Practica n5 de Química Inorgánica, alcalinos térreos, Universidad Norbert Wiener del quinto ciclo del semestre 2020-II.

1. AÑO DE LA DIVERSIFIICACION PRODRUCTIVA Y
FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION
METALES ALCALINOS
TERREOS
INFORME N°5
CURSO: Química Inorgánica
PROFESOR: Pineda Pérez, Neumann Mario
CICLO: II
SECCION: FB2N2
TURNO: Noche

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INTRODUCCIÓN:
En este informe veremos los alcalinos térreos del grupo IIA de la tabla periódica
como el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio tienen dos electrones en
su nivel energético; siendo menos solubles en agua que el grupo IA. Se
encuentran en 4% de la corteza terrestre. Siendo muy importantes por ejemplo por
el magnesio y calcio son oligoelementos fundamentales para la vida. En las
siguientes páginas se explicara un poco de su historia, sus características, sus
propiedades, su importancia y las experiencias hechas en el laboratorio de cada
elemento alcalino y por último se resolverá un cuestionario.
COMPETENCIA:
 Conocer cuáles son los elementos del grupo IIA.
 Reconocer e identificar cada elemento elementos por las diferentes
reacciones.
 Características de los elementos del grupos IIA

3. pág. 2
1. MARCO TEÓRICO:
1.1. BERILIO
1.1.1. Concepto:
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento Alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se
emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
1.1.2. Historia
El berilio (del griego βηρυλλος ) o glucinio (del inglés glucinium) por el sabor de
sus sales, fue descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de
óxido en el berilo y la esmeralda. Friedrich Wöhler y Antoine Bussy de forma
independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción de potasio con cloruro de
berilio.
1.1.3. Obtención y abundancia
El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más
importantes berilo y bertrandita, principales fuentes del berilio
comercial, crisoberilo y fenaquita. Actualmente la mayoría del metal se obtiene
mediante reducción de fluoruro de berilio con magnesio. Las formas preciosas
del berilo son el aguamarina y la esmeralda.
Geográficamente, las mayores reservas se encuentran en los Estados
Unidos que lidera también la producción mundial de berilio (65%), seguido de
Rusia (40%) y China (15%). Las reservas mundiales se estima que superan las
80.000 toneladas.

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1.1.4. Propiedades
Propiedades químicas
Nombre Berilio
Número atómico 4
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 0,90
Radio iónico (Å) 0,31
Radio atómico (Å) 1,12
Configuración electrónica 1s2
2s2
Primer potencial de ionización (eV) 9,38
Masa atómica (g/mol) 9,0122
Densidad (g/ml) 1,85
Punto de ebullición (ºC) 2770
Punto de fusión (ºC) 1277
1.1.5. DENOMINACIONES
 N° CAS: 7440-41-7
 Nombre registrado: Berilio
 Nombre químico: Berilio
 Sinónimos, nombres comerciales: Glicinio
 Nombre químico (alemán): Berryllium
 Nombre químico (francés): Béryllium
 Nombre químico (inglés): Beryllium
 Aspecto general: Metal duro, brillante de color blanco plateado.

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1.1.6.TOXICOLOGIA
Los daños en la salud resultantes de la exposición son considerados como enfermedades
profesionales, y como tal fueron descritos por primera vez en trabajadores de una fábrica de
lámparas fluorescentes en Massachusetts en 1946. Aunque la utilización de berilio en la
fabricación de dichas lámparas se interrumpió en 1949, aún existe un riesgo de exposición
continuada para trabajadores de las industrias nuclear, aeroespacial, telecomunicaciones,
electrónica, biomédica o metalúrgica.
 TOXICOCINETICA
La principal vía de exposición a los compuestos de berilio es la vía inhalatoria. La absorción es
lenta, con un pico de concentraciones máximo a los 10 días. Otras vías como la oral o la
transdérmica son bastante menos importantes ya que, en condiciones normales, sólo se
absorbería aproximadamente el 1% del berilio metálico, pero la presencia de sales solubles o
daños en la piel, pueden aumentar la fracción absorbida.
Una vez en la circulación sistémica, se uniría en gran medida a proteínas plasmáticas, en
concreto prealbúminas y globulinas.
El berilio se acumula principalmente en hueso y pulmón, siendo este segundo especialmente
importante en casos de exposición inhalatoria. No obstante, también se ha visto la posibilidad
de que se acumule en otros órganos como hígado, nodos linfáticos, bazo, corazón, músculo
esquelético, piel y riñón en proporciones menores.
Se elimina por orina en pequeñas cantidades, directamente proporcionales a las dosis de
exposición. Los datos sobre su semivida de eliminación en ratas son poco concluyentes,
dictando que ésta puede estar entre 1-60 días y 0.6-2.3 años, dependiendo de la vía de
administración, el compuesto químico exacto y el proceso de obtención del mismo. Por
ejemplo, se ha visto que los sulfatos se eliminan más rápidamente que los óxidos, habiendo
diferencias también entre el óxido de berilio si ha sido calcinado a 500 °C o a 1000 °C. En
humanos se cree que podría ser mayor, ya que se han encontrado depósitos de berilio en los
pulmones de trabajadores expuestos años después de cesar dicha exposición.
 EFECTOS TOXICOS
Toxicidad dérmica
Son los efectos tóxicos más comunes de la exposición a berilio y se da principalmente por el
contacto local con compuestos solubles.

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El contacto superficial puede provocar conjuntivitis y dermatitis papulovesicular, que a veces
puede confundirse con una respuesta inflamatoria de tipo alérgico. Si en vez de un contacto
superficial lo que se produce es un cúmulo de berilio insoluble en la dermis, se originan
lesiones de granulomatosas alrededor del infiltrado que puede llevar a la aparición de lesiones
ulcerantes o necrotizantes. En ciertos casos también pueden darse reacciones
de hipersensibilidad tipo IV por el contacto del berilio con la piel.
Neumonitis química aguda
Se trata de una reacción inflamatoria generalizada del tracto respiratorio (incluyendo cavidad
nasal, faringe, vías aéreas traqueobronquiales y alveolos) en respuesta a la presencia de
berilio o algunos de sus compuestos derivados y que se produce de manera inmediata tras la
inhalación. Esta situación era bastante común durante la extracción del mineral.
La enfermedad suele remitir en semanas o meses, aunque en casos de exposición alta puede
ser fulminante en el acto. También es de destacar que alrededor del 15-20% de los casos
acaba derivando en enfermedad granulomatosa crónica.
Enfermedad granulomatosa crónica
También conocida como beriliosis o CBD por sus siglas en inglés (Chronic Beryllium Disease),
fue la primera enfermedad descrita relacionada con la exposición sistemática a sales de berilio
(principalmente óxido de berilio). Se estima que entre el 1 y el 15% de la población que se
encuentre expuesta de manera continuada desarrolla una sensibilización.
Se trata de una enfermedad causada por una respuesta de hipersensibilidad pulmonar debida
a la exposición continuada a partículas de berilio por vía inhalatoria, aunque en ocasiones se
puede desarrollar tras una sola exposición. Esta respuesta inmune está mediada por linfocitos
T y citokinas, como TNF-α e Interleucina-2.
La enfermedad suele cursar con inflamación granulomatosa pulmonar, disnea de
esfuerzo, tos, dolor torácico, pérdida de peso, fatiga y debilidad generalizada. El signo más
característico de esta enfermedad es el aumento de la fibrosis intersticial, que se traduciría en
una pérdida de la funcionalidad alveolar, una disminución de la efectividad del intercambio
gaseoso a nivel pulmonar y, en consecuencia, un aumento de la disfunción respiratoria. A
largo plazo se ha observado que también puede aparecer hipertrofia ventricular derecha. En
casos graves se ha llegado a observar cianosis y osteoartropatía hipertrófica.
Por rayos X se puede apreciar pequeños granulomas intersticiales en los alveolos similares a
los de sarcoidosis, lo que hace que en ocasiones se confunda con esta enfermedad cuando la
sintomatología aún no está demasiado definida.

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Carcinogenicidad
El berilio ha sido clasificado como un compuesto carcinogénico dentro de la categoría 1 de
la IARC, o lo que es lo mismo, existen pruebas concluyentes de su capacidad carcinogénica
tanto en animales como en humanos.
 LIMITES DE ESPOSICION
La regulación española establece como valor límite de exposición diaria (VLA-ED) la cantidad
de 0.0002 miligramos por metro cúbico de aire
1.1.7. EFECTOS AMBIENTALES DEL BERILIO
El berilio entra en el aire, agua y suelo como resultado de procesos naturales y actividades
humanas. Esto ocurre de forma natural en el medio ambiente en pequeñas cantidades. El
hombre añade berilio a través de la producción de metal y de la combustión de carbón y
aceite.
El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los
procesos de desintegración de suelos y rocas. Las emisiones industriales añaden berilio al
aire y al agua residual y éstas serán posteriormente traspasadas al agua. Normalmente
precipita en el sedimento. El berilio como elemento químico está presente en los suelos en
pequeñas cantidades de forma natural, pero las actividades humanas han incrementado esos
niveles de berilio. Es probable que el berilio no se mueva hacia la zona profunda del suelo y
no entre en contacto con el agua subterránea.
Ciertos elementos químicos reaccionan con el berilio en el agua haciéndolo insoluble. Esto es
bueno, porque la forma insoluble del berilio en agua causa mucho menor daño a los
organismos que la forma soluble. El berilio no se acumula en los cuerpos de los peces, pero
algunas frutas y vegetales como son los frijoles y las peras pueden contener niveles
significantes de berilio. Estos niveles pueden entrar en los animales cuando esos alimentos
son consumidos, pero por suerte la mayoría de los animales excretan el berilio rápidamente a
través de los órganos excretores como el sistema urinario y fecal.
Las pruebas de laboratorio han indicado que es posible que el berilio produzca cáncer y
cambios en el ADN de los animales, aunque de momento no hay evidencia los estudios de
campo que respalde estos descubrimientos.

8. pág. 7
1.2. MAGNESIO
1.2.1. Concepto:
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12.
Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia
constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más
abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para
todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una
vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo
es utilizado como un elemento de aleación.
1.2.2. HISTORIA:
El nombre procede de la Prefectura de Magnesia, que
en griego designaba una región de Tesalia (Grecia). El inglés Joseph
Blackreconoció el magnesio como un elemento químico en 1755.
En 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de
una mezcla de periclasa (antiguamente conocido como magnesia), es
decir óxido de magnesio en estado mineral y de óxido mercúrico.
1.2.3. ABUNDANCIA Y OBTENCION:
El magnesio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre, sin
embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de
60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos
de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.
En Estados Unidos el metal se obtiene principalmente
por electrólisis del cloruro de magnesio, método que ya empleaba Robert Bunsen,
obtenido de salmueras y agua de mar.
2. Practicas:
2.1. Experiencia 1:
2.1.1. Reactivos y materiales:
 Cloruro de calcio
 Cloruro de bario

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 cloruro de estroncio
 ácido sulfúrico
 3 tubo de ensayo
 gotero
2.1.2. Procedimiento:
En un tubo de ensayo agregamos 1ml de cloruro de calcio con la ayuda de un
gotero, en otro 1ml de cloruro de bario y en el ultimo 1ml de cloruro de estroncio;
al final a los tres tubos añadimos 1ml de acido sulfurico.
2.1.3. Observacion:
Se puede observar que el sodio y potasio son inflamables por que los dos prenden
chispas de llama esto se debe a que los dos elementos tienen la caracteristica de
ser muy reactivos.
2.1.4. Ecuacion quimica:
CaCl2+ H2SO4 CaSO4+HCl
BaCl2+H2SO4 BaSO4+HCl
SrCl2+H2SO4 SrSO4+HCl
2.1.5. BALANCEO DE ECUACIONES
CaCl2+ H2SO4 CaSO4+2HCl
BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl
SrCl2+H2SO4 SrSO4+2HCl
2.1.6. CONCLUSION:
 En esta experiencia de nota que el cloruro de calcio con el acido sulfurico
al reaccionarse hace que el calcio se una con el ion sulfato y el ion cloruro
con el hidrogeno asi formando el sulfato de calcio y el cloruro de hidrogeno.

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 En el caso de la reaccion del cloruro de bario con acido sulfurico se
produce una reaccion de doble desplazamiento porque el bario que estaba
con el ion cloruro pasa a estar con el ion sulfato mientras que el hidrogeno
que estaba con el ion sulfuro pasa ha estar con el ion cloruro.
 Y por ultimo el cloruro de estroncio con el acido sulfurico tambien tiene una
reaccion de doble desplazamiento por que el estroncio que estaba con el
ion cloruro pasa a estar con el ion sulfato formando asi el sulfato de
estroncio; mientras que el hidrogeno que estaba con el ion sulfato pasa a
estar con el ion cloruro formando el cloruro de hidrogeno
2.2. Experiencia 2:
2.2.1. Reactivos y materiales:
 cloruro de bario
 Cloruro de calcio
 Cloruro de estroncio
 tubo de ensayo
 gotero
 cromato de potasio
2.2.2. PROCEDIMIENTO
En un tubo de ensayo agregamos 1ml de cloruro de calcio con la ayuda de un
gotero, en otro 1ml de cloruro de bario y en el ultimo 1ml de cloruro de estroncio;
al final a los tres tubos añadimos 1ml de cromato de potasio.
2.2.3. Observacion:
2.2.4. Ecuacion quimica:
CaCl2+ K2(CrO4) Ca(CrO4)+KCl
BaCl2+ K2(CrO4) Ba(CrO4)+KCl

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SrCl2+ K2(CrO4) Sr(CrO4)+KCl
2.2.4. BALANCEO DE ECUACIONES
CaCl2+ K2(CrO4) Ca(CrO4)+2KCl
BaCl2+ K2(CrO4) Ba(CrO4)+2KCl
SrCl2+ K2(CrO4) Sr(CrO4)+2KCl
2.2.5. Conclucion:
 En esta experiencia de nota que el cloruro de calcio con el cromato de
potasio al reaccionarse hace que el calcio se una con el ion cromato y el ion
cloruro con el potasio asi formando el cloruro de potasio y el cromato de
estroncio
 En el caso de la reaccion del cloruro de bario con el cromato de potasio se
produce una reaccion de doble desplazamiento porque el bario que estaba
con el ion cloruro pasa a estar con el ion cromato mientras que el potasio
que estaba con el ion cromato pasa ha estar con el ion cloruro formando asi
el cromato de bario y el cloruro de potasio.
 Y por ultimo el cloruro de estroncio con el cromato de potasio tambien
tiene una reaccion de doble desplazamiento por que el estroncio que
estaba con el ion cloruro pasa a estar con el ion cromato formando asi el
cromato de potasio; mientras que el potasio que estaba con el cromato
pasa a estar con el ion cloruro formando el cloruro de potasio.
2.3. EXPERIENCIA 3:
2.3.1. Materiales y reactivos:
 trozo de magnesio
 acido sulfurico
 Tubo de ensayo

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 Gotero
2.3.2. Procedimiento:
En un tubo de ensayo añadir un trozo de magnesio; con la ayuda de un gotero 5ml
de agua y 2gotas de fenolftaleina.
2.3.3. Observacion:
se observa que al hechar la fenolfataleina al tubo que contiene agua y magnseio;
que al agitar el tubo este elemento se porduce un color grosella este ocurre por
que se esta formando el hidroxido de magnesio; porque todo hidroxido con la
prsencia de fenolftaleina se vuelve grosella.
2.3.4. Ecuacion quimica:
Mg+H2O Mg(OH)2+H2
2.3.5. Balanceo de ecuacion quimica:
2Mg+4H2O 2Mg(OH)2+2H2
2.3.6. Conclusion:
En esta practica la reaccion que se produce es de suma porque el
magnseio se une con el ion hidroxilo formando el hidroxido de magnesio
y tambien se puede decir que en esta reaccion se liobera hidrogeno.
2.4. EXPERIENCIA 4:
2.4.1. Materiales y
reactivos:
 acido sulfurico

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 magnesio
 Tubo ensayo
 Gotero
2.4.2. Procedimiento:
En un tubo de ensayo añadir 2ml magnesio con la ayuda
de un gotero y luego 1ml de acido sulfurico
2.4.3. Observacion:
2.4.4. Ecuacion quimica:
Mg+H2SO4 MgSO4+H2
2.4.5. CONCLUSION:
En esta experiencia la reaccion que se produce es de simple desplazamiento
porque mientras que el magnesio que estaba solo llega unirse con el ion sulfato
formando asi el sulfato de magnesio; mientras que el hidrogeno que esta con el
ion sulfato llega estar solo esto quiere decir que el hidrogeno se ha lioberado
durante la reaccion
2.5. EXPERIENCIA 5:
2.5.1. materiales y recativos:
 Sulfato de amonio
 Hidroxido de amonio
 Tubo de ensayo
 Gotero

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2.5.2. Procedimiento:
en un tubo de ensayo añadimos con la ayuda de un gotero 1ml de sulfato de
amonio y luego 5gotas de hidroxido de amonio.
2.5.3. Observacion:
Al combinarse estas dos soluciones se observa que hay
2.5.4. ecuacion quimica:
MgSO4+NH4OH Mg(OH)2+(NH4)2SO4
2.5.5. balanceo de ecuacion:
MgSO4+2NH4OH Mg(OH)2+(NH4)2SO4
2.5.5. conclusion:
En esta experiencia la reaccion que se produje fue de doble desplazamiento
porque el magnesio que estaba con ion sulfato (sulfato de magnseio) se unio con
ion hidroxilo formanso el hidroxido de magnesio; miestras que el amonio que
estaba con el ion hidroxilo (hidroxido de amonio)pasa a unir con el ion sulfato
formando el sulfato de amonio.
http://www.academia.edu/3678863/Laboratorio_4
3.Cuestinario:
3.1. ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?
SEMEJANZAS
 PROPIEDADES FISICAS
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una
pelicula superficial de oxidos.

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Aunque son bastantes fragiles, los metales alcalino terreos son maleables y
ductiles.
Tamaño y densidad: gran tamaño. La carga nuclear efectiva es mas elevada y hay
una mejor contraccion d los orbitales atomicos. Mas densos.
Dureza y punto de fusion: tiene dos electrones de valencia participan en el estado
metalico, por lo que son mas duros.
 Propiedades quimicas:
La energia de ionizacion mas alta es compensada por las energias de hidratacion
o energia reticulares.
Diferencias
 Estado natural y abundancia
Berilio: salicilatos: fenancita y berilio. Son dificiles de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso
Estroncio: celestita y estroncianita. Concetrados en menas y facil de
extraer.
Bario: baritas. Concentrados en menas y fagil de extraer.
Radio: escaso y radiactivo.
Diferencias entre el berilio y los elementos del grupo2
 Puntos de fusion de sus compuestos bajos
 Los compuestos son solubles en disolventes organicos
 Se hidrolizan en el agua. El ion Be2+ esta hidratado. El enlace Be-o es
fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la tendencia a la
perdida de problemas.
 Gran numero de complejos.
 Gran numero de complejos
 Se pasiva por accion del HNO3
 Los haluros, hidruros, son polimericos.
 Be2C forma metano por hidrolisis.
3.2. cuales son los usos terapeuticosde los metales alcalinos terreos.
BERILIO
 Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.

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 En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación
visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
 Moderador de neutrones en reactores nucleares.
 Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de
diversos dispositivos como giroscopios, equipo informático, muelles de relojería e
instrumental diverso.
 El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y
propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
 Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por
la beriliosis.
 Fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High-End, debido a su gran rigidez.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre
y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La
adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte
que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de
herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como
en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores
eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de
berilio-cobre se emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa
producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.
El berilio tiene muchos usos en la energía nuclear porque es uno de los materiales más
eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos. En
consecuencia, se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte,
o en aleaciones con elementos combustibles.
Antes lo usaban en
 BOMBILLAS ANTIGUAS
Los focos antiguos poseían unas sales de berilio en su interior Hecho
que ya se abandonó por temor a la BERILIOSIS. Un envenenamiento
por estar en contacto con esas sales.
 PARTES DE MISILES:
Algunas Partes de los Misiles
están hechas de Berilio Puro. Ya
que son Duras y al Explotar

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aparte de contaminarte con el Uranio de la Punta te contaminaran con Berilio.
Pureza: 99%
Disponibilidad: Por ser de usos Militar es Imposible conseguir alguna Parte de un
Misil.
 VENTANA DE RAYOS X
Las ventanas traseras de los rayos X son de berilio Puro. Probablemente se usen
para facilitar la absorción de Rayos X.
Pureza: 99%
 LLAVES INGLESIAS ANTIGUAS:
Antes se hacían llaves Inglesas de Aleación de Berilio-Cobre. Estas Llaves forman
un Oxido muy toxico pero hoy en día aún se Pueden encontrar.
Pureza: <5%
Disponibilidad: Aun a la
Venta pero Muy Muy
Escaso
MAGNESIO:
Objetos que contienen magnesio.
Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se
usan como material refractario en hornos para la producción

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de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias
químicas y de construcción.
El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las
aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio,
especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas,
y en maquinaria diversa. Además, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el
hierro. Otros usos son:
 Aditivo en propelentes convencionales.
 Obtención de fundición nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente
esferoidizante/nodulizante del grafito.
 Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
 El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se
emplean en medicina.
 El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas
y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos. Es por este motivo
prácticamente imprescindible en la escalada de dificultad para secar el sudor de manos y
dedos del escalador y mejorar la adherencia a la roca. Se lleva en una bolsa colgada de la
cintura.
 Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz
que despide su combustión.
CALCIO
 Agente reductor en la extracción de otros metales como
el uranio, circonio y torio.
 Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no ferrosas.
 Agente de aleación utilizado en la producción
de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
 Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos
para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de
calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de
enfermedades como la osteoporosis.
El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de
carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en

19. pág. 18
arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco
usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del
óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas.
El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el ion hidroxilo es
necesario. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada
[Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útil
para romper roca o madera.
ESTRONCIO:
Hoy en día el principal uso del estroncio es en
cristales para tubos de rayos catódicos de
televisores en color debido a la existencia de
regulaciones legales que obligan a utilizar este metal
para filtrar los rayos X evitando que incidan sobre el
espectador. Otros usos son:
 Pirotecnia (nitrato).
 Producción de imanes de ferrita
 El carbonato se usa en el refino del cinc (para la eliminación del plomo durante
la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de
diversas aleaciones.
 El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión
óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas
aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.
 Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de
vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes (fosfato)
y medicamentos (cloruro y peróxido).
 El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado
en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.
 Ranelato de estroncio (se define como la unión de un ácido orgánico, el ácido ranélico con
2 átomos de estroncio estable): fármaco para tratar osteoporosis, ya prescripta en la UE,
pero no en EE. UU.
BARIO
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico
tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores

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eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de
bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en
pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de
bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario, opaca a
los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el sistema gastrointestinal. El óxido de
bario (BaO) forma parte de las lentes de vidrio mineral de alta calidad, usadas, por ejemplo, en
instrumentos ópticos.
RADIO
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades
radiactivas. Radioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137,
están reemplazando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y
más seguros de manipular.
 Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más
de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel,
murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la
radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los
objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados
convenientemente. Hoy en día, se usan fosfatos con pigmentos que capturan la luz en vez
de radio.
 Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
 El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos
contra el cáncer.
 Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.
 El radio se empleaba a principios de siglo hasta los años 30 en medicinas, entre ellos el
Radithor (agua destilada con radio), que lo describían como solución ante todos los males.
También se mezclaba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas más.
Se brindaba con Radithor, y a menudo, este elemento se empleaba en los cristales, para
darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. La razón de todo esto es que todo
lo que contenía radio significaba avance.
http://es.scribd.com/doc/173560295/INFORME-5-docx#scribd

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http://www.academia.edu/3678863/Laboratorio_4
Wedgrafia:
 https://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm
 http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/12361690/Un-Vistaso-a-los-
venenos-Berilio-Mas-Imagenes.html
 https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm
 https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/potasio.htm
 http://www.academia.edu/9181572/Elementos_del_grupo_IA
Cuestionario DONDE SE BUASCAR EL LUNES
http://www.monografias.com/trabajos63/metales-alcalinos-terreos/metales-
alcalinos-terreos2.shtml

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