![DIOXIDODE SILICIO
El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno,
llamado comúnmente sílice. Este compuesto ordenado espacialmente en una red
tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado
amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex. Es uno
de los componentes de la arena.
En la mayoría de los silicatos , el átomo de silicio muestra una coordinación tetraédrica , con cuatro átomos de oxígeno que
rodean un átomo centralde Si. El ejemplo más común se ve en los polimorfos de cuarzo, varias formas cristalinas distintas
Las longitudes de los enlaces de silicio-oxígeno varían entre las diferentes formas de cristal; por ejemplo, en α-cuarzo, la
longitud del enlace es de 161 pm, mientras que en α-tridimita está en el rango de 154–171 pm. El ángulo Si-O-Si también
varía entre un valor bajo de 140 ° en α-tridimita, hasta 180 ° en β-tridymite. En α-cuarzo, elángulo Si-O-Si es de 144 °
La única forma estable en condiciones normales es el cuarzo alfa
Usos[editar]
Una montaña de arena de sílice para la construcción
El óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas, para
hacer vidrio artificial, cerámicas y cemento.
El gel de sílice es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se
encuentra.
El óxido de silicio (IV) se usa como catalizador en el proceso de creación de ácido sulfúrico.](https://image.slidesharecdn.com/inorganica-190823172518/85/inorganica-1-320.jpg)
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- 1. DIOXIDODE SILICIO El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex. Es uno de los componentes de la arena. En la mayoría de los silicatos , el átomo de silicio muestra una coordinación tetraédrica , con cuatro átomos de oxígeno que rodean un átomo centralde Si. El ejemplo más común se ve en los polimorfos de cuarzo, varias formas cristalinas distintas Las longitudes de los enlaces de silicio-oxígeno varían entre las diferentes formas de cristal; por ejemplo, en α-cuarzo, la longitud del enlace es de 161 pm, mientras que en α-tridimita está en el rango de 154–171 pm. El ángulo Si-O-Si también varía entre un valor bajo de 140 ° en α-tridimita, hasta 180 ° en β-tridymite. En α-cuarzo, elángulo Si-O-Si es de 144 ° La única forma estable en condiciones normales es el cuarzo alfa Usos[editar] Una montaña de arena de sílice para la construcción El óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio artificial, cerámicas y cemento. El gel de sílice es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se encuentra. El óxido de silicio (IV) se usa como catalizador en el proceso de creación de ácido sulfúrico.
- 2. Los nombres Nombre IUPAC Dióxido de silicio Otros nombres Cuarzo Sílice Óxido de silicio Óxido de silicio (IV) Sílice cristalina Sílice pura Silicea Propiedades Fórmula química SiO 2 Masa molar 60.08 g / mol
- 3. Apariencia Sólido transparente (amorf o) blanco / amarillo blanquecino (polv o / arena) Densidad 2.648 (α-cuarzo), 2.196 (amorf o) g · cm −3 [1] Punto de f usion 1,713 ° C (3,115 ° F; 1,986 K) (amorf o) [1]( p4.88 ) a Punto de ebullición 2,950 ° C (5,340 ° F; 3,220 K)[1] Susceptibilidad magnética (χ) −29.6 · 10 −6 cm 3 / mol Conductiv idad térmica 12 (|| c-axis), 6.8 (⊥ c-axis), 1.4 (am.) W / (m⋅K) [1] ( p12.213 ) Índice de ref racción ( n D ) 1.544 ( o ), 1.553 (e) [1]( p4.143 ) Termoquimica Entropía molar estándar ( S o 298 ) 42 J · mol −1 · K −1 [4] Stal entalpía de f ormación (Δ fH o 298 ) −911 kJ · mol −1 [4]