PROPIEDADES QUIMICA

1. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
TEMA:

2. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Radio atómico (RA)
Afinidad electrónica
(AE)
Electronegatividad (EN)
Potencial o energía de
ionización (EI)
Carácter metálico
Las propiedades de los
elementos químicos varían en
relación al lugar que ocupan
en el sistema periódico T
E
N
E
M
O
S

3. Es la mitad de la distancia entre
los centros de dos átomos
RADIO ATÓMICO
EN UN PERIODO
Aumenta de DERECHA a
IZQUIERDA
EN UN GRUPO
Aumenta de ARRIBA
hacia ABAJO

4. AFINIDAD ELECTRÓNICA
EN UN PERIODO
La Afinidad electrónica aumenta de
IZQUIERDA a DERECHA, a medida
que aumenta el número atómico
(Z).
EN UN GRUPO
Disminuye de ARRIBA hacia
ABAJO a medida que aumenta el
número atómico (Z).
Es la energía liberada cuando un
átomo en estado gaseoso capta un
electrón, formándose un ion gaseoso
negativo. El átomo se convertirá en
un anión.

5. ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene uno de
átomos de atraer, en un enlace
químico covalente, electrones
compartidos con otros átomos.
En un grupo
Disminuye de ARRIBA hacia
ABAJO
En un período:
Aumenta de IZQUIERDA hacia
DERECHA

6. Potencial o energía de
ionización (EI)
Es la energía necesaria para separar totalmente el
electrón en estado gaseoso. Como resultado, se
origina un ion gaseoso con carga positiva (catión).
En un PERIODO:
Aumenta de IZQUIERDA a
DERECHA
En un GRUPO:
Disminuye de
arriba hacia abajo.

7. Carácter
metálico
Un elemento se considera
metal, desde un punto de vista
electrónico, cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos.
En un PERIODO, aumenta de
DERECHA a IZQUIERDA de
manera inversa al número
atómico
En un GRUPO, aumenta de
ARRIBA hacia ABAJO junto con el
número atómico.