1. Definir con claridad el problema.2. Efectuar experimentos, hacer observaciones cuidadosas y recopilar información acerca del sistema.La información puede ser:Cualitativa.
Cuantitativa.
3. Formula una hipótesis.
4. Se hace una ley.Pasos para el método científico.5. Si se comprueba la hipótesis, puede llegar a convertirse en teoría.
BibliografíaQuímica general, Raymond Chang. Séptima edición. Editorial McGraw Hill
PRESENTACIÓN #2
CLASIFICACION DE LA MATERIA Materia: Es todo lo que tiene masa, y ocupa un lugar en el espacio.Es todo lo que nos rodea..
Sustancias puras Aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado NitrógenoAluminioOro puro
ELEMENTOS Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento.
COMPUESTOS Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)
MEZCLAEs la combinación de dos o más sustancias puras en la cual conservan sus propiedades físicas y químicas individualmente.
CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLASHOMOGÉNEASHETEROGÉNEAS
MEZCLAS HOMOGÉNEASSon todas aquellas que tienen una composición constante, siempre muestran una fase única, no se distinguen sus componentes.(Disoluciones o soluciones)
MEZCLAS HETEROGÉNEASSon aquellas en las que las sustancias individuales permanecen sin reunirse totalmente, sus componentes sí se distinguen.
EJEMPLOS DE MEZCLAS
Contesta las siguientes preguntasAl formar una mezcla de sal con agua, ¿Qué sucede con las propiedades de cada uno de los componentes de dicha mezcla?¿Qué tipo de mezcla es?¿Podrías separar los componentes de la mezcla anterior?
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASCromatografíaCentrifugaciónFiltraciónDestilaciónEvaporaciónMagnetismoDecantaciónCristalizaciónSublimación
Estado SólidoCristalinos
Solidos Verdaderos
Patron Regular
Tridimensional
Amorfos
Sin estructura Regular u ordenada.
Estructura mayor parecida a liquidos.
Ejem.: Vidrio, Alquitrán, etc.CaracteristicasForma y volumen constante.Fuerza de atracción grande.Poca movilidad de particulas.
PropiedadesElasticidad
Fragilidad
Dureza
Forma definida
Volumen definido
Alta densidad
Flotación
Inercia
Tenacidad
Maleabilidad
DuctibilidadESTADO LÍQUIDO
LíquidosLa teoría afirma que los líquidos están caracterizados por moléculas de movimientos más lentos, que tienen mayores fuerzas de atracción entre ellos. Estas moléculas se mantienen firmemente unidas, de manera que, casi todo el tiempo, están en contacto con las que las rodean; pero no con tanta fuerza como para que éstas no puedan cambiar constantemente.
Propiedades de los líquidos:Viscosidad
Fluidez
Tensión superficial
Presión de vaporViscosidadEs la propiedad de un fluido que tiende a oponerse a su flujo cuando se le aplica una fuerza.Por ejemplo, el aceite tiene alta viscosidad.
FluidezLa fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentre. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión. A mayor temperatura más fluidez tiene un líquido y menos fluidez tiene un gas.
Tensión superficialLa tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos. 
Presión de vaporEl escape de las moléculas de un sólido o un líquido hacia el espacio que lo rodea, ejerce presión sobre la atmósfera. La tendencia de las moléculas a escapar de la superficie, varían enormemente de una sustancia a otra, y estas tendencias se pueden aumentar o disminuir mediante un simple cambio de temperatura en la substancia. Para medir la tendencia de escape se ha formulado el concepto de presión de vapor.
Ejemplos de Presión de VaporMercurio líquido: 25° es 0.0019 torr
Agua líquida: 25° es 23.7 torrs
Disulfuro de carbono líquido (CS₂): 25° es 400 torrsEstado gaseosoSu principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción.Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
El PlasmaAl Plasma se le llama a veces "el cuarto estado de la materia". Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente. Tipos de plasmas:Plasma comúnPlasma termodinámicoPlasma de nucleonesPlasma de Quarks-gluones
Características del plasma:El plasma es conductivo y reacciona fuertemente a los campos eléctricos y magnéticos.La segunda cualidad es la cuasineutralidad.Tiene un comportamiento colectivo.
REFERENCIAS.Modulo de aprendizaje de Química II Colegio de Bachilleres
Química sexta edición, Raymond Chang
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
http://www.youtube.com/watch?v=1i5YjK7yrN8&feature=related
http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/basics_es.html
http://ensenarquimica.galeon.com/
DICKSON, T.R. Introducción a la Química. Publicaciones Cultural, 1975
HOLUM, John. Introducción a principios de Química. Limusa, 1998.PRESENTACIÓN #3
Propiedades Físicas y QuímicasLas propiedades son las cualidades de la personalidad de las sustancias y se clasifican como físicas y químicas.
Propiedades QuímicasUna propiedad químicaes aquella que nos habla de la capacidad (o incapacidad) de una sustancia de reaccionar con otra o consigo misma para producirnos una o más sustancias diferentes.No debemos confundir propiedades químicas con químicos, un cambio químico es la formación de nuevas sustancias y se debe a una propiedad química de una sustancia a reaccionar en determinadas condiciones o ante la presencia de otra sustancia.
Ejemplos:Reactividad: Capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.Poder calorífico: Es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidaciónAcidez: Es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.
Combustión: Se entiende por combustión, la combinación química del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor. Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
Propiedades físicasUna propiedad es cualquier característica de algo quese usa para identificarlo y reconocerlo al volverlo a ver.Las propiedades como el color, la altura o el peso, no transforman al objeto en algo diferente, por eso se denominan propiedades físicas.Porejemplo el agua : Es incolora, insípida e inodora; disuelve el azúcar y la sal, pero no la mantequilla, y su punto de ebullición es de 100 °C
Ejemplos:Textura: es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.Elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.Dureza: Es la resistencia que pone un material al ser rayadoDuctilidad: Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos o alambres. Maleabilidad: es la capacidad de los metales para ser laminas delgadas.
Conductibilidad: propiedad de conducir electricidad y calor.Temperatura: es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo.punto de fusión y punto de ebulliciónsolubilidad: la capacidad que tienen las sustancias de disolverse. fragilidad: es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.
Sistema Internacional de Unidades¿Cuándo y cómo comenzó el SI?¿Qué tipo de cambios hubo?
Unidades básicas del Sistema Internacional
Unidad base: MetroEstándar de referencia: Metro patrónLONGITUD1,650,763.73 veces la longitud de onda de la luz anaranjado-rojiza que produce un isotopo 86 del criptón, al excitarlo eléctricamente.Barra de una aleación de platino e iridio.Una diezmillonésima parte de la distancia, medida sobre la superficie terrestre, desde el Polo Norte al Ecuador.
TIEMPOUnidad base: SegundoAntes de 1964Estándar de referencia: Segundo solar medio: 1/86,400 de día solar medio.Después de 1964Estándar de referencia: Transición entre dos niveles específicos de energía en el cesio 133.
MASAUnidad base: Kilogramo (kg)Referencia: Kilogramo masa patrónBloque cilíndrico de una aleación de platino-iridio.
VolumenMagnitud escalarLa cantidad de espacio que ocupa un cuerpoMagnitud DerivadaUnidad de medida (m3)
UNIDADES DE VOLUMENUnidades de volumen SolidoUsado para medir cuerpos tridimensionalesmétodo de medición de volumen por desplazamiento de agua.
UNIDADES DE VOLUMENUnidades de volumen LiquidoUsado para medir el volumen que ocupa un liquido en un recipiente.Para medir el volumen de los líquidos podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene utilizando las medidas de capacidad como el litro o el mililitro.
INSTRUMENTOS PARA MEDIR EL VOLUMENPipeta.Volumen pequeño y muy precisa.ProbetaContenedor de líquidos y poca inexactitud.BuretaVerter cantidades variables de liquido. Es muy precisa.
Densidad Los términos densidad y peso a veces son confundidos y usados erróneamente. Ejemplo: “El hierro es mas pesado que el aire.” Corrección: El hierro es mas denso que el aire. 1 kg. de aire y un kg de Hierro tienen la misma masa. El hierro ocupa un volumen menor, por lo cual tiene mayor densidad.
¿Qué es Densidad?La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una substancia.La Densidad es una propiedad física de la materia que se define como la proporción de la masa de un objeto a su volumen.
Esta relación entre masa y volumen de una substancia es lo que define la propiedad física de la densidad:Densidad = Masa/Volumen
Fenómenos de la DensidadSuperposición: Cuando materias de densidades diferentes entran en contacto, sus densidades determinan cómo se ordenan.
Fenómenos de la DensidadFuerza Ligera: La habilidad de un objeto de “flotar” cuando está en un fluido. Si el objeto es mas denso que el fluido este se hundira.
Efectos de la temperatura en la DensidadMuchos materiales tienden a extenderse cuando son calentados, lo cual incrementa el volumen de los materiales. El aumento del Volumen del objeto disminuye su Densidad.Siempre que se calcule una densidad se debe de especificar la temperatura. De no hacerlo se asume que fue a 25°C.
Ejemplo:
TemperaturaLa temperatura es una dimensión independiente que no puede definirse en función de la masa, la longitud o el tiempo.La unidad SI de temperatura es el Kelvin1 Kelvin = 1/273.16 veces la temperatura a la cual el agua coexiste en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso  o llamado punto tripe del agua.
Diferentes Escalas: En diferentes épocas se utilizan otras escalas para la temperatura, una de estas es la escala Celsius o centígrada, donde el punto de congelación del agua es 0°C. El punto de ebullición 100°C y el cero absoluto es -273.15°C Otra escala utilizada es la Fahrenheit, donde el cero absoluto es -459.67°F, el punto de congelación es 32°F y el de ebullición 212°F
Cero Absoluto:
Relación entre escalas:°F °C = (°F -32)5 9°C °F= °C (9) + 32 5°C °K= °C+273
PRESENTACIÓN #4
NotaciónCientífica150.000 000 km 1.5 x 1080,0000002 mm2 x 10–6mmYaritza Sáinz y Larissa Mondaca
Exponentes205 000 . = 2.05 x 1055 lugares . 000000315 = 3.15 x 10-77 lugares
Orden de MagnitudExpresión:
Números con el mismo valor en n:2.6 x 102y 3.8 x 102Números exponenciales con diferente valor de n:2.6 x 102> 4.8x 101
Manejo de operaciones~Suma y resta: La cantidad se escribe con la misma potencia de 10. Luego se efectúa la suma o resta en la parte decimal.(2.17 x 105) + (3.0 x 104) = ?~Multiplicación:Las partes decimales se multiplican y los exponentes se suman.(2.0 x 104) x (3.0 x 103) = ?
Ejemplos:~División:Las partes decimales se dividen y los exponentes se restan. 8.0 x 107 (8.0) = = x10(7-3) = 2.0 x 104 4.0 x 103 (4.0) ~Extracción de un raíz:Se hace que el exponente sea divisible entre la raíz. Luego se extrae la raíz cuadrada de la parte decimal y dividimos el exponente entre 4.
Uso del calculadorLa gran mayoría cuenta con la tecla : EXP ó x10xEjemplo:3.4 x 108
Cifras SignificativasEl número necesario de dígitos para expresar los resultados de una medición congruente con la precisión medida.
Cifras SignificativasLa cantidad de cifras significativas en una medición es la cantidad de dígitos que se conocen con cierto grado de confianza.Al mejorar la sensibilidad del equipo con el que se hace una medición, aumenta la cantidad de cifras significativas.Nidia Salazar y Héctor Moctezuma
Reglas:Todos los dígitos del 1 al 9 son cifras significativas.Los ceros a la izquierda nunca son significativos.Los ceros entre dos cifras significativas siempre son significativos.
Los ceros a la derecha:Que no se necesitan para definir el punto decimal son significativos.Cuando no hay punto decimal son un problema. Se usa Notación Científica.
RedondeoConsiste en:Subestimar el resultado: 0,1,2,3,4Sobrestimar el resultado: 5,6,7,8,91.684 = 1.68 1.685 = 1.691.247 = 1.25 1.243 = 1.24
Exactitud Es lapuntualidad y fidelidad en la ejecución de algo. Cuando alguien ejecuta una acción con exactitud, el resultado obtenido es aquel que se pretendía. La exactitud implica la inexistencia del error o del fallo.Myriam Valdéz
IngenieríaCienciaEXACTITUDIndustriaEstadísticas
Es la capacidad de un instrumento para medir un valor cercano a la magnitud real.
Ejemplos de exactitud
Ejemplo 2
Ejemplo 3
Expresiones:“Por favor, dime con exactitud qué es lo que te ha contado el abuelo”.“El médico me explicó con exactitud cómo va a ser la operación, así que ahora estoy más tranquilo”.
PrecisiónSe refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Una medida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella.Silvia Alvarado
Ejemplo 1La precisión, en este ejemplo, es el tamaño del grupo de flechas. En sí, se puede decir que la precisión es el grado de repetitividad del resultado.
Ejemplo 2Medir tres veces la altura de una mesa:.................JUAN ............ Maria................ Coby1._______ 1.59 ________ 1.48 ____________ 1.302._______ 1.57 ________ 1.49 ____________ 1.403._______ 1.58 ________ 1.47 ____________ 1.50 Si el valor verdadero es 1.60 Entonces:........................... JUAN .............. Maria ...................... CobyPrecision............Buena ............ Buena ......................... Mala

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Introducción q.g

  • 1.
  • 2.
    Origen de laquímicaComienza en la edad de piedra.
  • 3.
    Significado de lapalabra químicaKhemeia : “ Mezcla de líquidos”Chyma: “Fundir o Vaciar un metal”Keme: “Tierra”
  • 4.
    Química en elsiglo XXI“El estudio de la naturaleza, propiedades y composición de la materia y como se producen sus cambios.”
  • 5.
    Salud y medicina.Treslogros importantes en el siglo XX han permitido la prevención y tratamiento de enfermedades:Cirugía con anestesia.Terapia génica.La descodificación del genoma humano.
  • 6.
    Relación de laquímica con la medicina y saludFarmacéuticos
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10.
    AlimentosEnergía y ambiente.¿Cómose va a generar energía eléctrica en el futuro?Los combustibles fósiles...La química  busca fuentes alternas de energía…Energía solar  para el 2050, satisface 50% necesidades energéticas…El ambiente afectado por combustibles fósiles.Efectos:Lluvia ácida, gases invernadero, smog...
  • 11.
    Materiales y tecnología.Laquímica en el siglo XXI ha generado nuevos materiales con efecto de mejoramiento profundo de la calidad de vida y han ayudado a mejorar la tecnología de diversas maneras. Ejemplos:Polímeros.
  • 12.
  • 13.
  • 14.
  • 15.
    Materiales de recubrimiento¿Quénos reserva el futuro cercano?
  • 17.
    Alimentos y agriculturaAfin de satisfacer la demanda de alimentos en el siglo XXI, deben idearse estrategias novedosas para la actividad agrícola.
  • 18.
    Alimentos y agriculturaEscasezde tierras cultivables.Protección de las cosechas.Capacidad de producción .Sobrepoblación.
  • 19.
    Alimentos y agriculturaFertilizantes.Productoszoosanitarios. Fitosanitarios.Pesticidas.
  • 20.
    Alimentos y agriculturaLanutrición del hombre requiere no sólo la obtención de cosechas abundantes y sanas, sino también la protección sanitaria y la alimentación de los animales. Feedlot.
  • 21.
    Alimentos y agriculturaUsode aditivos Colorante ConservantesAntioxidantesGelificantesSaborizantesAntioxidantesAlimentos funcionales
  • 22.
    ¿Qué es elmétodo científico?Método de investigación usado principalmente en la producción de conocimientos de ciencias.Consiste en la realización de una serie de procesos específicos para la obtención de algun resultado.
  • 23.
    Ejemplo:Definición del problema:¿Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que sus hijos tengan problemas de salud ?Hipótesis: Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que su bebé tenga problemas de salud porque el cigarro contiene sustancias toxicas.
  • 24.
    Observaciones: Bebésque nacen con problemas de salud como bajo peso, mas riesgos de aborto, nacimiento prematuro y muerte. Conclusiones: El cigarro contiene sustancias toxicas que dañan nuestro cuerpo y al mismo tiempo al feto
  • 25.
    Ejemplo:Definición del problema:En un día sin viento. ¿ caen todos los objetos con la misma velocidad al llegar al suelo sin importar tamaño ni peso? Hipótesis: En un día sin viento, todos los objetos caen a la misma velocidad al llegar al suelo independientemente de su peso o tamaño.
  • 26.
    Observaciones: Enel experimento, dejamos caer diferentes objetos con diferentes tamaños y pesos. Conclusiones: Comprobamos que en todos los casos los objetos cayeron con la misma velocidad al llegar al suelo
  • 27.
    El método científico.Enfoquesistemático para la investigación.Definición del problema.Desarrollo de experimentos, observaciones cuidadosas, y anotar datos del “sistema”. Los datos pueden ser:
  • 28.
    Cualitativos yCuantitativos.Interpretación.Hipótesis.
  • 29.
    Ley.Ejemplo: Segunda Leydel movimiento.Teoría.Puede llevar años para que se compruebe.
  • 30.
  • 31.
    El desarrollo dela ciencia ha sido irregular.Pasos para el método cientifico1. Definir con claridad el problema.2. Efectuar experimentos, hacer observaciones cuidadosas y recopilar información acerca del sistema.La información puede ser:Cualitativa.
  • 32.
  • 33.
    3. Formula unahipótesis.
  • 34.
    4. Se haceuna ley.Pasos para el método científico.5. Si se comprueba la hipótesis, puede llegar a convertirse en teoría.
  • 35.
    BibliografíaQuímica general, RaymondChang. Séptima edición. Editorial McGraw Hill
  • 36.
  • 37.
    CLASIFICACION DE LAMATERIA Materia: Es todo lo que tiene masa, y ocupa un lugar en el espacio.Es todo lo que nos rodea..
  • 39.
    Sustancias puras Aquéllascuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado NitrógenoAluminioOro puro
  • 40.
    ELEMENTOS Son sustanciasque no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento.
  • 41.
    COMPUESTOS Son sustanciaspuras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)
  • 43.
    MEZCLAEs la combinaciónde dos o más sustancias puras en la cual conservan sus propiedades físicas y químicas individualmente.
  • 44.
    CLASIFICACIÓN DE LASMEZCLASHOMOGÉNEASHETEROGÉNEAS
  • 45.
    MEZCLAS HOMOGÉNEASSon todasaquellas que tienen una composición constante, siempre muestran una fase única, no se distinguen sus componentes.(Disoluciones o soluciones)
  • 46.
    MEZCLAS HETEROGÉNEASSon aquellasen las que las sustancias individuales permanecen sin reunirse totalmente, sus componentes sí se distinguen.
  • 47.
  • 48.
    Contesta las siguientespreguntasAl formar una mezcla de sal con agua, ¿Qué sucede con las propiedades de cada uno de los componentes de dicha mezcla?¿Qué tipo de mezcla es?¿Podrías separar los componentes de la mezcla anterior?
  • 49.
    MÉTODOS DE SEPARACIÓNDE MEZCLASCromatografíaCentrifugaciónFiltraciónDestilaciónEvaporaciónMagnetismoDecantaciónCristalizaciónSublimación
  • 50.
  • 51.
  • 52.
  • 53.
  • 54.
  • 55.
  • 56.
  • 57.
    Ejem.: Vidrio, Alquitrán,etc.CaracteristicasForma y volumen constante.Fuerza de atracción grande.Poca movilidad de particulas.
  • 58.
  • 59.
  • 60.
  • 61.
  • 62.
  • 63.
  • 64.
  • 65.
  • 66.
  • 67.
  • 68.
  • 69.
    LíquidosLa teoría afirmaque los líquidos están caracterizados por moléculas de movimientos más lentos, que tienen mayores fuerzas de atracción entre ellos. Estas moléculas se mantienen firmemente unidas, de manera que, casi todo el tiempo, están en contacto con las que las rodean; pero no con tanta fuerza como para que éstas no puedan cambiar constantemente.
  • 70.
    Propiedades de loslíquidos:Viscosidad
  • 71.
  • 72.
  • 73.
    Presión de vaporViscosidadEsla propiedad de un fluido que tiende a oponerse a su flujo cuando se le aplica una fuerza.Por ejemplo, el aceite tiene alta viscosidad.
  • 74.
    FluidezLa fluidez esuna característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentre. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión. A mayor temperatura más fluidez tiene un líquido y menos fluidez tiene un gas.
  • 75.
    Tensión superficialLa tensiónsuperficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos. 
  • 76.
    Presión de vaporElescape de las moléculas de un sólido o un líquido hacia el espacio que lo rodea, ejerce presión sobre la atmósfera. La tendencia de las moléculas a escapar de la superficie, varían enormemente de una sustancia a otra, y estas tendencias se pueden aumentar o disminuir mediante un simple cambio de temperatura en la substancia. Para medir la tendencia de escape se ha formulado el concepto de presión de vapor.
  • 77.
    Ejemplos de Presiónde VaporMercurio líquido: 25° es 0.0019 torr
  • 78.
    Agua líquida: 25°es 23.7 torrs
  • 79.
    Disulfuro de carbonolíquido (CS₂): 25° es 400 torrsEstado gaseosoSu principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción.Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
  • 80.
    El PlasmaAl Plasmase le llama a veces "el cuarto estado de la materia". Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente. Tipos de plasmas:Plasma comúnPlasma termodinámicoPlasma de nucleonesPlasma de Quarks-gluones
  • 81.
    Características del plasma:Elplasma es conductivo y reacciona fuertemente a los campos eléctricos y magnéticos.La segunda cualidad es la cuasineutralidad.Tiene un comportamiento colectivo.
  • 82.
    REFERENCIAS.Modulo de aprendizajede Química II Colegio de Bachilleres
  • 83.
  • 84.
  • 85.
  • 86.
  • 87.
  • 88.
    DICKSON, T.R. Introduccióna la Química. Publicaciones Cultural, 1975
  • 89.
    HOLUM, John. Introduccióna principios de Química. Limusa, 1998.PRESENTACIÓN #3
  • 90.
    Propiedades Físicas yQuímicasLas propiedades son las cualidades de la personalidad de las sustancias y se clasifican como físicas y químicas.
  • 91.
    Propiedades QuímicasUna propiedadquímicaes aquella que nos habla de la capacidad (o incapacidad) de una sustancia de reaccionar con otra o consigo misma para producirnos una o más sustancias diferentes.No debemos confundir propiedades químicas con químicos, un cambio químico es la formación de nuevas sustancias y se debe a una propiedad química de una sustancia a reaccionar en determinadas condiciones o ante la presencia de otra sustancia.
  • 92.
    Ejemplos:Reactividad: Capacidad dereacción química que presenta ante otros reactivos.Poder calorífico: Es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidaciónAcidez: Es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.
  • 93.
    Combustión: Se entiendepor combustión, la combinación química del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor. Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
  • 94.
    Propiedades físicasUna propiedades cualquier característica de algo quese usa para identificarlo y reconocerlo al volverlo a ver.Las propiedades como el color, la altura o el peso, no transforman al objeto en algo diferente, por eso se denominan propiedades físicas.Porejemplo el agua : Es incolora, insípida e inodora; disuelve el azúcar y la sal, pero no la mantequilla, y su punto de ebullición es de 100 °C
  • 95.
    Ejemplos:Textura: es lacapacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.Elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.Dureza: Es la resistencia que pone un material al ser rayadoDuctilidad: Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos o alambres. Maleabilidad: es la capacidad de los metales para ser laminas delgadas.
  • 96.
    Conductibilidad: propiedad deconducir electricidad y calor.Temperatura: es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo.punto de fusión y punto de ebulliciónsolubilidad: la capacidad que tienen las sustancias de disolverse. fragilidad: es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.
  • 97.
    Sistema Internacional deUnidades¿Cuándo y cómo comenzó el SI?¿Qué tipo de cambios hubo?
  • 98.
    Unidades básicas delSistema Internacional
  • 99.
    Unidad base: MetroEstándarde referencia: Metro patrónLONGITUD1,650,763.73 veces la longitud de onda de la luz anaranjado-rojiza que produce un isotopo 86 del criptón, al excitarlo eléctricamente.Barra de una aleación de platino e iridio.Una diezmillonésima parte de la distancia, medida sobre la superficie terrestre, desde el Polo Norte al Ecuador.
  • 101.
    TIEMPOUnidad base: SegundoAntesde 1964Estándar de referencia: Segundo solar medio: 1/86,400 de día solar medio.Después de 1964Estándar de referencia: Transición entre dos niveles específicos de energía en el cesio 133.
  • 103.
    MASAUnidad base: Kilogramo(kg)Referencia: Kilogramo masa patrónBloque cilíndrico de una aleación de platino-iridio.
  • 104.
    VolumenMagnitud escalarLa cantidadde espacio que ocupa un cuerpoMagnitud DerivadaUnidad de medida (m3)
  • 105.
    UNIDADES DE VOLUMENUnidadesde volumen SolidoUsado para medir cuerpos tridimensionalesmétodo de medición de volumen por desplazamiento de agua.
  • 106.
    UNIDADES DE VOLUMENUnidadesde volumen LiquidoUsado para medir el volumen que ocupa un liquido en un recipiente.Para medir el volumen de los líquidos podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene utilizando las medidas de capacidad como el litro o el mililitro.
  • 107.
    INSTRUMENTOS PARA MEDIREL VOLUMENPipeta.Volumen pequeño y muy precisa.ProbetaContenedor de líquidos y poca inexactitud.BuretaVerter cantidades variables de liquido. Es muy precisa.
  • 108.
    Densidad Los términosdensidad y peso a veces son confundidos y usados erróneamente. Ejemplo: “El hierro es mas pesado que el aire.” Corrección: El hierro es mas denso que el aire. 1 kg. de aire y un kg de Hierro tienen la misma masa. El hierro ocupa un volumen menor, por lo cual tiene mayor densidad.
  • 109.
    ¿Qué es Densidad?Ladensidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una substancia.La Densidad es una propiedad física de la materia que se define como la proporción de la masa de un objeto a su volumen.
  • 110.
    Esta relación entremasa y volumen de una substancia es lo que define la propiedad física de la densidad:Densidad = Masa/Volumen
  • 111.
    Fenómenos de laDensidadSuperposición: Cuando materias de densidades diferentes entran en contacto, sus densidades determinan cómo se ordenan.
  • 112.
    Fenómenos de laDensidadFuerza Ligera: La habilidad de un objeto de “flotar” cuando está en un fluido. Si el objeto es mas denso que el fluido este se hundira.
  • 113.
    Efectos de latemperatura en la DensidadMuchos materiales tienden a extenderse cuando son calentados, lo cual incrementa el volumen de los materiales. El aumento del Volumen del objeto disminuye su Densidad.Siempre que se calcule una densidad se debe de especificar la temperatura. De no hacerlo se asume que fue a 25°C.
  • 114.
  • 115.
    TemperaturaLa temperatura esuna dimensión independiente que no puede definirse en función de la masa, la longitud o el tiempo.La unidad SI de temperatura es el Kelvin1 Kelvin = 1/273.16 veces la temperatura a la cual el agua coexiste en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso  o llamado punto tripe del agua.
  • 116.
    Diferentes Escalas: Endiferentes épocas se utilizan otras escalas para la temperatura, una de estas es la escala Celsius o centígrada, donde el punto de congelación del agua es 0°C. El punto de ebullición 100°C y el cero absoluto es -273.15°C Otra escala utilizada es la Fahrenheit, donde el cero absoluto es -459.67°F, el punto de congelación es 32°F y el de ebullición 212°F
  • 117.
  • 118.
    Relación entre escalas:°F °C = (°F -32)5 9°C °F= °C (9) + 32 5°C °K= °C+273
  • 119.
  • 120.
    NotaciónCientífica150.000 000 km1.5 x 1080,0000002 mm2 x 10–6mmYaritza Sáinz y Larissa Mondaca
  • 121.
    Exponentes205 000 . = 2.05 x 1055 lugares . 000000315 = 3.15 x 10-77 lugares
  • 122.
  • 123.
    Números con elmismo valor en n:2.6 x 102y 3.8 x 102Números exponenciales con diferente valor de n:2.6 x 102> 4.8x 101
  • 124.
    Manejo de operaciones~Sumay resta: La cantidad se escribe con la misma potencia de 10. Luego se efectúa la suma o resta en la parte decimal.(2.17 x 105) + (3.0 x 104) = ?~Multiplicación:Las partes decimales se multiplican y los exponentes se suman.(2.0 x 104) x (3.0 x 103) = ?
  • 125.
    Ejemplos:~División:Las partes decimalesse dividen y los exponentes se restan. 8.0 x 107 (8.0) = = x10(7-3) = 2.0 x 104 4.0 x 103 (4.0) ~Extracción de un raíz:Se hace que el exponente sea divisible entre la raíz. Luego se extrae la raíz cuadrada de la parte decimal y dividimos el exponente entre 4.
  • 126.
    Uso del calculadorLagran mayoría cuenta con la tecla : EXP ó x10xEjemplo:3.4 x 108
  • 127.
    Cifras SignificativasEl númeronecesario de dígitos para expresar los resultados de una medición congruente con la precisión medida.
  • 128.
    Cifras SignificativasLa cantidadde cifras significativas en una medición es la cantidad de dígitos que se conocen con cierto grado de confianza.Al mejorar la sensibilidad del equipo con el que se hace una medición, aumenta la cantidad de cifras significativas.Nidia Salazar y Héctor Moctezuma
  • 129.
    Reglas:Todos los dígitosdel 1 al 9 son cifras significativas.Los ceros a la izquierda nunca son significativos.Los ceros entre dos cifras significativas siempre son significativos.
  • 130.
    Los ceros ala derecha:Que no se necesitan para definir el punto decimal son significativos.Cuando no hay punto decimal son un problema. Se usa Notación Científica.
  • 131.
    RedondeoConsiste en:Subestimar elresultado: 0,1,2,3,4Sobrestimar el resultado: 5,6,7,8,91.684 = 1.68 1.685 = 1.691.247 = 1.25 1.243 = 1.24
  • 132.
    Exactitud Es lapuntualidad y fidelidad en la ejecución de algo. Cuando alguien ejecuta una acción con exactitud, el resultado obtenido es aquel que se pretendía. La exactitud implica la inexistencia del error o del fallo.Myriam Valdéz
  • 133.
  • 134.
    Es la capacidadde un instrumento para medir un valor cercano a la magnitud real.
  • 135.
  • 136.
  • 137.
  • 138.
    Expresiones:“Por favor, dimecon exactitud qué es lo que te ha contado el abuelo”.“El médico me explicó con exactitud cómo va a ser la operación, así que ahora estoy más tranquilo”.
  • 139.
    PrecisiónSe refiere ala dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Una medida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella.Silvia Alvarado
  • 140.
    Ejemplo 1La precisión,en este ejemplo, es el tamaño del grupo de flechas. En sí, se puede decir que la precisión es el grado de repetitividad del resultado.
  • 141.
    Ejemplo 2Medir tresveces la altura de una mesa:.................JUAN ............ Maria................ Coby1._______ 1.59 ________ 1.48 ____________ 1.302._______ 1.57 ________ 1.49 ____________ 1.403._______ 1.58 ________ 1.47 ____________ 1.50 Si el valor verdadero es 1.60 Entonces:........................... JUAN .............. Maria ...................... CobyPrecision............Buena ............ Buena ......................... Mala