Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon disoluciones de ácidos, bases y sales a diferentes concentraciones siguiendo los cálculos correctos. Aprendieron sobre los tipos de soluciones y cómo afectan factores como la temperatura, pureza del soluto y reacciones al formar las disoluciones. El documento también incluye preguntas sobre conceptos químicos relacionados con las soluciones.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 12
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
Equipo 1:
BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA
CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS
MARÍN CARMONA ABRAHAM
ROS CUÉLLAR ELISA
31/10/2012

2. SUSTENTO TEÓRICO
En el ámbito de la química el término solución o disolución alude a las mezclas
que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas. Aquellas sustancias
que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla
se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en
la que el soluto se disuelve.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad
casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una
disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de
iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de
manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce
bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de
soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente,
se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se
agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de
disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre
dediluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación
a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual
temperatura.
Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es
cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

3. Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de
solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.
OBJETIVOS:
Ensayar la solubilidad de diversas substancias en diferentes solventes
(polares y no polares).
Provocar la cristalización de algunas substancias como modo de
identificación o purificación.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
En esta práctica el alumnos preparará disoluciones de ácidos , bases y sales a
partir de sus disoluciones concentradas o de reactivos químicos en estado sólido.
Se realizarán los cálculos necesarios y se registrarán los datos.
PROCEDIMIENTO
1. Pesamos con cuidado en un vidrio de reloj o pape la cantidad de soluto
calculada.
2. Transferimos completamente el soluto a un vaso de precipitado.
3. Disolvimos el sólido en una pequeña porción de agua.
4. Pasamos la disolución al matraz aforado, utilizando un embudo con la
ayuda de un agitador y posteriormente tuvimos que lavar varias veces el
material.
5. Completamos con agua destilada la capacidad el matraz volumétrico hasta
la marca del aforo.
6. Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndolo varias veces.

4. 7. Transferir la disolución preparada a un frasco limpio y seco, en el cual se
indique con una etiqueta el nombre del reactivo , concentración , fecha de
preparación y el nombre de la persona que hizo la disolución.
RESULTADOS (de las únicas soluciones que se encontraban en el
laboratorio)
HCl - 2N , en 50ml
2N 50 ml
1N X=? X= 25ml , que se lo agregarán de la sustancia a
50ml de agua .
AgNO3 – 2M , 50 ml
2M 50ml
1N X=? X= 25ml
NaOH -1M , 50ml
1M 50ml
.2M X=? X=10ml
KMnO4 – 4% , 50ml
4% 50ml
1% X=? X=12.5ml

5. CONCLUSIÓN:
En esta práctica pudimos practicar la realización de soluciones, así como el aforar
los matraces. Logramos identificar las diferentes soluciones a diferentes
concentraciones que se pueden realizar y cómo formarlas, habiendo aprendido
previamente a mezclarlas primero con un poco de agua y al final aforarlas. A
través de prueba y error logramos realizarlas con exactitud y precisión. También
aplicamos la molaridad, la normalidad y el porcentaje para saber a qué
concentración estaba y hacer disoluciones a diferentes concentraciones a partir de
otras, a partir de conversiones.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de
las disoluciones?
R= Es muy importante porque es la encargada de separar las partículas
que conforman al sólido y diluirlos en ella misma, para así poder formar una
mezcla homogénea.
2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las
soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos
clorhídrico, nítrico y sulfúrico.
R= Hay que tener mucho cuidado con estas disoluciones ya que estas
concentraciones pueden llegar a ser peligrosas para la salud. Ahora para
crear disoluciones hay que tomar en cuenta la concentración a la que se va
a hacer, la cantidad que se quiere obtener y los cálculos pertinentes.
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación
de las disoluciones?
R= Es importante ya que cuando ya está mezclado o en estado impuro no
dará el mismo resultado y hasta puede ser peligroso, se debe trabajar lo
más puro que se pueda para evitar contaminaciones.
4. Cuando el soluto reacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar.
Describa este fenómeno.
R= La solvatación es cuando las moléculas de un disolvente se asocian con
los iones de un soluto, mientras que la hidrolización es la asociación entre
una molécula de agua con una molécula del soluto.

6. 5. ¿Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Explica
por qué.
R= Si, porque algunas de las reacciones que se llevan al conformar
disoluciones son exotérmicas o endotérmicas, lo que ocasiona cmabios de
temperatura en.
6. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas?
Describa un ejemplo de uso en el laboratorio químico.
R= Tienen muchísimos usos, desde la medicina hasta la ingeniería. En
medicinas, maquinaria, etc. En el laboratorio se utilizan algunas para
neutralizar los ácidos que se pudieran ocupar en una práctica.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/115-tipos-de-soluciones/ Recuperado
el 30 de octubre de 2012.
Chang, Química. 10° edición.
ANEXOS
“Garantizan en Cienfuegos productos para purificar el agua”
La Empresa Provincial de Farmacias y Ópticas de Cienfuegos garantiza la materia
prima necesaria para elaborar hipoclorito de sodio y tintura de yodo, que sirven
para purificar el agua.
Con las fuertes precipitaciones, las demandas de éstos productor que ayudarán a
preparar soluciones que eviten enfermedades bacterianas, virales o parasitarias
de transmisión hídrica aumentan.

7. Los productos deben usarse antes de los 10 días desde la fecha de elaboración, y
echar tres gotas por cada litro de agua que se vaya a consumir en las próximas 24
horas.
La tintura de yodo debe mezclarse con el agua y dejarse reposar durante 15 o 20
minutos. Si luego de 45 minutos, queda con olor o sabor a yodo, y además con
color amarillento, se recomienda poner el contenido en botellas transparentes de
plástico o vidrio, y colocarlas por lo menos dos horas a la luz del día.
EFECTOS DEL TRATAMIENTO MAGNÉTICO DEL AGUA SOBRE
LA SOLUBILIDAD DE SALES EN SISTEMAS BINARIOS
Una de las tareas principales de la química de las soluciones es el estudio del
comportamiento anómalo del agua, y explicar sus fenómenos. Una teoría que
tiene gran fuerza es la que afirma que como requisito indispensable el cambio de
estructura del agua mediante la ruptura de puentes de hidrógeno para poder
formar soluciones. Además se ha establecido una determinada influencia sobre la
estructura del agua, y los iones de moléculas presentes en ella.
El porcentaje de los iones influye en el proceso de disolución por lo que el grado
de hidratación de los iones es uno de los factores más importantes y determina su
movilidad y actividad química.
En este caso, el TMA aumenta la solubilidad en los compuestos., y el tiempo
promedio es mayor para alcanzar la solubilidad.

8. BIBLIOGRAFÍA
AIN Ismary García.2012. “Garantizan en Cienfuegos productos para
purificar el agua”. Cinco de septiembre.
http://www.5septiembre.cu/index.php?option=com_k2&view=item&id=46414
:garantizan-en-cienfuegos-productos-para-purificar-el-
agua&Itemid=502&lang=es
Bello, Luis. (2000). Efecto del tratamiento magnético del agua sobre la solubilidad
de sales en sistemas binarios a 300. Revista del Centro de Investigación.
Universidad La Salle, enero, 67-70.