Propiedades periódicas

1. PROPIEDADES PERIODICAS
QUIMICA I
Clara Susana Pérez Méndez
Montserrat del Carmen Soto Venegas

2. Propiedades periódicas de los elementos
Los átomos de la tabla periódica tienen estas
propiedades y varían dependiendo de los grupos y
periodos

3. Radio atómico
Mitad de la longitud entre los núcleos de
dos átomos medidos en picómetros
Para ella se debe conocer el concepto de carga nuclear
efectiva
Fácil de medir con rayos x

4.  Carga nuclear efectiva: atracción neta
de cada electrón hacia el núcleo
considerando cómo interactúa con el
entorno

5. Radio iónico.
El Radio Iónico es un concepto relacionado con
el Radio Atómico y hace referencia al Radio que
presenta un átomo que ha ganado o perdido
electrones.
Al igual que el radio atómico, la distancia entre el
centro del núcleo del átomo y el electrón estable
más alejado del mismo, pero haciendo referencia
no al átomo, sino al ion..

6. PROPIEDADES DEL RADIO IONICO
 Las propiedades más destacables del Radio Iónico
son:
• Un ion positivo (pérdida de uno o varios
electrones) tiene un Radio Iónico menor al Radio
Atómico del elemento neutro debido a la mayor
fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones
• Un ion negativo (ganancia de uno o varios
electrones) tiene un Radio Iónico mayor al Radio
Atómico del elemento neutro debido a la repulsión
que experimentan los electrones capturados
• El Radio Atómico será tanto menor cuanto mayor
sea la carga positiva del ion y tanto mayor cuanto
mayor sea la carga negativa

7. RADIO ATÓMICO VS RADIO IÓNICO

8. Energía de ionización (potencial de
ionización)
Energía necesaria para arrancar un
electrón (ionizar) de un átomo siendo
esta suministrada
Se necesitan vencer las fuerzas de
atracción
Elementos de un mismo grupo disminuye
debido al aumento del número atómico
Es más la energía debido a la carga
nuclear efectiva

9. Energía de ionización:
 Pueden existir varias energías de
ionización, para la segunda representa
la energía necesaria para arrancar el
segundo electron y su valor es mayor

11. Afinidad electrónica.(AE)
 Es la energía que se desprende cuando un átomo
neutro en estado gaseoso incorpora un electrón a su
capa de valencia para convertirse en un ion negativo.
La Afinidad
Electrónica es
la propiedad
inversa de
la Energía de
Ionización (en
ergía necesaria
para arrancar
un electrón a
un átomo
neutro).
siendo
A
un
átomo
neutro
cualquiera.

12.  La Afinidad Electrónica se puede medir
en:
 Electrón-voltios por átomo (eV/átomo)
 Kilojulios por mol (KJ/mol)
 Nota: 1 eV = 1,6 × 10-19 J

13. Electronegatividad
Capacidad que tienen los átomos para atraer electrones
Se relaciona rotundamente con la afinidad electrónica .
 Denominada así por Pauling

14. Propiedades
 Depende de la estructura atómica (electrones y
el núcleo)
 Dependiendo de cuantos estados de oxidación
tenga variara su electronegatividad
 El menor estado tiene menor electronegatividad
 Pueden llegar a formar enlaces si la diferencia
es muy distinta

16. Carácter
metálico  El carácter metálico describe el conjunto de propiedades
químicas que se asocian con los elementos clasificados
como metales en la tabla periódica. Depende de la
capacidad de un elemento para perder sus electrones de
valencia externos.
 El elemento más "metálico" es el francio, seguido del
cesio. En general, el carácter metálico aumenta a
medida que avanza hacia el lado inferior derecho de la
tabla periódica.

17.  El carácter metálico es una de
las propiedades de los elementos
químicos que aumenta al descender
en periodo y grupo. Es decir,
los elementos químicos con más carácter
metálico son los que se encuentran más
abajo y a la izquierda de la tabla
periódica.
 Los metales son los elementos que
tienen tendencia a perder
electrones, formando iones
positivos. Ese proceso se llama
oxidación. Por el contrario, los no
metales ganan electrones,
reduciéndose.
EJEMPLO (Ejercicio)
“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor
carácter metálico: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,
Hierro "Fe", Aluminio“Al”
 Respuesta: El elemento con menor carácter
metálico es aquel que se encuentra más arriba y a
la derecha de la tabla periódica, por tanto será el
Cloro "Cl". Siguiendo este procedimiento, el
segundo elemento con menor carácter metálico
será el Aluminio "Al", seguido del Hierro "Fe", el
Cromo "Cr" y finalmente el Litio "Li" que será el
elemento con mayor carácter metálico, ya que es el
elemento situado más abajo y a la izquierda de la
tabla periódica.