4. Energía de ionización: Es la cantidad de energía que se necesita para separar el electrón menos fuertemente unido de un átomo neutro gaseoso en su estado fundamental (estado energético más bajo), transformándose en un ión positivo. Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo neutro gaseoso en su estado energético más bajo (estado fundamental) capta un electrón y se transforma en un ion negativo también gaseoso. Regla del octeto de lewis : Los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho electrones de valencia de los gases nobles esta regla fue enunciada por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis.

6. VARIACION DE NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA PERIODICA

7. ENLACE IONICO NaCl (cloruro de sodio – sal de mesa)

8. ENLACE COVALENTE Enlace covalente apolar H 2 Enlace covalente polar HCl

10. ENLACE METALICO

11. TIPOS DE ENLACE