La historia de la tabla periódica está relacionada con el descubrimiento y clasificación de los elementos a lo largo del tiempo. John Dalton introdujo la noción de masa atómica relativa y construyó la primera tabla de masas atómicas en el siglo XIX. Más tarde, los químicos comenzaron a notar propiedades periódicas entre los elementos y buscaron formas de clasificarlos, lo que eventualmente condujo al desarrollo de la tabla periódica moderna con sus grupos y períodos.

1. Historia de la tabla
periódica
NOMBRE: Angie Gloria Muñante Venturo
GRADO Y SECCIÓN : 3° F

2. v Historia x
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con
varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los
elementos.
• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso
atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número
atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y la aparición
de nuevos elementos.

3. vDescubrimiento de los elementosx
• Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran
conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII,
cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).9 En el siglo XVIII se conocieron numerosos
nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva
concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples,
donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-
térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos
elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del
latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. Durante el siglo XX, la
investigación en los procesos radioactivos llevó al descubrimiento en cascada de una serie de elementos pesados
(casi siempre sustancias artificiales sintetizadas en laboratorio, con periodos de vida estable muy cortos), hasta
alcanzar la cifra de 118 elementos con denominación oficialmente aceptados por la IUPAC en noviembre de
2016.1

4. v Noción de elemento y propiedades periódicas x
• Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un
número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento
químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas
propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.
• La palabra «elemento» procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII,
aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado.
Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico, donde
denomina elementos «ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de
otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término
todos los cuerpos perfectamente mixtos». En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle
a los cuatro elementos aristotélicos.
• A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química,
que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de química. Todo ello condujo a
diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles
eran sus propiedades y cómo aislarlas.
• El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de
manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de
clasificación.

5. v Los pesos atómicosx
• A principios del siglo XIX, John Dalton (1766-1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la
que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación
consistió en la formulación de un «atomismo químico» que permitía integrar la nueva definición de
elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743-1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones
definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
• Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y
realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció
como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y
refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas
relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era
un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de
comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
• Dalton sabía que una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la
actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es
decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos
átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas
atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y
desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de
polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a superarse,
aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.

6. vclasificacionx

7. • vperiodosx
• En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas
semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
• Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales,
sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
• El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y
quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene
los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos
separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
• El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento
con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo,
ya que tiene cuatro capas electrónicas.
•

8. vconclusionx
•La tabla periódica se creó para organizar todo los elementos que existen en el universo en forma ordenada
dependiendo de la caracteriza que lo diferencia de otros y se agruparon con características similares a otros.
•Se conoce que en la tabla periódica existen 5 características de los elementos las cuales son: los elementos
que son metales, los no metales, metales de transición, metaloides y los gases nobles o inherentes, pero los
de mayor abundancia son los elementos metálicos la cuales gobierna casi toda la tabla periódica.
•La tabla periódica está organizada en grupos y periodos las cuales son 18 grupos y que cada grupo está
caracterizado por el elemento que los representa y son 7 periodos las cuales esta organizados por medio de
la característica química semejantes a los demás.
•Relacionando este tema con la química moderna pues es de mucha importancia para esas personas que
estudian medicina, ingeniería entre otros ya que ellos se encargan de estudiar perfectamente las propiedades
de los elementos las cuales lo utilizan para crear antibióticos, medicina, creación de chips entre otros.
•Por medio de la investigación realizada nos es útil para conocer que en nuestro universo no solo existen
unos cuantos elementos como lo son más comunes: oro, plata, calcio, oxigeno, cobre, hierro, hidrogeno,
yodo, carbono, mercurio etc. Sino que en nuestro universo existen 118 elementos y que están bien organizado
en la tabla periódica y por ello los resultado es sobre la química moderna, sin ello no existirían las medicinas y
mucho menos la anestesia que lo usan los médicos para que la persona no sienta ningún dolor por lo tanto
gracias a la química es por eso que estamos vivimos y rodeados de la comodidad.

9. v anexo x

10. vbibliografiax
• https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#
Descubrimiento_de_los_elementos
• http://www.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-
periodica.shtml
• http://wwwhistoriadelatablaperiodica.blogspot.pe/2010/08/creacion-de-la-
tabla-periodica-resumida.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
• https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#
Noci.C3.B3n_de_elemento_y_propiedades_peri.C3.B3dicas
• https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#
Los_pesos_at.C3.B3micos