Tabla Periódica Electrónica

Cs Ba IrOsHf ReTa W Pt Au RnAtTlHg PoPb Bi
PuNpAc UTh Pa Am Cm LrNoCfBk MdEs Fm
SmPmLa NdCe Pr Gd LuYbDyTb TmHo Er
Fr MtHsRf BhDb Sg Mv OnElTfDa NcEo Me
CoFeTiSc MnV Cr Ni Cu KrBrGaZn SeGe AsCa
RhRuZrY TcNb Mo Pd Ag XeIInCd Sn Sb
Na Mg
Li Be
H
ArClAl SSi P
NeFB OC N
He1
2
3
4
5
6
7
Eu
Pl
Sr
K
Rb Te
Ra
METÁLICO NO METÁLICO PREDOMINANTEMENTE
METÁLICO
PREDOMINANTEMENTE
NO METÁLICO
ANFÓTERO NO IDENTIFICADO
SIGNIFICADO SEGÚN EL
COLOR DEL SÍMBOLO
NEGRO
ROJO
AZUL
AMARILLO
SÓLIDO
GAS
LÍQUIDO
SINTÉTICO
GASES NOBLES
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ALCALINOS
ALCALINOTÉRREOS
METALES DE
TRANSICIÓN
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
METALES DE
BLOQUE P
NO METALES
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS

Nombre Hidrógeno
Número atómico 1
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de
ionización (eV)
13,65
Masa atómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml) 0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC) -259,2
Descubridor
Boyle en
1671
Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del
amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez
en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento
por hidrógeno, y en el tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre.
Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación
catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener
grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de
productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se
emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno
o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía
nuclear.
Efectos de la exposición al hidrógeno: Fuego: Extremadamente
inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión.
Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vías de
exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden
causar un ambiente deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran
esta atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores
de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia,
náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una
víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas
circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el
hidrógeno cause mutagénesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o
toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratorias preexistentes
pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de
inhalación: Si se producen pérdidas en su contenedor, se alcanza
rápidamente una concentración peligrosa.
Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman
fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que el aire.
Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión
violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno,
halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y
explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel,
aumentan enormemente estas reacciones.
Efecto sobre plantas o animales: Cualquier efecto en animales
será debido a los ambientes deficientes de oxígeno. No se
anticipa que tenga efectos adversos sobre las plantas, aparte de
la helada producida en presencia de los gases de expansión
rápida.
Efecto sobre la vida acuática: Actualmente no se dispone de
evidencia sobre el efecto del hidrógeno en la vida acuática.
Efectos ambientales del Hidrógeno
Efectos del Hidrógeno sobre la salud

Nombre Helio
Número atómico 2
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio iónico (Å) -
Configuración
electrónica
1s2
Primer potencial de
ionización (eV)
24,73
Masa atómica
(g/mol)
4,0026
Punto de ebullición
(ºC)
-268,9
Descubridor Sir Ramsey en 1895
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad
en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y
esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la
viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica
y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede
licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de
cualquier sustancia conocida.
El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta
aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos
meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de
protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos
en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único
refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-
434ºF). El principal valor de la temperatura ultra baja está en el
desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay
prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras
aplicaciones son su uso como gas presurizarte en combustibles
líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido
de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas
transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.
Efectos del Helio sobre la
salud
Efectos de la exposición: La sustancia puede ser absorbida por el
cuerpo por inhalación. Inhalación: Elevación de la voz. Mareos.
Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia. Piel: Congelación en contacto con
el líquido. Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este
gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de
oxígeno en el aire en los lugares cerrados. Comprobar la
concentración de oxígeno antes de entrar en el recinto.

Nombre Litio
Número atómico 3
Valencia 1
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,41
Punto de ebullición (ºC) 1330
Punto de fusión (ºC) 180,5
Descubridor
George Urbain
en 1907
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio
como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones
importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo
específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo
para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en
soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento
moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en
65 partes por millón(ppm).
Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima
del cerio y estaño, en lo referente a abundancia.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor
específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la
fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja
densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena
corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Efectos del Litio sobre la salud
Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones
pueden causar fuego o explosión. Libera vapores (o gases) irritantes y
tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en
contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación
de quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de
garganta. Los síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento.
Quemaduras cutáneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor.
Quemaduras severas y profundas. Ingestión: Calambres abdominales.
Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o
colapso. Vómitos. Debilidad. Vías de exposición: La sustancia puede
ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol y por
ingestión. Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es
insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar
rápidamente una concentración peligrosa de partículas suspendidas
en el aire. Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia es
corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo si es
ingerido. La inhalación de la sustancia puede causar edema pulmonar.
Normalmente los síntomas del edema pulmonar no se manifiestan
hasta después de unas horas y son agravados por el esfuerzo físico.
El reposo y la observación médica son por lo tanto esenciales. Debe
ser considerada la administración inmediata de un spray apropiado,
por un médico o una persona autorizada por él.
Efectos ambientales del Litio
El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de
agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre
de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio
(Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N). El hidróxido de litio representa un
peligro potencialmente significativo porque es extremadamente
corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos
acuáticos.

Nombre Berilio
Número atómico 4
Valencia 2
Configuración electrónica 1s22s2
Primer potencial de
ionización (eV)
9,38
Punto de fusión (ºC) 1277
Descubridor Fredrich Wohler
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la
manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de
materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares.
La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no
magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones
berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de
herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles
críticas de aviones, así como en componentes clave de
instrumentos de precisión, computadoras mecánicas,
reveladores eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas.
Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean
en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa
producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o
un incendio.
Efectos del Berilio sobre la salud
El berilio no es un elemento crucial para los humanos: en realidad es
uno de los más tóxicos que se conocen. Es un metal que puede ser
muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede
dañar los pulmones y causar neumonía. El efecto más comúnmente
conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y
persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso dañar
otros órganos, como el corazón. Alrededor del 20% de todos los casos
de beriliosis terminan con la muerte del enfermo. La causa de la
beriliosis es la respiración de berilio en el lugar de trabajo. Las
personas con el sistema inmune debilitado son más sucesibles a esta
enfermedad.
Efectos ambientales del Berilio
El berilio entra en el aire, agua y suelo como resultado de procesos naturales y actividades
humanas. Esto ocurre de forma natural en el medio ambiente en pequeñas cantidades. El
hombre añade berilio a través de la producción de metal y de la combustión de carbón y aceite.
El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los procesos
de desintegración de suelos y rocas. Las emisiones industriales añaden berilio al aire y al agua
residual y éstas serán posteriormente traspasadas al agua. Normalmente precipita en el
sedimento. El berilio como elemento químico está presente en los suelos en pequeñas
cantidades de forma natural, pero las actividades humanas han incrementado esos niveles de
berilio. Es probable que el berilio no se mueva hacia la zona profunda del suelo y no entre en
contacto con el agua subterránea.

El boro y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en diversos
campos, aunque el boro elemental se emplea principalmente en la
industria metalúrgica. Su gran reactividad a temperaturas altas, en
particular con oxígeno y nitrógeno, lo hace útil como agente
metalúrgico degasificante. Se utiliza para refinar el aluminio y facilitar
el tratamiento térmico del hierro maleable. El boro incrementa de
manera considerable la resistencia a alta temperatura, característica
de las aleaciones de acero. El boro elemental se emplea en reactores
atómicos y en tecnologías de alta temperatura. Las propiedades
físicas que lo hacen atractivo en la construcción de misiles y
tecnología de cohetes son su densidad baja, extrema dureza, alto
punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos.
Cuando las fibras de boro se utilizan en material portador o matriz de
tipo epoxi (u otro plástico), la composición resultante es más fuerte y
rígida que el acero y 25% más ligera que el aluminio. El bórax,
Na2B4O710H2O, refinado es un ingrediente importante en ciertas
variedades de detergentes, jabones, ablandadores de agua,
almidones para planchado, adhesivos, preparaciones para baño,
cosméticos. Talcos y papel encerado. Se utiliza también en
retardantes a la flama, desinfectantes de frutas y madera, control de
hierbas e insecticidas, así como en la manufactura de papel, cuero y
plásticos.
Nombre Boro
Número atómico 5
Valencia 3
Configuración
electrónica
1s22s22p1
Primer potencial
de ionización (eV)
8,33
Masa atómica
(g/mol)
10,811
(ºC)
-
Descubridores
Sir Humphry Davy y J.L
Gay-Lussac en 1808
Efectos del Boro sobre la salud
El Boro ocurre de forma natual en el medioambiente debido a que es
liberado al aire, suelo y agua a través de los procesos de erosión. Este
puede también aparecer en el agua subterránea en muy pequeñas
cantidades. Los humanos utilizan Boro en las industrias del vidrio pero
la liberación de Boro por los humanos es más pequeña que las
concentraciones liberadas por procesos naturales de erosión.
Las plantas absorben Boro del suelo y a través del consumo de
plantas por los animales este termina en las cadena alimentarias. El
Boro ha sido encontrado en los tejidos animales pero este no parece
ser que se acumule. Cuando los animales absorben grandes
cantidades de Boro en un periodo de tiempo corto a través de la
comida o el agua los órganos reproductivos masculinos serán
afectados. Cuando los animales son expuestos al Boro durante el
embarazo sus descencientes pueden sufrir defectos de nacimiento y
fallos en el desarrollo. Además, los animales sufren irritación de nariz
cuando respiran Boro.
Efectos ambientales del Boro
Los humanos pueden ser expuestos al Boro a través de las frutas y
vegetales, el agua, aire y el consumo de productos.
Comer peces o carne no incrementará la concentración de Boro en
nuestros cuerpos, el Boro no se acumula en los tejidos animales. La
exposición al Boro a través del aire y del agua no es muy frecuente
que ocurra, pero el riesgo de exposición al polvo de Boro en el lugar
de trabajo existe.

Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Configuración
electrónica
1s22s22p2
Primer potencial de
ionización (eV)
11,34
(ºC)
4830
Descubridor
Los
antiguos
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y
grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El
carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa)
en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la
estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para
el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de
3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono
elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como
disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar
monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y
nitrato de potasio, se obtiene ácido mielítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor
reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan con el
elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Efectos del Carbono sobre la salud
El carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos
presentados aquí de peligros para la salud están basados en la
exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalación
continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o
permanentes a los pulmones y el corazón.
Se ha encontrado neumoconiosis en trabajadores relacionados con la
producción de negro de carbón. También se ha dado parte de
afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos pilosos, y
lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Carcinogenicidad: El negro de carbón ha sido incluido en la lista de la
Agencia Internacional de Investigación del Cáncer (AIIC) dentro del
grupo 3 (agente no clasificable con respecto a su carcinogenicidad en
humanos).
Efectos ambientales del Carbono
No se tiene constancia de que el carbono tenga efectos negativos
sobre el medio ambiente.

Nombre Nitrógeno
Número atómico 7
Valencia
1,2,+3,-
3,4,5
Estado de oxidación - 3
Configuración electrónica 1s22s22p3
Primer potencial de ionización (eV) 14,66
Punto de ebullición (ºC)
-195,79
ºC
Descubridor
Rutherfor
d en 1772
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico
14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular
es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire
seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del
nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y
química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de
materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral
es el nitrato de sodio.
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la
importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la
industria química; de ahí la importancia de los procesos para
convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno también se usa para
llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere
una atmósfera relativamente inerte.
Efectos del Nitrógeno sobre la salud
Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire.
En agua y suelos el Nitrógeno puede ser encontrado en forma de
nitratos y nitritos. Todas estas substancias son parte del ciclo del
Nitrógeno, aunque hay una conexión entre todos.
Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales
de nitratos y nitritos, mayormente debido a la aplicación de estiércoles
que contienen nitrato. El Nitrógeno es emitido extensamente por las
industrias, incrementando los suministros de nitratos y nitritos en el
suelo y agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el
ciclo del Nitrógeno.
Las concentraciones de Nitrógeno en agua potable aumentarán
grandemente debido a esto.
Nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la
salud. Estos son los efectos más comunes:
•Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una
disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre.
(nitrito)
•Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
•Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
•Producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de
las más común causa de cáncer. (nitratos y nitritos)
Efectos ambientales del Nitrógeno
Los humanos han cambiado radicalmente los suministros de nitratos
y nitritos. La mayor causa de la adición de nitratos y nitritos es el uso
intensivo de fertilizantes. Los procesos de combustión pueden
también realzar los suministros de nitrato y nitrito, debido a la
emisión de óxidos de nitrógeno que puede ser convertidos en
nitratos y nitritos en el ambiente.

Nombre Oxígeno
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Primer potencial de
ionización (eV)
13,70
Densidad (kg/m3) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Descubridor
Joseph Priestly
1774
Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los
llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los
utilizados en los bares de oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas
diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada
ozono.
El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación
fraccionada. Las principales aplicaciones del oxígeno en orden de
importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación de acero y otros
metales; 2) manufactura de productos químicos por oxidación
controlada; 3) propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida biológica y
medicina, y 5) minería, producción y fabricación de productos de
piedra y vidrio.
Existen equipos generadores de ozono, los cuales son usados para
oxidación de materias, para ozonización de piscinas...
Efectos del Oxígeno sobre la salud
Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre
con mucahs sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se
expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se
pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de
oxígeno a presión normal durante un periodo prolongado provoca
daños en los pulmones. Las personas que en su trabajo sufren
exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxígeno puro,
deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y
después de desempeñar ese trabajo. El oxígeno es normalmente
almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar
ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos
corporales.
Efectos ambientales del Oxígeno
No ha sido constatado ningún efecto negativo del oxígeno en el medio
ambiente.

Nombre Flúor
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Configuración
electrónica
1s22s22p5
Primer potencial de
ionización (eV)
17,54
Descubridor
Moissan
en 1886
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a
temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía
en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con
facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias
elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la
mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con
los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta
consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable
de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro
metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la
temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre
forman tales películas de fluoruro protector.
El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los
compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y
todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La
reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente
fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de
peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor
desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun
aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el
cloro del cloruro de sodio y el oxígeno en la sálica, en vidrio y en
algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno,
el flúor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun
después de varias horas a temperaturas hasta de 200ºC (390ºF).
Efectos del Flúor sobre la salud
En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas
cantidades de flúor. Como resultado los humanos están expuestos al
flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el aire. El
flúor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades
relativamente pequeñas. Se pueden encontrar grandes cantidades de
flúor en el té y en los mariscos.
El flúor es esencial para mantener la solidez de nuestros huesos. El
flúor también nos puede proteger del decaimiento dental, si es
aplicado con el dentífrico dos veces al día. Si se absorbe flúor con
demasiada frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daños a
los riñones, huesos, nervios y músculos.
Efectos ambientales del Flúor
El flúor está presente en la corteza terrestre de forma natural,
pudiendo ser encontrado en rocas, carbón y arcilla. Los fluoruros son
liberados al aire cuando el viento arrastra el suelo. Los procesos de
combustión en las industrias pueden liberar fluoruro de hidrógeno al
aire. Los fluoruros que se encuentran en el aire acabarán
depositándose en el suelo o en el agua.
Cuando el flúor se fija a partículas muy pequeñas puede permanecer
en el aire durante un largo periodo de tiempo. Cuando el flúor del aire
acaba en el agua se instala en los sedimentos. Cuando acaba en los
suelos, el flúor se pega fuertemente a las partículas del suelo.

Nombre Neón
Número atómico 10
Valencia 0
Primer potencial de
ionización (eV)
21,68
Punto de ebullición (ºC) -246
Descubridor
Sir
Ramsay
en 1898
Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física
de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso
de partículas nucleares se llenan de neón. El neón líquido puede
utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -
387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos,
contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente
eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz
visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son
económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
Efectos del Neón sobre la salud
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo a
través de la inhalación.
Riesgo de inhalación: Si existen pérdidas en su contenedor este
líquido se evapora con mucha rapidez provocando sobresaturación del
aire con serio peligro de asfixia cuando se trata de recintos cerrados.
Efectos de la exposición: Inhalación: Asfixiante simple. Piel:
Congelación en contacto con el líquido. Ojos: Congelación en contacto
con el líquido.
Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante
simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede resultar en
mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La
muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la
consciencia, que impiden el auto rescate. A bajas concentraciones de
oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en
segundos sin ninguna advertencia.
Efectos ambientales del Neón
El neón es un gas raro atmosférico, y como tal no es tóxico y es
químicamente inerte.
No se conoce ningún daño ecológico causado por este elemento.

Nombre Sodio
Número atómico 11
Valencia 1
Configuración electrónica [Ne]3s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,14
Descubridor
Sir Humphrey Davy
en 1807
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo,
para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el
sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere
color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El
sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas,
pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio
y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro
de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que
reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios
halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.
Efectos del Sodio sobre la salud
El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal
común. Es necesario para los humanos para mantener el balance de
los sistemas de fluidos físicos. El sodio es también requerido para el
funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede
dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.
Efectos ambientales del Sodio
Ecotoxicidad: Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez mosquito,
125 ppm/96hr (agua dulce); Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el
pez sol (Lepomis macrochirus), 88 88 mg/48hr (agua del grifo).
Destino medioambiental: Este compuesto químico no es móvil en su
forma sólida, aunque absorbe la humedad muy fácilmente. Una vez
líquido, el hidróxido de sodio se filtra rápidamente en el suelo, con la
posibilidad de contaminar las reserves de agua.

Nombre Magnesio
Número atómico 12
Valencia 2
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,65
(ºC)
1107
Descubridor
Sir Humphrey
Davy en 1808
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas
cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio.
Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables
aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. También
tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen
apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.
Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importantes en
muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivino y serpentina.
Además se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos
salinos. Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre,
superado solamente por el aluminio y el hierro.
Efectos del Magnesio sobre la salud
Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no
considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de
magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio
superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse
en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas
especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa
llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión:
Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de
polvo de magnesio puede causar daños.
Efectos ambientales del Magnesio
Hay muy poca información disponible acerca de los efectos
ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos
inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares
a los de los humanos.
En un espectro del 0 al 3, los vapores de óxido de magnesio registran
un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. Una puntuación de 3
representa un peligro muy alto para el medioambiente y una
puntuación de 0 representa un peligro insignificante. Los factores
tomados en cuenta para la obtención de este ranking incluyen el grado
de perniciosita del material y/o su carencia de toxicidad, y la medida
de su capacidad de permanecer activo en el medioambiente y si se
acumula o no en los organismos vivos. No tiene en cuenta el grado de
exposición a la sustancia.

Nombre Aluminio
Número atómico 13
Valencia 3
Configuración electrónica [Ne]3s23p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,00
Descubridor
Hans Christian
Oersted en 1825
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en
la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza.
Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las
rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de
minerales de alúmina silicato. Cuando estos minerales se disuelven,
según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en
forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En
esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia
prima fundamental en la producción de aluminio.
Efectos del Aluminio sobre la salud
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también
uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la
corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente
conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es
expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de
salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos
perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente
encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones,
por ejemplo cloruro de Aluminio.
La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida,
respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones
significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud
como:
•Daño al sistema nervioso central
•Demencia
•Pérdida de la memoria
•Apatía
•Temblores severos
Efectos ambientales del Aluminio
Los efectos del Aluminio han atraído nuestra atención, mayormente debido a los
problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar
problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de
Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de
peces y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio
con las proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.
Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero
también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e
insectos y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.

Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Primer potencial de ionización
(eV)
8,15
Descubridor
Jons Berzelius
en 1823
El silicio elemental crudo y sus compuestos Inter metálicos se
emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al
aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el silicio metalúrgico con
pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura de
compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y
aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las
células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en
eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de
grado electrónico. El dióxido de silicio se emplea como materia prima
para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los cristales
grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas
de cuarzo fundido se transforman en vidrios de silicio que se usan en
los laboratorios y plantas químicas, así como en aislantes eléctricos.
Se emplea una dispersión coloidal de silicio en agua como agente de
recubrimiento y como ingrediente de ciertos esmaltes.
Efectos del Silicio sobre la salud
El silicio elemental es un material inerte, que parece carecer de la
propiedad de causar fibrosis en el tejido pulmonar. Sin embargo, se
han documentado lesiones pulmonares leves en animales de
laboratorio sometidos a inyecciones intratraqueales de polvo de silicio.
El polvo de silicio tiene pocos efectos adversos sobre los pulmones y
no parece producir enfermedades orgánicas significativas o efectos
tóxicos cuando las exposiciones se mantienen por debajo de los
límites de exposición recomendados. El silicio puede tener efectos
crónicos en la respiración. El silicio cristalino (dióxido de silicio) es un
potente peligro para la respiración. Sin embargo, la probabilidad de
que se produzca dióxido de silicio durante los procesamientos
normales es muy remota. LD50 (oral)-3160 mg/kg. (LD50: Dosis Letal
50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50%
de la población animal debido a la exposición a la sustancia por
cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como
miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)
Efectos ambientales del Silicio
No se ha informado de efectos negativos del silicio sobre el medio
ambiente.

Nombre Fósforo
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Primer potencial de
ionización (eV)
11,00
Descubridor
Hennig Brandt
en 1669
El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los
más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos
desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía,
como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular.
Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los
cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.
Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas)
se emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones
importantes son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en
alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos para alimentos y
fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,
aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos
petroleros.
Efectos del Fósforo sobre la salud
El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente
como fosfato. Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo
de los humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen
parte en la distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser
encontrados comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el
suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol
ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de
alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede
causar problemas de salud, como es daño a los riñones y
osteoporosis. La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas
son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco
fosfato puede causar problemas de salud.
Efectos ambientales del Fósforo
Fósforo blanco: El fósforo blanco estar en el ambiente cuando es usado en industrias para hacer otros
productos químicos y cuando el ejército lo usa como munición. A través de descargas de aguas residuales el
fósforo blanco termina en las aguas superficiales cerca de las fábricas donde es usado.
El fósforo blanco no es probablemente esparcido, porque este reacciona con el oxígeno bastante rápido.
Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape este terminará usualmente reaccionando
con el oxígeno al instante para convertirse en partículas menos peligrosas. Pero en suelos profundos y en el
fondo de los ríos y lagos el fósforo puede permanecer miles de años y más.
Fosfatos: Los fosfatos tienen muchos efectos sobre los organismos. Los efectos son mayormente
consecuencias de las emisiones de grandes cantidades de fosfatos en el ambiente debido a la minería y los
cultivos. Durante la purificación del agua los fosfatos no son a menudo eliminado correctamente, así que
pueden expandirse a través de largas distancias cuando se encuentran en la superficie de las aguas.

Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Primer potencial de
ionización (eV)
10,36
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Descubridor Los antiguos
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas)
han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas
modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y
sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre rómbico, llamado también azufre y azufre alfa, es la
modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el
punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten
a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta
temperatura. El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en
agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y
es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07
g/cm3 (1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su
fórmula molecular es S8.
Efectos del Azufre sobre la salud
El azufre se puede encontrar frecuentemente en la
naturaleza en forma de sulfuros. Durante diversos procesos
se añaden al medio ambiente enlaces de azufre dañinos
para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre
dañinos también se forman en la naturaleza durante
diversas reacciones, sobre todo cuando se han añadido
sustancias que no están presentes de forma natural. Los
compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a
menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias
sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud
humana:
•Efectos neurológicos y cambios comportamentales
•Alteración de la circulación sanguínea
•Daños cardiacos
•Efectos en los ojos y en la vista
•Fallos reproductores
•Daños al sistema inmunitario
•Desórdenes estomacales y gastrointestinales
•Daños en las funciones del hígado y los riñones
•Defectos en la audición
•Alteraciones del metabolismo hormonal
•Efectos dermatológicos
•Asfixia y embolia pulmonar
Efectos ambientales del Azufre
El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en
los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a través de la inhalación del
azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al
aire, debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los enlaces de azufre que se aplican.
Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de
un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso.
Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves
daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones. Estos tests también han indicado
que ciertas formas del azufre pueden causar daños fetales y efectos congénitos. Las madres
pueden incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche materna.

Nombre Cloro
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en
1774
Fabricación: El primer proceso electrolítico para la producción de cloro
fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868,
Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a
400ºC (750ºF), con cloruro de cobre impregnado en piedra pómez
como catalizador. Las celdas electrolíticas modernas pueden
clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y
de mercurio. Ambas producen sustancias cáusticas (NaOH o KOH),
cloro e hidrógeno. La política económica de la industria del cloro y de
los álcalis incluye principalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso
interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las que se
obtienen mediante el proceso de la celda electrolítica.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente
relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más
activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro
reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones
de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como
inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina
directamente con la mayor parte de los elementos.
Efectos del Cloro sobre la salud
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de
forma natural. Los mayores consumidores de cloro son las compañías
que producen dicloruro de etileno y otros disolventes clorinados,
resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y
óxido de propileno. Las compañías papeleras utilizan cloro para
blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de aguas
residuales utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos
que pueden propagar enfermedades entre los humanos
(desinfección).
Los efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de
cloro presente, y del tiempo y la frecuencia de exposición. Los efectos
también dependen de la salud de la persona y de las condiciones del
medio cuando la exposición tuvo lugar.
La respiración de pequeñas cantidades de cloro durante cortos
periodos de tiempo afecta negativamente al sistema respiratorio
humano. Los efectos van desde tos y dolor pectoral hasta retención de
agua en los pulmones. El cloro irrita la piel , los ojos y el sistema
respiratorio. No es probable que estos efectos tengan lugar a niveles
de cloro encontrados normalmente en la naturaleza.
Efectos ambientales del Cloro
El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede
escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a
las aguas superficiales.
Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el ahua
para formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar
compuestos orgánicos clorinados.
Debido a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a través
del suelo y se incorpore a las aguas subterráneas.

Nombre Argón
Número atómico 18
Valencia 0
Primer potencial de
ionización (eV)
15,80
Descubridor
Sir Ramsay
en 1894
El uso en gran escala más antiguo del argón es en lámparas eléctricas o bombillas. El
corte y soldadura de metales consume la mayor parte del argón. Los procesos
metalúrgicos constituyen la aplicación de más rápido crecimiento. El argón y las mezclas
de argón-kriptón se utilizan, con un poco de vapor de mercurio, para llenar lámparas
fluorescentes. El argón mezclado con algo de neón se utiliza para llenar tubos
fluorescentes de descarga eléctrica empleados en letreros de propaganda (parecidos a los
anuncios de neón); esto se hace cuando se desea un color azul o verde en lugar del color
rojo del neón. El argón se utiliza también para llenar tiratrones de contadores de radiación
Geiger-Müller, en cámaras de ionización con las que se mide la radiación cósmica y tubos
electrónicos de varias clases. La atmósfera de argón se utiliza en la manipulación de
reactivos químicos en el laboratorio y en el sellado de empaques de estos materiales.
Efectos del Argón sobre la salud
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo
por inhalación.
Riesgo de inhalación: En caso de escape en el contenedor este
líquido se evapora muy rápidamente provocando supersaturación del
aire con grave peligro de asfixia cuando esto ocurre en un recinto
cerrado.
Efectos de la exposición: Inhalación: Mareos. Pesadez. Dolor de
cabeza. Asfixia. Piel: Congelación en contacto con el líquido. Ojos:
Congelación en contacto con el líquido.
Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante
simple. La inhalación de éste en concentraciones excesivas puede
resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y
muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o
pérdida de la consciencia, que impiden el auto rescate. A bajas
concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte
pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.
Efectos ambientales del Argón
No se conocen efectos ambientales negativos causados por el argón
ni se esperan consecuencias ambientales adversas. El argón se da
naturalmente en el medio ambiente. El gas se disipará rápidamente en
áreas bien ventiladas.
Actualmente no se conocen los efectos del argón en plantas y
animales. No se espera que perjudique a los organismos acuáticos.

Nombre Potasio
Número atómico 19
Valencia 1
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de
ionización (eV)
4,37
Descubridor
Sir Davy en
1808
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve
también como material de partida para la manufactura de otros compuestos
de potasio (potasio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura
de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El
carbonato de potasio es también un material de partida importante en la
industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos
pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante.
El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los
elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio
en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa
que el potasio es el sexto más abundante en solución.
Efectos del Potasio sobre la salud
El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, patatas, carne,
pan, leche y frutos secos. Juega un importante papel en los sistemas
de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los
nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la
acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en
el ritmo cardiaco.
Efectos ambientales del Potasio
Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los
macronutrients esenciales para la supervivencia de las plantas. Su
presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el
crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función primaria en
las plantas es su papel en el mantenimiento de la presión osmótica y
el tamaño de la célula, influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en
la producción de energía, así como en la apertura de los estomas y el
aporte de dióxido de carbono, la turgencia de la planta y la
translocación de los nutrientes. Como tal, el elemento es requerido en
proporciones relativamente elevadas por las plantas en desarrollo.
Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por
variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del
florecimiento, cosechas menos abundantes y menor calidad de
producción.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños
a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros minerales y
reducen la calidad del cultivo.

Nombre Calcio
Número atómico 20
Valencia 2
Configuración
electrónica
[Ar]4s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,15
Masa atómica
(g/mol)
40,08
(ºC)
1440
Descubridor
Sir Humphrey Davy en
1808
El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio
fundido. Éste se obtiene por tratamiento de los minerales de carbonato con ácido
clorhídrico o como un desperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. El metal
puro puede ser maquinado en torno, hilado, serrado, extruido; se le puede
convertir en alambre, prensar y amartillar en placas.
El calcio forma una película fina de óxido y nitruro en el aire, la cual lo protege de
un ataque posterior. Se quema en el aire a temperatura elevada para producir
principalmente nitruro.
El metal producido en forma comercial reacciona fácilmente con el agua y los
ácidos y produce hidrógeno que contiene cantidades notables de amoniaco e
hidrocarburos como impurezas.
El metal se emplea en aleaciones de aluminio para cojinetes, como auxiliar en la
remoción del bismuto del plomo, así como controlador de carbono grafítico en el
hierro fundido. Se emplea también como desoxidante en la manufactura de
muchos aceros; como agente reductor en la preparación de metales como
el cromo, torio, zirconio y uranio, y como material de separación para mezclas
gaseosas de nitrógeno y argón.
Efectos del Calcio sobre la salud
Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con el nombre de
cal. Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos, pero también en
frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la preservación del
esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y
musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad
médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y
problemas en los vasos sanguíneos.
La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La
osteoporosis es una enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos
producida por una menor cantidad de sus componentes minerales, lo que
disminuye su densidad.
Al contrario de lo que mucha gente piensa, dentro de nuestros huesos se
desarrolla una gran actividad biológica. Continuamente los huesos se están
renovando y el tejido óseo viejo se está continuamente reemplazando por tejido
nuevo. Durante la niñez y la adolescencia se crea más tejido óseo que el que se
destruye. Sin embargo, en algún momento, posiblemente cercano a los 30 o 35
años de edad el proceso se invierte y comenzamos a perder más tejido óseo del
que podemos reemplazar. En las mujeres al llegar la menopausia (cesación
natural de la menstruación) se acelera el proceso ya que los ovarios dejan de
producir la hormona femenina conocida como estrógeno, una de cuyas funciones
es preservar la masa ósea.
Efectos ambientales del Calcio
El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos
acuáticos.

Nombre Escandio
Número atómico 21
Valencia 3
Configuración electrónica [Ar]3d14s2
(eV)
6,59
Densidad (g/ml) 3,0
Descubridor
Lars Nilson en
1879
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como
catalizadores en la conversión de ácido acético en acetona, en la
manufactura de propanol y en la conversión de ácidos dicarboxílicos
en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de
sulfato de escandio es un medio económico para mejorar la
germinación de semillas de muchas especies vegetales.
El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como
trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un
2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la
estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel.
Efectos del Escandio sobre la salud
El escandio es uno de los productos químicos raros, que puede
encontrarse en las casas en equipos como televisiones en color,
lámparas fluorescentes, lámparas ahorradoras de energía y cristales.
Todos los productos químicos raros tienen propiedades comparables.
El escandio se raramente se puede encontrar en la naturaleza, ya que
se da en cantidades muy pequeñas. El escandio se encuentra
normalmente solo en dos tipos diferentes de menas minerales. El uso
del escandio todavía está creciendo, debido al hecho de que es
adecuado para producir catalizadores y para pulir cristales.
El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido
al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con
el aire. Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente
durante largas exposiciones. El escandio puede ser una amenaza
para el hígado cuando se acumula en al cuerpo humano.
Efectos ambientales del Escandio
El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares
diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo.
También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los
equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los
suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las
concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo.
En los animales acuáticos el escandio produce daños a las
membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en la
reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

Nombre Titanio
Número atómico 22
Valencia 2,3,4
(eV)
6,89
Descubridor
William
Gregor en
1791
El dióxido de titanio se utiliza mucho como un pigmento blanco en
pinturas exteriores por ser químicamente inerte, por su gran poder de
recubrimiento, su opacidad al daño por la luz UV y su capacidad de
autolimpieza. El dióxido también se ha empleado como agente
blanqueador y opacado en esmaltes de porcelana, dando un acabado
final de gran brillo, dureza y resistencia al ácido.
Los titanatos alcalinotérreos poseen algunas propiedades notables. El
nivel de constantes dieléctricas fluctúa entre 13 para el MgTiO3, y
varios miles para soluciones sólidas de SrTiO3 en BaTiO3. El titanato
de bario también tiene una constante dieléctrica de 10.000 cerca de
los 120ºC (250ºF), que es su punto Curie; posee histéresis dieléctrica
baja. Los transductores cerámicos que contienen titanato de bario se
comparan favorablemente con la sal de Rochelle y el cuarzo, respecto
a la estabilidad térmica en el primer caso, y la fuerza del efecto y la
capacidad para formar la cerámica en varias formas en el segundo
caso. El compuesto se ha utilizado como generador de vibraciones
ultrasónicas y como detector de sonidos.
Efectos del Titanio sobre la salud
El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de
toxicidad. Animales de laboratorio (ratas) expuestos a dióxido de
titanio por inhalación han desarrollado pequeñas áreas localizadas de
polvo oscuro depositado en los pulmones. Una exposición excesiva en
los humanos puede resultar en ligeros cambios en los pulmones.
Efectos de la sobreexposición al polvo de titanio: La inhalación del
polvo puede causar tirantez y dolor en el pecho, tos, y dificultad para
respirar. El contacto con la piel y los ojos puede provocar irritación.
Vías de entrada: Inhalación, contacto con la piel, contacto con los ojos.
Carcinogenicidad: La agencia internacional para la investigación del
cáncer (IARC) ha incluido el dióxido de titanio en el grupo 3 (el agente
no es clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).
Efectos ambientales del Titanio
Baja toxicidad.
No se han documentado efectos ambientales negativos del titanio.

Nombre Vanadio
Número atómico 23
Valencia 2,3,4,5
Estado de
oxidación
+3
Radio covalente
(Å)
1,25
Configuración
electrónica
[Ar]3d34s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,81
Masa atómica
(g/mol)
50,942
(ºC)
3450
Punto de fusión
(ºC)
1900
Descubridor
Nils Sefstrom
en 1830
El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos
compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres
estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de
oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos,
tales como VO2+ y VO3+.
En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe
calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas
por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas
elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el
ataque del agua salada aereada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin
embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico.
Efectos del Vanadio sobre la salud
La mayor acumulación de Vanadio en los seres humanos tiene lugar a
través de las comidas, como es, trigo, semilla de soja, aceite de oliva,
aceite de girasol, manzanas y huevos.
El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana,
cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a
través del aire, puede causar bronquitis y neumonía.
Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta,
ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se
toma Vanadio son:
•Daño cardiáco y vascular.
•Inflamación del estómago e intestinos
•Daño en el sistema nervioso
•Sangrado del hígado y riñones
•Irritación de la piel
•Temblores severos y parálisis
•Sangrado de la nariz y dolor de cabeza
•Mareos
•Cambios de comportamiento
Efectos ambientales del Vanadio
El Vanadio puede ser encontrado en el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas
otras especies. En mejillones y cangrejos se acumula fuertemente, el cual puede ser acumulado en
concentraciones de 105 a 106 veces mayores que las concentraciones que son encontradas en el
agua salada.
El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos
neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios,
parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones.
Las pruebas de laboratorio en pruebas con animales han mostrado, que el Vanadio puede causar
daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del
ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales.

Nombre Cromo
Número atómico 24
Valencia 2,3,4,5,6
Configuración electrónica
[Ar]3d54
s1
(eV)
6,80
Descubridor
Vaughlin
en 1797
Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la
tensión, determinan la capacidad de utilización. El cromo tiene una capacidad
relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo,
cuando se encuentra absolutamente libre
de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es muy dúctil y puede ser forjado
y manejado. Es difícil de almacenarlo libre de estos elementos.
El cromo forma tres series de compuestos con otros elementos; éstos se
representan en términos de los óxidos de cromo: cromo con valencia dos,
CrO, óxido de Cr(II) u óxido cromoso; con valencia tres, Cr2O3, óxido de Cr(III)
u óxido crómico, y con valencia seis, CrO3, anhídrido de Cr(VI) o anhídrido de
ácido crómico. El cromo es capaz de formar compuestos con otros elementos
en estados de oxidación (II), (III) y (VI).
Efectos del Cromo sobre la salud
La gente puede estar expuesta al Cromo a través de respirarlo,
comerlo o beberlo y a través del contacto con la piel con Cromo o
compuestos del Cromo. El nivel de Cromo en el aire y el agua es
generalmente bajo. En agua para beber el nivel de Cromo es
usualmente bajo como en el agua de pozo, pero el agua de pozo
contaminada puede contener el peligroso Cromo (VI); Cromo
hexavalente. Para la mayoría de la gente que come comida que
contiene Cromo III es la mayor ruta de entrada de Cromo, como
Cromo III ocurre naturalmente en muchos vegetales, frutas, carnes,
levaduras y granos. Varias maneras de preparación de la comida y
almacenaje pueden alterar el contenido de Cromo en la comida.
Cuando la comida es almacenada en tanques de acero o latas las
concentraciones de Cromo pueden aumentar. El Cromo III es un
nutriente esencial para los humanos y la falta de este puede causar
condiciones del corazón, transtornos metabólicos y diabetes. Pero la
toma de mucho Cromo III puede causar efectos sobre la salud
también, por ejemplo erupciones cutáneas.
•Erupciones cutáneas
•Malestar de estómago y úlceras
•Problemas respiratorios
•Debilitamiento del sistema inmune
•Daño en los riñones e hígado
•Alteración del material genético
•Cáncer de pulmón
•Muerte
Efectos ambientales del Cromo
Hay varias clases diferentes de Cromo que difieren de sus efectos
sobre los organismos. El Cromo entra en el aire, agua y suelo en
forma de Cromo (III) y Cromo (VI) a través de procesos naturales y
actividades humanas.
Las mayores actividades humanas que incrementan las
concentraciones de Cromo (III) son el acero, las peleterias y las
industrias textiles, pintura electrica y otras aplicaciones industriales del
Cromo (VI). Estas aplicaciones incrementarán las concentraciones del
Cromo en agua. A través de la combustión del carbón el Cromo será
también emitido al agua y eventualmente se disolverá.

Nombre Manganeso
Número atómico 25
Valencia 2,3,4,6,7
Configuración
electrónica
[Ar]3d54s2
Potencial primero de
ionización (eV)
7,46
Descubridor Johann Gahn en 1774
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico
54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo
de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene
propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o
usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la
fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa
castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este
respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor
número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor
número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido
reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en
algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia
de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4.
Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de
manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el
manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una
sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas
elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo
y boro.
Efectos del Manganeso sobre la
salud
El Manganeso es un compuesto muy común que puede ser
encontrado en todas partes en la tierra. El manganeso es uno de los
tres elementos trazas tóxicos esenciales, lo cual significa que no es
sólo necesario para la supervivencia de los humanos, pero que es
también tóxico cuando está presente en elevadas concentraciones en
los humanos. Cuando la gente no cumplen con la ración diaria
recomendada su salud disminuirá. Pero cuando la toma es demasiado
alta problemas de salud aparecerán.
La toma de Manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar
a través de la comida, como son las espinacas, el te y la hierbas. Las
comidas que contienen las más altas concentraciones son los granos
y arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos, aceite de oliva,
judías verdes y ostras. Después de ser absorbido en el cuerpo
humano el manganeso será transportado a través de la sangre al
hígado, los riñones, el páncreas y las glándulas endocrinas.
Efectos ambientales del Manganeso
Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el
ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua.
Las partículas de manganeso en el aire están presente en las
partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en
unos pocos días.
Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire
por las actividades industriales y a través de la quema de productos
fósiles. El Manganeso que deriva de las fuentes humanas puede
también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas
residuales. A través de la aplicación del Manganeso como pesticida el
Manganeso entrará en el suelo.

Nombre Hierro
Número atómico 26
Valencia 2,3
(eV)
7,94
Descubridor
Los
antiguos
El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros
estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro
fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus
compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel
para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
Exiten varias forma alotrópicas del hierro. La ferrita es estable hasta
760ºC (1400ºF). El cambio del hierro B comprende principalmente una
pérdida de permeabilidad magnética porque la estructura de la red
(cúbica centrada en el cuerpo) permanece inalterada. La forma
alotrópica tiene sus átomos en arreglos cúbicos con empaquetamiento
cerrado y es estable desde 910 hasta 1400ºC (1670 hasta 2600ºF).
Este metal es un buen agente reductor y, dependiendo de las
condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+m 3+ o 6+. En la
mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso,
hierro(II), o el ion férrico, hierro(III), como una unidad distinta. Por lo
común, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café
verdoso oscuro; el ion hidratado Fe(H2O)6
2+, que se encuentra en
muchos compuestos y en solución, es verde claro. Este ion presenta
poca tendencia a formar complejos de coordinación, excepto con
reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas.
El ion férrico, por razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño,
tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado
Fe(H2O)6
3+, que se encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-,
CN-, SCN-, N3
-, C2O4
2- y otros aniones para forma complejos de
coordinación.
Efectos del Hierro sobre la salud
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas
y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más
rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de
la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el
oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con
los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de
concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro
puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna,
llamada siderosis, que es observable como un cambio en los rayos X.
Efectos ambientales del Hierro
El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el
medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el
aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita
que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste.

Nombre Cobalto
Número atómico 27
Valencia 2,3
Primer potencial de
ionización (eV)
7,90
Densidad (g/ml) 8,9
Descubridor
George Brandt
en 1737
Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,
aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza
terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en
meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas,
animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del
océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro,
níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto
importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El
cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun
a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más
importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas
elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y
herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica
llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades
pequeñas de cobalto. Su isótopo radiactivo producido artificialmente,
cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina.
Efectos del Cobalto sobre la salud
El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los
humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el
aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto
cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también
aumentar la exposición.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente,
pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del
suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la
acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la
vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es
usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este
estimula la producción de glóbulos rojos.
De cualquier manera, muy alta concentracíon de Cobalto puede dañar
la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de
Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones,
como asma y neumonia. Esto ocurre principalmente en gente que
trabaja con Cobalto.
Efectos ambientales del Cobalto
El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el
medioambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido
por las partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve sólo bajo
condiciones ácidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminará en el
suelo y sedimentos. Los suelo que contienen muy bajas cantidades de
Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una
deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos
suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para
ellos.

Nombre Níquel
Número atómico 28
Valencia 2,3
(eV)
7,68
Densidad (g/ml) 8,9
Descubridor
Alex Constedt
1751
La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable
y otras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante
en monedas como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se
emplea como catalizador de hidrogenación.
El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de
0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En
algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se
piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre. Dos
minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y
pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también
es importante en el comercio. El níquel se presenta en pequeñas
cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas
cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del
carbón.
Efectos del Níquel sobre la salud
El níquel es un elemento que ocurre en el ambiente sólo en muy
pequeños niveles. Los humanos usan el níquel para muchas
aplicaciones diferentes. La aplicación más común del níquel es el uso
como ingrediente del acero y otros productos metálicos. Este puede
ser encontrado en productos metálicos comunes como es la joyería.
•Elevadas probabilidades de desarrollar cáncer de pulmón, nariz, laringe y próstata.
•Enfermedades y mareos después de la exposición al gas de níquel.
•Embolia de pulmón.
•Fallos respiratorios.
•Defectos de nacimiento.
•Asma y bronquitis crónica.
•Reacciones alérgicas como son erupciones cutáneas, mayormente de las joyas.
•Desordenes del corazón.
Efectos ambientales del Níquel
El níquel es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el
suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para
que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte
de las aguas residuales. La mayor parte de todos los compuestos del níquel que son liberados al ambiente se
absorberán por los sedimentos o partículas del suelo y llegará a inmovilizarse. En suelos ácidos, el níquel se une
para llegar a ser más móvil y a menudo alcanza el agua subterránea.
No hay mucha más información disponible sobre los efectos del níquel sobre los organismos y los humanos.
Sabemos que altas concentraciones de níquel en suelos arenosos puede claramente dañar a las plantas y altas
concentraciones de níquel en aguas superficiales puede disminuir el rango de crecimiento de las algas.

Nombre Cobre
Número atómico 29
Valencia 1,2
[Ar]3d104
s1
Primer potencial de
ionización (eV)
7,77
Descubridor
Los
antiguos
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los
metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la
combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a
sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los
primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales
como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales
oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita.
El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo
en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha
ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales
más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de
cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados
más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo
periodo.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto
básicamente significa que más y más Cobre termina en le
medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que
están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales
contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente
a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el
aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de
depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en
los suelos, como resultado los suelos pueden también contener
grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado
desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por
actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de
fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la
vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de
ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del
Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la
producción de metal, la producción de madera y la producción de
fertilizantes fosfatados.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se
extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los
humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en
industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha
incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades
de Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el
agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad
eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las
absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento
traza que es esencial para la salud de los humanos

Nombre Zinc
Número atómico 30
Valencia 2
Configuración
electrónica
[Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
(ºC)
906
Descubridor
Andreas
Marggraf en
1746
Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el
recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con
zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del
artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc
electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado
(electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto
de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).
El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte
de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de
abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita
o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de
muchas clases de organismos vegetales y animales.
Efectos del Zinc sobre la salud
El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente.
Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua
potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser
mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes
industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la
causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan
problemas.
El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana.
Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden
experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el
sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La
acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.
Efectos ambientales del Zinc
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones
están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través
de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante
actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos
y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo.
Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades
de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no
son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos
están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede
también incrementar la acidez de las aguas.

Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
[Ar]3d104
s24p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,02
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo
descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo
de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en
termómetros de alta temperatura y manómetros. En aleación con plata y
estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones
dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo
gemas o amtales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para
transformar movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos
sintéticos superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices
porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha
dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores,
transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos
de refrigeración.
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio
líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de
congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
Efectos del Galio sobre la salud
El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en
cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, en una persona con una
masa de 70 kilos, hay 0,7 miligramos de galio en su cuerpo. Si esta
cantidad de galio estuviera condensada en un cubo, el cubo solo
mediría 0,49 milímetros de lado. No tiene beneficios privados en las
funciones corporales, y lo más probable es que solo esté presente
debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua,
y en los residuos en los vegetales o frutas. Se sabe que algunas
vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades
traza de galio de menos de una parte por millón. El galio puro no es
una sustancia peligrosa por contacto para los humanos. Ha sido
manipulada muchas veces solo por el simple placer de observar como
se derrite por el calor emitido por una mano humana.
Efectos ambientales del Galio
Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y la
polución. El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin embargo,
cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el
galio permanece en el plutonio. El plutonio se ve inutilizado para su
uso como combustible porque el galio es corrosivo para varios otros
elementos. Si el galio es eliminado, sin embargo, el plutonio se vuelve
útil de nuevo. El problema es que el proceso para eliminar el galio
contribuye a una gran cantidad de polución en el agua con sustancias
radiactivas. El galio es un elemento ideal para ser usado en minas,
pero la polución es destructiva para La Tierra y para la salud de sus
habitantes.

Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,16
Descubridor
Clemens
Winkler 1886
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos
divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o
reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son
más estables. Los compuestos organogermánicos son
numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al
silicio. El interés en los compuestos organogermánicos se
centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados
parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que
los compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento
tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores. El primer dispositivo de
estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los
cristales especiales de germanio se usan como sustrato
para el crecimiento en fase vapor de películas finas de
GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se
emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que
operan en la región infrarroja del espectro. Mercurio y cobre
impregnados de germanio son utilizados en detectores
infrarrojos; los granates sintéticos con propiedades
magnéticas pueden tener aplicaciones en los dispositivos
de microondas para alto poder y memoria de burbuja
magnética; los aditivos de germanio incrementa los amper-
horas disponibles en acumuladores.
Efectos del hidruro de Germanio y el
tetra hidruro de germanio sobre la
salud
El hidruro de germanio y el tetra hidruro de germanio son extremadamente
inflamables e incluso explosivos cuando son mezclados con el aire.
Inhalación: Calambres abdominales. Sensación de quemadura. Tos. Piel:
Enrojecimiento. Dolor. Ojos: Enrojecimiento. Dolor.
Peligros físicos: El gas es más pesado que el aire y puede viajar por el suelo;
es posible la ignición a distancia.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación.
Riesgo de inhalación: En caso de pérdidas en el contenedor se alcanzará
rápidamente una concentración peligrosa del gas en el aire.
Efectos ambientales del Germanio
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto
negativo en los ecosistemas acuáticos.

Nombre Arsénico
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
Potencial primero
de ionización (eV)
10,08
Descubridor Los antiguos
El arsénico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con
un 99.9999+ % de pureza. En el estado sólido se ha empleado ampliamente en los
materiales láser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos.
El óxido de arsénico se utiliza en la elaboración de vidrio. Los sulfuros de arsénico se
usan como pigmentos y en juegos pirotécnicos. El arseniato de hidrógeno se emplea
en medicina, así como otros compuestos de arsénico. La mayor parte de la aplicación
medicinal de los compuestos de arsénico se basa en su naturaleza tóxica.
Efectos del Arsénico sobre la salud
El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser
encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico
inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades.
Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida,
agua y aire.
La exposición puede también ocurrir a través del contacto con la piel
con suelo o agua que contenga Arsérnico.
Los niveles de Arsérnico en la comida son bastante bajos, no es
añadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsénico en peces y
mariscos puede ser alta, porque los peces absorben Arsénico del
agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de
Arsénico orgánico menos dañina, pero peces que contienen
suginificantes cantidades de Arsénico inorgánico pueden ser un
peligro para la salud humana.
La exposición al Arsénico puede ser más alta para la gente que
trabaja con Arsénico, para gente que bebe significantes cantidades de
vino, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la
madera y gente que viven en granjas donde el Arsénico de los
pesticidas ha sido aplicados en el pasado.
Efectos ambientales del Arsénico
El Arsénico puede ser encontrado de forma natural en la tierra en pequeñas concentraciones. Esto ocurre en el suelo y minerales y
puede entrar en el aire, agua y tierra a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.
El Arsénico es un componente que es extremadamente duro de convertir en productos solubre en agua o volátil. En realidad el
Arsénico es naturalmente específicamente un compuesto móvil, básicamente significa que grandes concentraciones no aparecen
probablemente en un sitio específico. Esto es una buena cosa, pero el punto negativo es que la contaminación por Arsénico llega a
ser un tema amplio debido al fácil esparcimiento de este. El Arsénico no se puede movilizar fácilmente cuando este es inmóvil.
Debido a las actividades humanas, mayormente a través de la minería y la fundiciones, naturalmente el Arsénico inmóvil se ha
movilizado también y puede ahora ser encontrado en muchos lugares donde ellos no existían de forma natural.

Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6
[Ar]3d104s
24p4
(eV)
9,82
Descubridor
Jons
Berzelius
1817
Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado
xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro, y
también se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio y
cerámica y tintas. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor
empleo del silicio y el germanio en esta aplicación. El selenio se emplea
también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que
mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados.
Efectos del Selenio sobre la salud
Los humanos pueden estar expuestos al selenio de varias formas
diferentes. La exposición al selenio tiene lugar bien a través de la
comida o el agua, o cuando nos ponemos en contacto con tierra o aire
que contiene altas concentraciones de selenio. Esto no es muy
sorprendente, porque el selenio se da naturalmente en el medio
ambiente de forma muy amplia y está muy extendido.
La exposición al selenio tiene lugar principalmente a través de la
comida, porque el selenio está presente naturalmente en los cereales
y la carne. Los humanos necesitan absorber ciertas cantidades de
selenio diariamente, con el objeto de mantener una buena salud. La
comida normalmente contiene suficiente selenio para prevenir las
enfermedades causadas por su carencia.
La toma de selenio a través de la comida puede ser más elevada de lo
normal en muchos casos, porque en el pasado se aplicaron muchos
fertilizantes ricos en selenio en los cultivos.
Efectos ambientales del Selenio
El selenio se presenta naturalmente en el medio ambiente. Es liberado tanto a través de
procesos naturales como de actividades humanas. En su forma natural el selenio como
elemento no puede ser creado ni destruido, pero tiene la capacidad de cambiar de forma.
Bajos niveles de selenio pueden terminar en suelos o agua a través de la erosión de las
rocas. Será entonces tomado por las plantas o acabará en el aire cuando es absorbido en
finas partículas de polvo. Es más probable que el selenio entre en el aire a través de la
combustión de carbón y aceite, en forma de dióxido de selenio. Esta sustancia será
transformada en ácido de selenio en el agua o el sudor.
Las sustancias en el aire que contienen selenio son normalmente descompuestas en
selenio y agua bastante deprisa, de forma que no son peligrosas para la salud de los
organismos.
Los niveles de selenio en el suelo y agua aumentan, porque el selenio sedimenta del aire
y el selenio de los residuos también tiende a acabar en los suelos de los vertederos.

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