1. Profesora: Realizado por:
Lcda. Laura Volta Argenis Paul Ortega González
C.I: 24.545.315
SAIA Quimica 1 – Seccion 1H

2.  Se conoce como tabla periódica de
los elementos, sistema periódico o
simplemente como tabla periódica, a
un esquema diseñado para organizar
y segmentar cada elemento químico,
de acuerdo a las propiedades y
particularidades que posea.
 Es una herramienta fundamental para
el estudio de la quimica pues permite
conocer las semejanzas entre
diferentes elementos y comprender
qué puede resultar de las diferentes
uniones entre los mismos.
La Tabla Periódica

3. En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una
forma de organizar los elementos que eran conocidos en su
época. El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y
luego los agrupó en filas y columnas basado en sus propiedades
químicas y físicas.
Mendeleev no tenía ni idea de cómo estaban conformados los
átomos o de por qué se comportaban como lo hacían. Sin
embargo, fue capaz de organizar la tabla periódica casi
exactamente como la conocemos hoy en día--excepto que algunos
elementos estaban faltando, porque eran desconocidos en 1869.
Basado en los 'huecos' de su tabla, Mendeleev incluso tuvo éxito
en predecir la existencia y propiedades de varios nuevos
elementos.
Su regla básica fue esta: los elementos en cualquier columna, o
grupo, de la tabla son similares a sus compañeros de columna.
Por ejemplo, observe la primera columna a la izquierda, bajo el
hidrógeno (H). Los elementos en este grupo son conocidos como
los metales alcalinos; todos son metales blandos que reaccionan
violentamente con agua para producir gas hidrógeno
Dmitri Mendeleev

4. El descubrimiento de los
elementos
 Aunque algunos elementos como el oro(Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo
(Pb) y el mecurio(Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fosforo (P) En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los
cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática : oxigeno
(O), hidrogeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la
nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir
su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33
elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al
estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos
elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 11830ya se conocían 55
elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del
espectroscopio se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs,
del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rrubidio (Rb,
rojo), etc.

5. Organización de las tablas
Periódicas
 Las tablas periódicas
presentan las
características y
propiedades de los
elementos con base en una
clave o referencia que
incluye el símbolo,
configuración electrónica,
número atómico, masa
atómica, en algunos casos
estado físico y numero de
oxidación.

6. Clasificación Periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los
elementos se pueden dividir en categorías: los elementos
representativos, los gases nobles, los elementos de
transición (o metales de transición), los lantánidos y los
actínidos.
 Los elementos representativos son los elementos
de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen
incompletos los subniveles s ó p del máximo número
cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el
grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo.
 Los metales de transición son los elementos 1B y
del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d
incompletas, o fácilmente forman cationes con
subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B
son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales
de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también
elementos de transición interna del bloque f porque
tienen subniveles f incompletos.

7. Propiedades Periódicas
 Radio atómico:
Se define el radio atómico como la distancia más probable del
electrón más externo al núcleo. Obsérvese que decimos distancia
más probable, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se
encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente
podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón
en un punto dado del espacio.
 Potencial de ionización:
Se define el potencial de ionización como la energía que debemos
suministrar a un átomo para arrancarle un electrón.
 La electroafinidad o afinidad electrónica :
se define como la energía desprendida en el proceso mediante el
cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión
negativo (anión).
 La electronegatividad:
se define como una propiedad que nos mide la atracción que
ejerce un átomo sobre los electrones del enlace.

8. Propiedades Periódicas