El documento habla sobre conceptos clave de los enlaces químicos, incluyendo electrones de valencia, gases nobles, cationes, aniones, electronegatividad y los tres tipos principales de enlaces: iónico, metálico y covalente. Explica que los elementos tienden a formar cationes o aniones para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles y así lograr estabilidad.

1. Enlaces químicos
Conceptos importantes
Electrones de valencia
Número de electrones que se encuentra en el
ultimo nivel de energía
Gases nobles
Elementos que tienen su último nivel de energía
completo
Todos tienen un octeto en su último nivel (
menos el helio que tiene un dueto)
Son estables
Aniones
Cuando un elemento tiene carga negativa (
electrones > protones)
Los no metales tienden a formar aniones
Cuando un elemento tiene carga positiva (
electrones < protones)
Cationes
Los metales tienden a formar cationes
Capacidad del elemento a atraer electrones
Electronegatividad
EN metales < EN no metales
Todos los elementos buscan ser
como los gases nobles, buscan ser
estables (a excepción de los gases
nobles que ya son estables)
Los elementos tienen 2 opciones
"Regalar" sus electrones del último nivel Forma un anion
"Consigue" electrones para completar su último
nivel de energía Forma un cation
Tipos de enlaces
Metálicos Unión entre 2 metales
Unión entre un metal y un no metal
EN alta (mayor o igual a 1,7)
Iónico
Forma Compuestos iónicos
Un solo tipo
Covalente
Unión entre 2 no metales
EN baja (menor a 1,7)
Forma Compuestos covalentes o moleculares
De varios tipos
Apolares EN =
0
Cuando se forma un compuesto con 2
elementos iguales (H2)
Polar EN < 1,7 y distinto a 0
Dativo