Significado de expresiones frecuentes.

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GLOSARIO
La Química, como otras ciencias, se vale de un lenguaje particular.
Dicho lenguaje no se refiere sólo a símbolos y ecuaciones, también se
nutre de expresiones y sentidos particulares.
Por eso, aquí un glosario de expresiones frecuentes que podrían
ayudar a darle sentido a otros textos.
MATERIA:
Es todo lo que existe. También, es todo lo que puede percibirse a
través de los sentidos.
En forma más precisa, es aquello que presenta masa, tiene peso,
ocupa un volumen y es impenetrable.
CUERPO:
Porción de materia.
MASA:
Es la cantidad de materia que forma un cuerpo.
PESO:
Es la fuerza con que la Tierra atrae los cuerpos hacia su centro.
VOLUMEN:
Es el espacio que ocupa un cuerpo.
IMPENETRABILIDAD:
Esta propiedad se refiere a la imposibilidad de que dos cuerpos
ocupen el mismo espacio en forma simultánea.
PROPIEDAD:
Característica que distingue a un sistema de otro.
PROPIEDAD INTENSIVA:
Son las propiedades que no están relacionadas con la masa de un
cuerpo o sistema.
PROPIEDAD EXTENSIVA:
Son las propiedades que dependen de la masa de un cuerpo o
sistema.
TRANSFORMACIÓN:
Se trata de las modificaciones, alteraciones o cambios que puede
sufrir un cuerpo o sistema.
ESCUELA NORMAL SUPERIOR “ARTURO CAPDEVILA”
Química 3

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PROPIEDAD FÍSICA:
Es la que puede ser medida sin que cambie la composición de una
sustancia.
PROPIEDAD QUÍMICA:
Es la propiedad de una sustancia que dscribe su composición y
reactividad.
TRANSFORMACIÓN FÍSICA:
Son las alteraciones que un cuerpo sufre en su forma o aspecto, esto
es la manera en que se ve.
TRANSFORMACIÓN QUÍMICA:
Son las alteraciones que un cuerpo sufre en su composición de
manera que se transforma en un cuerpo totalmente distinto al
original.
SÓLIDO:
Estado de agregación de un cuerpo donde las fuerzas de atracción
entre las partículas que lo forman son mucho más intensas que las
fuerzas que tienden a alejarlas entre sí.
Como resultado de ello, los sólidos presentan forma propia, una
estructura muy ordenada, pocos espacios vacíos, no pierden volumen
por efectos de la presión y sus partículas sólo exhiben un movimiento
vibratorio.
LÍQUIDO:
Estado de agregación donde las fuerzas de atracción y de repulsión
entre las partículas presentan intensidades similares. Por ello, los
líquidos se caracterizan por fluír.
Los líquidos, entonces, no presentan forma definida, su estructura es
muy desordenada, tienen pocos espacios vacíos en su seno y por eso
no pierden volumen al ser comprimidos y sus partículas se mueven
libremente unas sobre otras.
GASES:
Estado de agregación donde las fuerzas de repulsión entre las
partículas que forman el cuerpo son mucho mayores que las fuerzas
que tienden a acercarlas entre sí. Es por esto que a los gases (al igual
que los líquidos) sean considerados como fluídos o que tengan la
capacidad de fluír.
Así, los gases no presentan forma propia, su estructura es
completamente desordenada, hay en ellos una gran cantidad de
espacios vacíos y por eso pierden gran cantidad de volumen por
efectos de la presión mientras que sus partículas se mueven a gran
velocidad chocando unas contra otras y contra las paredes del
recipiente que los contiene
PLASMA:
Es un estado fluído similar al estado gaseoso en el que una parte de
sus partículas están ionizadas y no poseen equilibrio

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electromagnético. No tiene una forma definida o un volumen definido,
sus partículas se mueven libremente; cuanto más alta es la
temperatura más rápido se mueven los átomos en el gas y en el
momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un
desprendimiento de electrones.
El plasma es considerado el cuarto estado y el estado de agregación
más abundante de la naturaleza ya que la mayor parte de la materia
en el Universo visible se encuentra en estado de plasma,
particularmente en las estrellas.
CAMBIO DE ESTADO:
Pasaje de un estado de agregación a otro. La variable que los provoca
es la toma o pérdida de calor por parte de un cuerpo o sistema.
FUSIÓN:
Pasaje del estado sólido al líquido, tomando calor del exterior.
EVAPORACIÓN:
Pasaje del estado líquido al gaseoso, tomando calor del entorno (en
rigor, la mayoría de los cuerpos líquidos a temperatura ambiente se
transforman en vapores por efectos del calor).
SUBLIMACIÓN (Volatilización):
Pasaje del estado sólido al estado gaseoso en forma directa, sin pasar
por el estado líquido. También es provocado con agregado de calor.
(La expresión volatilización se refiere al mismo hecho aunque ha
dejado de usarse ya que la característica de volátil es empleada hoy
para describir más a algunos líquidos que a un sólido).
CONDENSACIÓN:
Pasaje del estado gaseoso al estado líquido. Se produce cuando el
sistema pierde calor.
SOLIDIFICACIÓN:
Pasaje del estado líquido al estado sólido. También es provocado por
la pérdida de calor.
SUBLIMACIÓN (Sublimación Inversa):
Pasaje del estado gaseoso directamente hacia el estado sólido, sin
pasar por el estado líquido. Es provocado por una veloz pérdida de
calor.
EBULLICIÓN:
Transformación de una masa líquida totalmente en vapor, lo que
ocurre a una cierta temperatura que es característica para cada
líquido. A diferencia de la evaporación, que sólo se da en la superficie
del líquido, la ebullición ocurre en toda la masa del líquido.

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PUNTO DE FUSIÓN:
Temperatura a la que un sólido se transforma completamente en
líquido, a una atmósfera de presión (o 1013,2 hPa).
El punto de fusión casi no es afectado por los cambios de presión.
PUNTO DE EBULLICIÓN:
Temperatura a la que un líquido se transforma completamente en
vapor, a una atmósfera de presión (o 1013,2 hPa).
El punto de ebullición de un líquido se eleva significativamente
mientras aumenta la presión externa.
PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN:
Temperatura a la que un líquido se transforma completamente en
sólido.
SISTEMA:
Conjunto de cuerpos que, interrelacionándose, contribuyen a un fin o
proceso.
SISTEMA MATERIAL:
Es una porción específica de materia separada del resto del universo,
confinada en una porción de espacio, y que se selecciona para su
estudio.
SISTEMA ABIERTO:
Son los sistemas que presentan relaciones de intercambio con el
ambiente tanto de materia como de energía.
SISTEMA CERRADO:
Son los sistemas que sólo intercambian energía, en forma de calor,
con el exterior.
SISTEMAS AISLADOS:
Son los sistemas que no intercambian ni materia ni energía con el
exterior.
(Ciertos sistemas sólo pueden ser considerados así en un instante
dado ya que no se conocen materiales que impidan completamente la
pérdida de calor).
SISTEMAS HOMOGÉNEOS:
Son los sistemas materiales donde no es posible distinguir sus
componentes a simple vista.
Son, también, los sistemas que sólo presentan una fase.
SISTEMAS HETEROGÉNEOS:
Son los sistemas donde los componentes son reconocibles a simple
vista.
Por extensión, son los sistemas que presentan más de una fase.

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FASE:
Es cada uno de los sistemas homogéneos que forman parte de un
sistema heterogéneo.
COMPONENTE:
Es cada una de las distintas sustancias que forman parte de un
sistema material.
SEPARACIÓN DE FASES:
Conjunto de métodos destinados a obtener, en forma aislada, cada
una de las fases de un sistema heterogéneo.
FRACCIONAMIENTO DE FASES:
Conjunto de procedimientos que tienen como fin aislar cada uno de
los componentes de un sistema homogéneo.
MEZCLA:
Sistema de composición variable.
DISPERSIÓN:
Mezcla heterogénea.
SOLUCIÓN:
Mezcla homogénea.
SOLUTO:
Es la sustancia o componente que se disuelve. Puede estar en
cualquiera de los tres estados.
SOLVENTE:
Es el medio donde se produce la disolución. Puede estar en cualquiera
de los tres estados y es el que define el estado físico de la solución.
SUSTANCIA PURA:
Sistema de composición constante.
Sistema que no puede ser separado en sus partes mediante el uso de
métodos físicos como los de separación o fraccionamiento. Para
provocar tal separación se precisa de una reacción química.
SUSTANCIA SIMPLE:
Son las sustancias puras cuyas moléculas están formadas por átomos
idénticos.
Entonces, no es posible descomponerlas en sustancias más sencillas
aún.
SUSTANCIA COMPUESTA:
Son las sustancias puras que presentan sus moléculas formadas por
más de una clase de átomos.
Por lo tanto, las sustancias compuestas pueden descomponerse en
sustancias simples.

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REACCIÓN QUÍMICA:
Son procesos donde dos o más sustancias puras se combinan para
dar lugar a una o más sustancias puras diferentes.
REACTIVOS:
Son las sustancias puras que se ponen en contacto al comenzar la
reacción.
PRODUCTOS:
Son las sustancias puras que se forman como consecuencia de la
reacción.
DESCOMPOSICIÓN:
Clase de reacción química donde una sustancia compuesta se
transforma en dos o más sustancias diferentes.
COMBINACIÓN:
Reacción donde una o más sustancias simples dan lugar a una o más
sustancias diferentes.
ELEMENTO QUÍMICO:
Clase particular de átomos.
ÁTOMO:
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.
MOLÉCULA:
Es la unidad más pequeña de una sustancia pura que mantiene su
identidad y todas sus propiedades.
NÚMERO ATÓMICO:
Número de protones que un átomo presenta en su núcleo. Como el
átomo en un ente eléctricamente neutro, también representa el
número de electrones que posee.
NÚMERO MÁSICO:
Indica el número de protones y de neutrones que un átomo presenta
en su núcleo. Es aproximadamente igual a la masa atómica.
MASA ATÓMICA:
Cantidad abstracta que indica cuántas veces es mayor la masa de un
átomo que la unidad de masa atómica.
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u.m.a.):
Es igual a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono (12
C).

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ISÓTOPOS:
Átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero
distinto número másico. Por lo tanto, presentan igual número de
protones pero diferente número de neutrones; sin embargo, sus
propiedades químicas son idénticas.
ISÓBAROS:
Son átomos con distinto número atómico pero igual número másico.
Se trata, entonces, de átomos de elementos diferentes con
propiedades diferentes.
NÚCLIDOS:
Es toda configuración caracterizada por un número atómico y un
número másico.
IÓN:
Es una partícula, formada por uno o más átomos, cargada
eléctricamente. En el caso de los elementos químicos los iones se
producen por cesión de electrones (cationes) o por toma de
electrones (aniones).