El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos en los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificarlos basados en sus propiedades físicas y químicas, y el desarrollo de conceptos como la masa atómica. Destaca las contribuciones de Dalton, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeléyev, cuyas tablas periódicas sentaron las bases para la versión moderna al predecir propiedades de elementos aún no descubiert

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Edición 01 Página 1
L
a tabla periódica de los antigüedad, el primer descubrimiento científico
elementos clasifica, organiza y de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando
distribuye los distintos elementos el alquimista Henning Brand descubrió
químicos, conforme a sus propiedades y el fósforo (P). 3 En el siglo XVIII se conocieron
características; su función principal es numerosos nuevos elementos, los más
establecer un orden específico agrupando importantes de los cuales fueron los gases,
elementos. con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev,
y nitrógeno (N). También se consolidó en esos
quien ordenó los elementos basándose en las
años la nueva concepción de elemento, que
propiedades químicas de los elementos1 , si
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por
famosa lista de sustancias simples, donde
separado, llevó a cabo un ordenamiento a
aparecían 33 elementos. A principios del siglo
partir de las propiedades físicas de
XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio
los átomos.2 La forma actual es una versión
de fenómenos químicos condujo al
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada
descubrimiento de nuevos elementos, como
porAlfred Werner.
los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre
Historia todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
La historia de la tabla periódica está
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
íntimamente relacionada con varios aspectos
la invención del espectroscopio, se
del desarrollo de la química y la física:
descubrieron nuevos elementos, muchos de
ellos nombrados por el color de sus líneas
El descubrimiento de los elementos de la
espectrales características: cesio (Cs, del
tabla periódica.
latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
El estudio de las propiedades comunes y la
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente La noción de elemento y las propiedades
denominada "peso atómico") y, periódicas
posteriormente, ya en el siglo XX, Lógicamente, un requisito previo necesario a la
de número atómico. construcción de la tabla periódica era el
Las relaciones entre la masa atómica (y, descubrimiento de un número suficiente de
más adelante, el número atómico) y las elementos individuales, que hiciera posible
propiedades periódicas de los elementos. encontrar alguna pauta en comportamiento
El descubrimiento de los elementos químico y sus propiedades. Durante los
siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
Aunque algunos elementos como
mayor conocimiento sobre estas propiedades,
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la

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así como descubriendo muchos elementos aparece en el contexto de la crítica de Robert
nuevos. Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia A lo largo del siglo XVIII, las tablas de
griega, pero su noción moderna apareció a lo afinidad recogieron un nuevo modo de
largo del siglo XVII, aunque no existe un entender la composición química, que aparece
consenso claro respecto al proceso que claramente expuesto por Lavoisier en su
condujo a su consolidación y uso generalizado. obra Tratado elemental de química. Todo ello
Algunos autores citan como precedente la condujo a diferenciar en primer lugar
frase de Robert Boyle en su famosa obra El qué sustancias de las conocidas hasta ese
químico escéptico, donde denomina elementos momento eran elementos químicos, cuáles
"ciertos cuerpos primitivos y simples que no eran sus propiedades y cómo aislarlas.
están formados por otros cuerpos, ni unos de
El descubrimiento de gran cantidad de
otros, y que son los ingredientes de que se
elementos nuevos, así como el estudio de sus
componen inmediatamente y en que se
propiedades, pusieron de manifiesto algunas
resuelven en último término todos los cuerpos
semejanzas entre ellos, lo que aumentó el
perfectamente mixtos". En realidad, esa frase
interés de los químicos por buscar algún tipo
de clasificación.
Los pesos atómicos múltiples, proporciones caso del oxígeno, Dalton
A principios del siglo recíprocas). partió de la suposición de que
XIX, John Dalton (1766– Dalton empleó los el agua era
1844) desarrolló una conocimientos sobre un compuesto binario,
concepción nueva del proporciones en las que formado por un átomo de
atomismo, a la que llegó reaccionaban las sustancias hidrógeno y otro de oxígeno.
gracias a sus estudios de su época y realizó algunas No tenía ningún modo de
meteorológicos y de los suposiciones sobre el modo comprobar este punto, por lo
gases de la atmósfera. Su como se combinaban que tuvo que aceptar esta
principal aportación consistió los átomos de las mismas. posibilidad como una
en la formulación de un Estableció como unidad de hipótesis a priori.
"atomismo químico" que referencia la masa de un Dalton sabía que 1 parte de
permitía integrar la nueva átomo de hidrógeno (aunque hidrógeno se combinaba con
definición de elemento se sugirieron otros en esos 7 partes (8 afirmaríamos en la
realizada por Antoine años) y refirió el resto de los actualidad) de oxígeno para
Lavoisier (1743–1794) y las valores a esta unidad, por lo producir agua. Por lo tanto, si
leyes ponderales de la que pudo construir un la combinación se producía
química (proporciones sistema de masas atómicas átomo a átomo, es decir, un
definidas, proporciones relativas. Por ejemplo, en el átomo de hidrógeno se

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combinaba con un átomo de las propiedades físicas como Tríadas de Döbereiner
oxígeno, la relación entre las en las químicas.
Ca
masas de estos átomos debía Tríadas de Döbereiner LiC H2
Cl2
ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en Liti l Calci Azu S
Uno de los primeros intentos Ca
la actualidad). El resultado o Li o fre S
para agrupar los elementos SO
fue la primera tabla de masas OH O2
atómicas relativas (o pesos de propiedades análogas y 4
atómicos, como los llamaba relacionarlo con los pesos Na Sr H2
atómicos se debe al químico Sel
Dalton) que fue Sod Cl Estro Cl2 Se
alemán Johann Wolfgang eni
posteriormente modificada y io Na ncio SrS Se
Döbereiner (1780–1849) o
desarrollada en los años OH O4 O2
posteriores. Las inexactitudes quien en 1817 puso de
Ba
antes mencionadas dieron manifiesto el notable parecido KC H2
Cl2
lugar a toda una serie de que existía entre las Pot l Tel Te
Bario Ba
polémicas y disparidades propiedades de ciertos asio KO urio Te
SO
respecto a las fórmulas y grupos de tres elementos, H O2
4
los pesos atómicos, que solo con una variación gradual del
comenzarían a superarse, primero al último.
aunque no totalmente, en Posteriormente (1827) señaló A estos grupos de tres
el congreso de la existencia de otros grupos elementos se los
Karlsruheen 1860. de tres elementos en los que denominó tríadas y hacia
se daba la misma relación 1850 ya se habían
Metales, no metales, (cloro, bromo y yodo; azufre, encontrado unas 20, lo que
metaloides y metales de selenio y telurio; litio, sodio y indicaba una cierta
transición potasio). regularidad entre los
La primera clasificación de elementos químicos.
elementos conocida, fue Döbereiner intentó relacionar
propuesta por Antoine las propiedades químicas de
Lavoisier, quien propuso que estos elementos (y de
los elementos se clasificaran sus compuestos) con
en metales, no los pesos atómicos,
metales y metaloides o metal observando una gran
es de transición. Aunque muy analogía entre ellos, y una
práctico y todavía funcional variación gradual del primero
en la tabla periódica al último.
moderna, fue rechazada
debido a que había muchas En su clasificación de las
diferencias tanto en tríadas (agrupación de tres
elementos) Döbereiner

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explicaba que el peso pesos atómicos son tabla periódica el elemento
atómico promedio de los respectivamente 36, 80 y con el peso atómico
pesos de los elementos 127; si sumamos 36 + 127 y aproximado a 80 es el bromo
extremos, es parecido al peso dividimos entre dos, lo cual hace que concuerde
atómico del elemento de en obtenemos 81, que es un aparente ordenamiento de
medio. Por ejemplo, para la aproximadamente 80 y si le tríadas.
tríada Cloro, Bromo, Yodo los damos un vistazo a nuestra
(Real Colegio de
Química) su
observación de que al
ordenar los
elementos en orden
creciente de sus
pesos atómicos
(prescindiendo del
Chancourtois hidrógeno), el octavo
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de elemento a partir de
papel, en la que estaban ordenados por pesos cualquier otro tenía
atómicos (masa atómica) los elementos unas propiedades muy
conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. similares al primero.
Se encontraba que los puntos correspondientes En esta época, los
estaban separados unas 16 unidades. Los llamados gases
elementos similares estaban prácticamente nobles no habían sido
sobre la misma generatriz, lo que indicaba una aún descubiertos.
cierta periodicidad, pero su diagrama pareció
muy complicado y recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina
Newlands comunicó al Royal College of Chemistry

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Esta ley Ley de las octavas de Newlands En 1869, el
mostraba ruso Dmitri Ivánovich
1 2 3 4 5 6 7
una cierta Mendeléyev publicó
ordenación Li Be B C N O F su primera Tabla
de los 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 Periódica
elementos en Alemania. Un año
en familias Na Mg Al Si P S Cl después lo hizo Julius
(grupos), con 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 Lothar Meyer, que
propiedades basó su clasificación
muy K Ca periódica en la
parecidas 39,0 40,0 periodicidad de los
entre sí y volúmenes atómicos
enperiodos, formados por ocho elementos cuyas en función de la masa
propiedades iban variando progresivamente. atómica de los
El nombre de octavas se basa en la intención de elementos.4 Por ésta
Newlands de relacionar estas propiedades con la fecha ya eran
que existe en la escala de las notas musicales, conocidos
por lo que dio a su descubrimiento el nombre de 63 elementos de los
ley de las octavas. 90 que existen en la
naturaleza. La
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta
clasificación la
regla, esta ordenación no fue apreciada por la
llevaron a cabo los
comunidad científica que lo menospreció y
dos químicos de
ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue
acuerdo con los
reconocido por la Royal Society, que concedió a
criterios siguientes:
Newlands su más alta condecoración, la medalla
Davy. Colocaron los
Tabla periódica de Mendeléyev elementos por
orden creciente

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de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de distinta
longitud.
Situaron en el mismo grupo elementos que
tenían propiedades químicas similares, como
la valencia.5
nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a
su inactividad química (valencia cero), se les asignó el
grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó
casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años
después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó
eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–
silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de
La primera clasificación periódica de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma
Mendeléyev no tuvo buena acogida al predominantemente artificial.
principio. Después de varias La noción de número atómico y la mecánica cuántica
modificaciones publicó en el año 1872
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las
una nueva Tabla Periódica constituida
décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras
por ocho columnas desdobladas en dos
raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que
grupos cada una, que al cabo de los años
existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la
se llamaron familia A y B.
agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se
En su nueva tabla consigna las fórmulas encuentran en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace
generales de los hidruros y óxidos de necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en
cada grupo y por tanto, implícitamente, familias con propiedades químicas semejantes.
las valencias de esos elementos.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry
Esta tabla fue completada a finales del Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley
siglo XIX con un grupo más, el grupo comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del
cero, constituido por los gases número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que

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este orden no era casual sino reflejo de del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio delsiglo
alguna propiedad de la estructura XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas
atómica. Hoy sabemos que esa propiedad investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de
es el número atómico (Z) o número los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los
de cargas positivas del núcleo. átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes
propiedades químicas.
La explicación que aceptamos
actualmente de la "ley periódica"
descubierta por los químicos de mediados
Estudió los fenómenos de catálisis
y realizó algunos intentos de
Johann Dobereiner clasificación de los elementos
conocidos
Preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos
establecida según sus masas
John Alexander Reina atómicas, y que señaló la ley de
las octavas según la cual cada
Newlands ocho elementos se tienen
propiedades similares.
Creador de la Tabla periódica de
Dimitri Ivanovich los elementos.
Mendeleyev

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P Ñ K A A S D V G Y E Y B K L U D S D A
O P E S O A S D V O L U M E N K R E B B
I E Ñ A A S D V G Y E Y B K L U D S D L
R Q P I P E T A C B N U M E R O D S D A
E L E C T R O N C Q W D A S Y E Y B K P
A A L H N F G H M A G N E S I O O Y O E
C N E U T R O N C Q W D A S Y E Y B K R
C J C Y U G H I I A S D V G Y E Y B K L
I K T B J O Y J K T C Q W D A S D A R O
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D N I V K R E B S F T S R E G L A B C A
F G D F L D N U C Q W D A S N A S Z U S
Y C A R G A S D S D V B N P R O T O N A
R R D R O G I O P R O B E T A Q W E R T
T E A E P U D S A D F G H J K L I U Y T
W W Z D Ñ A A E R T Y U I O A T O M O P
Q A X C Q W D A S D V G Y E Y B K L U Ñ
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QUIMICA NITROGENO PROTON NUMERO
MASA CARGAR MAGNESIO VOLUMEN
REACCION DENSIDAD PIPETA TABLA PERIODICA
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NEUTRON BORO EMBUDO
PESO CARBONO NUCLEAR

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