Este documento describe varias propiedades periódicas importantes de los elementos químicos, incluyendo cómo el radio atómico y el radio iónico varían dentro de la tabla periódica, así como la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Explica que muchas de estas propiedades tienden a aumentar de izquierda a derecha en un período y disminuir de arriba hacia abajo en un grupo.
2. Algunas de las propiedades de los elementos
varían de manera regular en función de la
posición que dichos elementos ocupan en la
tabla periódica.
A estas propiedades se les llama propiedades
periódicas.
3. EL RADIO ATÓMICO
El radio atómico corresponde a la mitad de la distancia
que existe entre los núcleos de 2 átomos contiguos que
forman un enlace.
En un mismo grupo o familia, el radio atómico aumenta
directamente con su número atómico y su número de
niveles, por tanto, en un grupo de la tabla periódica, el
radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y decrece al
desplazarnos hacia la derecha dentro de un periodo.
4. EL RADIO IÓNICO
Se define a partir de la estructura de los compuestos
iónicos.
La suma de los radios iónicos es igual a la distancia que
existe entre los núcleos en un enlace iónico.
El radio del catión es menor que el radio atómico,
mientras que el radio de los aniones siempre es mayor
que el radio atómico.
5. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (Ei)
Es la mínima energía necesaria para liberar el electrón
más externo de un átomo gaseoso.
La energía de ionización se mide en electrón voltio.
En un periodo, la energía de ionización aumenta de
izquierda a derecha al aumentar el número atómico,
alcanzando valores máximos en los gases nobles.
En un grupo o familia, la energía de ionización disminuye
de arriba hacia abajo al aumentar el número atómico.
6. AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
Es la energía liberada o absorbida cuando un electrón se
agrega a un átomo gaseoso.
En los periodos , la afinidad electrónica aumenta de
izquierda a derecha al aumentar el número atómico y en
los grupos, los valores no varían notablemente, sin
embargo, disminuye de arriba hacia abajo.
7. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a
atraer electrones, cuando se forma un enlace químico.
La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la
derecha en la tabla periódica, y dentro de un grupo
disminuye a medida que aumenta el número atómico.
8. CARÁCTER METÁLICO
Al desplazarnos de izquierda a derecha por un periodo
de la tabla periódica observamos que se produce una
transición gradual en el carácter metálico de los
elementos.
El carácter metálico disminuye al desplazarnos de
izquierda a derecha.
