Diapositivas Propiedades periódicas

1. COLEGIO JORGE
MANTILLA ORTEGA
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
PRIMERO DE BACHILLERATO BGU
PROFESOR: LIC. VICENTE SARANGO
AÑO 2013-2014
QUITO-ECUADOR

3. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Son propiedades que presentan los
elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por
la colocación en la misma de un elemento,
podemos deducir que valores presentan
dichas propiedades así como su
comportamiento químico. (

4. TAMAÑOS DE LOS ÁTOMOS
AFINIDAD ELECTRÍNICA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD
TENDENCIA A LA REACTIVIDAD
PRINCIPALES PROPIEDADES
PERIÓDICAS

5. TAMAÑO ATÓMICO
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad
periódica de los elementos, que es la mitad de la
distancia entre los núcleos de dos átomos iguales

6. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
En los períodos mientras aumenta Z, también
aumenta su carga eléctrica positiva, y como
consecuencia la carga electrostática, es decir la los
electrones son atraídos hacia el núcleo con mayor
fuerza.
Como resultado de este proceso físico en los períodos
los átomos con mayor número atómico tendrán menos
tamaño.

8. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
En los grupos o familias mientras aumentan los
niveles de energía también aumenta su carga eléctrica
positiva, pero la carga electrostática es anulada por los
niveles de energía es decir los electrones no son atraídos
hacia el núcleo con mayor fuerza, entonces se mantiene el
tamaño de los átomos
Como resultado de este proceso físico en los grupos los
átomos con mayor número de niveles de energía tendrán
mayor tamaño atómico.

9. CARGA ELECTROSTÁTICA
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca
de algunas partículas subatómicas que se manifiesta
mediante fuerzas de atracción y repulsión entre
ellas. La materia cargada eléctricamente es influida
por los campos electromagnéticos, siendo a su vez,
generadora de ellos. ...

10. VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

12. AFINIDAD ELECTRÓNICA
(A.E.)
Es la energía que desprende de un átomo en estado
gaseoso para incorporar electrones y convertirse en
un ion negativo.
La tendencia para aumentar la A.E. Es de los no
metales.

13. +e-
Cl A.ECl(g) +
-
Átomo
gaseoso
Electrón
Ion negativo
(anión)
Energía
desprendida

14. Por qué aumenta La A.E en los períodos de
izquierda a derecha?
En los períodos aumenta de izquierda a
derecha por elevación de la carga eléctrica
nuclear y disminución de tamaño atómico.
Entonces los átomos tienen mayor capacidad
de captar electrones para completar con el
octeto de Lewis.
VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA

15. Por qué aumenta La A.E en los grupos de
abajo hacia arriba?
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba,
por disminución de niveles de energía y por
ende también el tamaño atómico y como
consecuencia aumenta la carga eléctrica
nuclear y su capacidad de captar electrones de
otros átomos.
VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA

16. VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA

17. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
(E.I.)
Es la energía mínima que se incorpora
a un átomo en estado gaseoso para
que libere un electrón, y se convierta
en un ion positivo llamado catión.

19. Por qué aumenta la energía de ionización (E.I) de
izquierda a derecha en los períodos?
La energía de ionización aumenta en los períodos
de izquierda a derecha, es decir, igual que su
número atómico (Z),
Por qué se da esta tendencia?.- Porque al aumentar
la carga electrostática, aumenta la atracción del
núcleo sobre los electrones y es más difíciles
extraerlos, en consecuencia se necesita mayor
Energía de ionización
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA

20. Por qué disminuye de arriba hacia abajo
la energía de ionización (E.I), en las
familias?
La energía de ionización disminuye en los grupos de
arriba hacia abajo, es decir, mientras aumentan los
niveles de energía disminuye la E.I
Por qué ocurre esta tendencia?.- Porque cuando
mayor es (n), más alejado están los electrones del
núcleo, están menos ligados y no necesitan mayor
E.I.
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA

21. Por qué aumenta la energía de ionización
(E.I) en los no metales ?
Cuanto mayor es la E.I más difícil resultará
desprender el electrón.
Para los átomos polielectrónicos, la cantidad
requerida para desprender el primer electrón se
llama primera energía de ionización (I1); la energía
necesaria para desprender el segundo electrón se
llama segunda energía de ionización (I2) y así
sucesivamente.
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA

22. + e-
NaE.INa(g) +
+
Átomo
gaseoso Electrón
Ion positivo
(catión)
Energía
Absorbida

23. ELECTRONEGATIVIDAD
(E.N.)
Es la capacidad de los átomos para captar y retener
electrones cuando están químicamente combinados.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una
molécula para atraer electrones hacia así.
Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido
determinados en una escala arbitraria, denominada escala
de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado
al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.

24. Variación de la electronegatividad en la
tabla periódica
En los períodos aumenta de izquierda a derecha
E las familias o grupos aumenta de abajo hacia
arriba.

25. Porqué aumenta de izquierda a derecha en los
períodos la electronegatividad?
Por que aumenta el número atómico y como
consecuencia de esto también su carga nuclear, esto
ocasiona que tenga mayor capacidad para atraer
electrones de otros átomos con menor
electronegatividad cuando se combina
químicamente.

26. Porqué aumenta de abajo hacia arriba en los
grupos la electronegatividad?
Por que disminuye el número de niveles de energía
y como consecuencia de esto disminuye su tamaño
atómico y su carga nuclear aumenta debido a que
disminuyen las barreras electrostáticas ocasionadas
por aumento de períodos, esto genera que tenga
mayor capacidad para atraer electrones de otros
átomos con menor electronegatividad cuando se
combina químicamente.

27. VARIACIÓN DE LA (E.N.) EN LA TABLA PERIÓDICA

29. AUTOEVALUACIÓN

30. 1.- Cuando aumenta la carga nuclear en los períodos
por aumento de Z, los electrones son atraídos hacia el
núcleo, entonces se produce:
a) Aumento de tamaño atómico
b) Disminución de tamaño atómico
c) Disminución de energía de ionización
d) Ninguna.

31. 2.- Cuando aumentan los niveles de energía en los
grupos, se produce una barrera que anula la carga
nuclear, como consecuencia se produce:
a) Aumento de tamaño atómico
b) Disminución de tamaño atómico
c) Aumento de afinidad electrónica
d) Ninguna.

32. 3.- Cuando aumentan los niveles de energía en los
grupos, aumenta el tamaño atómico y existe poca
fuerza para atraer electrones, como consecuencia se
produce:
a) Aumento de afinidad electrónica (A.E)
b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)
c) Aumento de energía de ionización (E.I)
d) Ninguna.

33. 4.- Cuando disminuye el tamaño atómico, aumenta la
carga nuclear, los electrones necesitan mucha energía
para desprender sus electrones, como consecuencia
se produce:
a) Disminución de energía de ionización (E.I)
b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)
c) Aumento de energía de ionización (E.I)
d) Ninguna.

34. 5.- Entre el potasio (K) y sodio (Na, cuál tiene mayor
tamaño atómico?
a) Potasio
b) Sodio

35. 6.- Entre el cloro (Cl) y yodo (I), cuál tiene menor
tamaño atómico?
a) Cloro
b) Yodo

36. 7.- Entre los metales y no metales. Cuál tiene mayor
tamaño atómico?
a) Metales
b) No metales

37. 8.- Entre el boro, carbono y nitrógeno Cuál tiene menor
tamaño atómico?
a) Carbono
b) Boro
c) Nitrógeno

38. 9.- Cómo aumenta la electronegatividad en los
períodos?
a) De derecha a izquierda
b) De izquierda a derecha
c) De arriba hacia abajo

39. 10.- Cómo disminuye la energía de ionización en las
familias?
a) De derecha a izquierda
b) De izquierda a derecha
c) De arriba hacia abajo
d) De abajo hacia arriba

40. 11.- Es la capacidad que tienen ciertos átomos para
capturar y retener electrones cuando se combinan
químicamente. Cómo se llama esta propiedad
periódica
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico

41. 12.- Es la energía que se desprende cuando átomos en
estado gaseoso incorporan electrones, Cómo se llama
esta propiedad periódica
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico

42. 13.- Es la energía que se absorbe cuando átomos en
estado gaseoso desprenden electrones, Cómo se
llama esta propiedad periódica?
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico

43. 14.- Cuando un átomo desprende electrones. Qué tipo
de carga eléctrica adquiere el nuevo ión?
a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra

44. 15.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de
carga eléctrica adquiere tiene el nuevo ión?
a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra

45. 16.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de ion
se forma?
a) Catión
b) Anión
c) Átomo

46. 17.- Cuando un átomo pierde electrones. Qué tipo de
ion se forma?
a) Catión
b) Anión
c) Átomo

47. 18.- Cuando se combinan los metales con no metales,
tienen la tendencia a:
a) Ganar electrones
b) Perder electrones
c) Compartir electrones

48. BIBLIOGRAFÍA
Guevara, Ximena (2013). Química. Quito, Ediciones maya, p. 86-p. 88
De la Fuente, José. (2000). Química General. Lima. San Marcos, p. 319-p. 324
Garzón, Guillermo. (2000). Fundamentos de Química General. México, McGRAW-HILL, p. 256-p. 283
Ralph A. Burns. (2003). Fundamentos de Química. México, Pearson Educación, p. 469-p.506
Collantes, Rolando. (2001). Mil Problemas de Química. Lima, San Marcos, p. 321-p. 345
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html
www.profesorenlinea.com
www.monografías.com
www.wikimedia.com

49. BIBLIOGRAFÍA
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www.wikimedia.com
http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/
document/propper/propper.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_electróstatica

50. GRACIAS