El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla organiza químicamente todos los elementos conocidos de acuerdo a su número atómico creciente y propiedades similares. También describe cómo científicos en los siglos XIX y principios del XX como Döbereiner observaron patrones periódicos en las propiedades físicas y químicas de los elementos que eventualmente llevaron al desarrollo de la tabla periódica moderna.

1. La tabla periódica.
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos
dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la
estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que
las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma
sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un
grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos
de los demás grupos.
Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría
atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron
determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta
entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los
químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento
de nuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico
alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos
elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas:
cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio, y cobalto,
manganeso y hierro. Verificó entonces que el peso atómico del elemento central
de la tríada podía ser obtenido, aproximadamente, promediando el de los otros
dos. Del mismo modo, el peso atómico del estroncio resulta ser aproximadamente
igual al promedio de las masas atómicas del calcio y del bario. Estos tres
elementos poseen propiedades semejantes. Sin embargo, debido al número
limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la
distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el
significado de las tríadas de Döbereiner.
Las dificultades son enormes: medidas de tiempo de desintegración, velocidad de
flujo en gases, calentamiento, deformación de la superficie del núcleo, división o
fisión de éste, precisión de los detectores… Hay que tomar en cuenta que sólo
sobrevive uno de cada mil millones de núcleos formados. Tras la obtención, hay
que probar que lo obtenido es nuevo.
Por el momento con el contador estacionado en el elemento 118, los científicos
siguen en su empeño, y abren otra línea de investigación, la búsqueda en los
meteoritos y en las nubes de gas procedentes de las explosiones de supernovas.