LABORATORIO DE QUIMICA_0.pdf

Guías de práctica en laboratorio
1

Guías y aplicaciones prácticas de la Química
2
Fundación Universitaria
Tecnológico Comfenalco
Rector
Mauricio Ricardo Ruiz
Vicerrector Académico
Alejandro Dáger Otero
Director de Investigación,
Innovación y Proyección Social
Raynel Mendoza Garrido
Autores
Mónica Rubio del Río
Rafael Rodrigo Correa Turizo
Maicol Ahumedo Monterrosa
Ildelfonso Baldiris Navarro
José Carlos Pereira Caro
Carlos Camargo Morán
Abigail Camargo Ávila
Vilma Rivera Veldeza
Edwin Martínez Martínez
Luis Fernando Marín López
José González Nowacky
Diseño y diagramación
Alpha Editores
Bosque,Tv. 51 # 20-109
Tels.: 57-5 672 2518
E-mail: comercial@alpha.co
www.alpha.co
Cartagena de Indias, Bolívar, Colombia
Guías y aplicaciones
prácticas de la Química
ISBN: 978-958-59656-6-9

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Contenido
Normas de seguridad y manejo del material de laboratorio
Medidas de masa, volumen y temperatura
Determinación de la densidad de sólidos y líquidos
Separación de los componentes de mezclas homogéneas
Separación de los componentes de mezclas heterogéneas
Determinación de los puntos de fusión y ebullición
Reacciones químicas
Determinación de la estequiometría de una reacción química
por análisis gravimétricos
Ley de la conservación de la materia
Cambios físicos y químicos
5
31
43
51
57
63
69
75
81
89
95

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5
Guías de práctica
en laboratorio

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1. Prólogo
El laboratorio de Química puede
constituirse como un lugar donde se
presentan las condiciones adecuadas
para que se realicen o demuestren de
manera práctica, los conocimientos
adquiridos en esta ciencia, ya sea de
forma general o específica.
Al referirse de las condiciones, se re-
ferencian, entre otras, las característi-
cas de la infraestructura del lugar, tal
como lo son el espacios para meche-
ros, elementos de seguridad, espacio
para los equipos, buena iluminación,
conexiones eléctricas adecuadas y
espacio para el almacenamiento de
las sustancias o reactivos.
Es de gran importancia reconocer e
identificar los diferentes instrumentos
o herramientas de laboratorio, el estu-
diante, docentes y usuarios generales
de los laboratorios,puesto que al tener
conocimiento y plena identificación,
será capaz de utilizar los equipos y ma-
teriales adecuadamente, reconocerlos
por su nombre y conocer su utilidad.
En lo siguiente, se presentará
información básica y elemental de
laboratorio, como también se darán
explicaciones sencillas y de gran
importancia sobre cada proceso que
se lleva a cabo químicamente en los
experimentos que se realizarán.
La mejor manera de afianzar estos
conocimientos es colocar en práctica
lo aprendido por medio de la
experimentación en una forma y en un
ambiente controlado, y que después,
sepuedanextrapolaralascondiciones
dadas en la cotidianidad.
2. Seguridad e higiene en
el laboratorio
2.1 Normas mínimas
de seguridad
El laboratorio no es un lugar peligroso,
siempre y cuando se tengan presentes
las siguientes normas mínimas de
seguridad:
1. No fume o coma mientras se
realizan prácticas.
2. Conozca de antemano la localización
y el uso de equipos de extinción de
incendios. Puede también sofocar
cualquier principio de incendio
con un trapo húmedo.
3. Compruebe que el laboratorio
tenga buenas ventilación e
iluminación y, además, rápido
acceso al exterior, por si ocurre
alguna emergencia.
4. Lasllavesdegasdebenpermanecer
cerradas cuando no se requiera su
uso. Igualmente es necesario veri-
ficar lo anterior luego de haberlas
utilizado y al final de la práctica.No
debe haber escape de gas.
5. Compruebe cuidadosamente el
rótulo de los frascos de reactivos
antes de utilizar su contenido.
6. Mantenga los reactivos de uso
general en el puesto indicado, sin
llevarlos a los puestos individuales
de trabajo.

7
7. Para oler un reactivo, no debe
colocarse la nariz directamente
sobre la boca del frasco, sino que
se debe mover la mano lentamente
sobre el mismo para arrastrar los
vapores hacia la nariz.
8. Muchos de los solventes usados
son inflamables. Los más comunes
son: metanol, etanol, acetona, éter
de petróleo y diclorometano. Los
solventes deben mantenerse lejos
de los mecheros encendidos.
9. Otra clase de sustancias químicas
tales como ácidos de alta con-
centración (clorhídrico, sulfúrico,
acético, etc.) deben manejarse
siempre bajo supervisión del do-
cente y en lugares ventilados.
10. No debe tocar ni probar sustancia
alguna, a menos que el profesor le
haya indicado expresamente.
11. No deben frotarse los ojos con las
manos mientras se está trabajando
en el laboratorio. En lugar de ello,
use un pañuelo o cualquier otro
material apropiado.
12. No use termómetros como
agitadores.Utilice espátulas limpias
para recoger los reactivos sólidos.
Limpie siempre los goteros y las
pipetas antes de succionar reactivos
líquidos,así evita contaminaciones.
13. Cuando se trabaje con venenos,
líquidos corrosivos o volátiles, y
en general con cualquier líqui-
do peligroso, las pipetas no se
deben llenar succionando con la
boca. En estos casos es necesa-
rio utilizar como succionador una
pera de goma.
14. Al verter a los sumideros ciertos
elementos, como ácidos, bases
concentradas y otras sustancias
potencialmente peligrosas y
corrosivas, es necesario hacerlo
con suficiente agua del grifo para
disminuir la concentración.
15. No arroje a los sumideros parafina,
grasa, fósforos, papeles, pedazos
de vidrio o materiales insolubles.
16. Al calentar una sustancia en un
tubo de ensayo, debe hacerse
primero suavemente, colocando
el tubo ligeramente inclinado y
cuidando de no dirigir la boca del
mismo hacia usted o sus vecinos.
17. Lleve a cabo solamente las expe-
riencias señaladas y consultadas.
No realice mezclas de reactivos al
azar, puede ser peligroso.
18. Cuandolecaigaunasustanciasobre
la piel, lávese inmediatamente
con agua. En caso de quemaduras
o cualquier otro accidente, avise
inmediatamente al profesor.
19. No deben dejarse el equipo ni el
lugar de trabajo sucios, debido
a que pueden haber quedado
residuosdereactivoscáusticos.Por
eso es recomendable dedicar los
últimos minutos a la limpieza. Por
último, ponga el equipo utilizado
en el lugar del cual lo tomó.
20. Laspartescalientesdelosaparatos
se deben sostener con pinzas o si
se tienen a su alcance, guantes de
asbesto.

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2.2 Manipulación de muestras,
reactivos y equipos
1. Para diluir un ácido, debe verterlo
lentamente sobre el agua, nunca
al contrario. Una vez usado, se
debe lavar el frasco por fuera para
evitar contacto con la sustancia y
posibles quemaduras. Los ácidos
suelen destruir rápidamente las
etiquetas de papel, por lo que
resulta mejor proteger el rótulo
con la mano y vaciar el reactivo
por el lado opuesto.
2. Los agentes oxidantes fuertes y los
productos fácilmente oxidables
(agentes reductores) deben
mezclarse con gran cuidado y en
cantidades pequeñas.
3. Nunca se debe añadir ácido
nítrico a un matraz que contenga
alcohol o cualquier otro producto
fácilmente oxidable. La reacción
entre ácido nítrico y un agente
reductor orgánico suele ser muy
violenta e ir acompañada de una
explosión peligrosa.
4. El sodio metálico se usa cortado
en trocitos. Para manipularlo,
deben usarse pinzas apropiadas.
Las trazas de sodio se eliminan
utilizando alcohol (etanol o
metanol).
5. Para cortar varillas de vidrio de
pequeña sección, se marcan con
una lima triangular en el punto
deseado, luego se colocan los
pulgares a ambos lados y se
aprieta hacia adentro, doblándolo
ligeramente por los extremos y
separándolo simultáneamente
del cuerpo. Cualquiera que sea el
tamaño del tubo, se debe tomar la
precaución de proteger las manos
con un trapo.
6. Los extremos de los tubos recién
cortados se deben pulir con la
llama antes de usarse.
7. Siempre que haya que calentar
líquidos o efectuar una reacción
exotérmica, se debe emplear
vidrio resistente al calor, por
ejemplo, marca pirex.
8. No se deben calentar nunca los
recipientes de vidrio corriente, ni
los materiales volumétricos.
9. Para perforar los tapones de corcho
o caucho, se sujetan firmemente
entre el índice y el pulgar y se
apoyan sobre un trozo de madera.
El orificio se inicia por la parte
más angosta y se efectúa haciendo
girar el perforador en una sola
dirección. El diámetro del agujero
deberá ser compatible con el tubo
que se va a introducir, de tal modo
que no haga falta un esfuerzo
excesivo para introducirlo, ni
tampoco que quede flojo. Se
requiere un ajuste perfecto entre
el tubo y el tapón.
10. La varilla se debe introducir en
el orificio con un movimiento de
giro lento y aplicando una presión
suave. La introducción se facilita
lubricando con agua o glicerina,
tanto el tapón como el tubo.

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2.3 Símbolos de riesgo
o peligrosidad
Para la correcta manipulación
de los productos peligrosos es
imprescindible que el usuario sepa
identificar los distintos riesgos
intrínsecos a su naturaleza, a través de
la señalización con los símbolos de
peligrosidad respectivos.
Lossímbolosderiesgoopeligrosidad
son pictogramas o representaciones
impresas en fondo anaranjado,
utilizados en rótulos o informaciones
de productos químicos. Éstos sirven
para advertir sobre la peligrosidad o
riesgo de un producto.
La etiqueta es, en general, la primera
información que recibe el usuario y es
la que permite identificar el producto
en el momento de su utilización. Todo
recipiente que contenga un producto
químico peligroso debe llevar,
obligatoriamente, una etiqueta bien
visible en su envase que,redactada en
el idioma oficial del Estado, contenga:
a) Nombre de la sustancia o del
preparado. Incluido, en el caso de
los preparados y en función de la
peligrosidad y de la concentración
de los distintos componentes, el
nombre de alguno(s) de ellos.
b)Nombre, dirección y teléfono
del fabricante o importador.
Es decir del responsable de su
comercialización.
3. Instrumentos de laboratorio
En un laboratorio de química se utiliza
una amplia variedad de instrumentos
o herramientas que, en su conjunto, se
denominan material de laboratorio.
La mayoría de los elementos que se
encuentran en el laboratorio son de
vidrio, resistentes al fuego (termo
resistente) y a los agentes químicos.
Además, esta característica facilita la
Tabla de símbolos de riesgo o peligrosidad

10
observación a través de los mismos y
los hace fácilmente lavables.
También podemos encontrar elemen-
tos de plástico.
Las mesas del laboratorio, son de
cerámica esmaltada, lo que evita que
lassustanciasquímicas,especialmente
los ácidos dañen su superficie.
Los instrumentos de laboratorio
pueden clasificarse según el material
que los constituye:
De metal
De vidrio
De plástico
De porcelana
De madera
De goma
O según su función:
• Medir
• Calentar.
• Mezclar.
• Separar
• Refrigerar.
• Sostener
3.1 Utensilios de sostén
Son utensilios que permiten sujetar
a otras piezas de laboratorio. Los
utensilios para sostén más utilizados
en el laboratorio son los siguientes:
Adaptador para pinza para
refrigerante o pinza Holder
Este utensilio presenta dos nueces Se
utiliza para afirmar instrumentos de
pequeño diámetro,como termómetros
y tubos. Una nuez se adapta
perfectamente al soporte universal
y la otra se adapta a una pinza para
refrigerante de ahí se deriva su
nombre.Están hechos de una aleación
de níquel no ferroso.
Anillo de hierro
Es un anillo circular de Hierro que
se adapta al soporte universal. Sirve
como soporte de otros utensilios
como: Vasos de precipitados,
Embudos de separación, etcétera. Se
fabrican en hierro colado y se utilizan
para sostener recipientes que van a
calentarse a fuego directo.
Gradilla
Utensilio que sirve para colocar
tubos de ensayo. Este utensilio facilita
el manejo de los tubos de ensayo.
Generalmente son de madera muy
rara vez son de metal, y plástico. Esta
herramienta es muy útil por que nos
permite sostener los tubos de ensayo
que están en reposo,sin riesgo de que
las sustancias que están contenidos en
ellos se derrame.
Pinzas
Las pinzas en el laboratorio son de
gran utilidad puesto que sirven para
unir los distintos elementos al soporte
universal,que se encargará del sostén.
Cada uno de estos instrumentos son
de metal.Existen varios tipos de pinza,
Pinzas OTenazas.- Las pinzas o tenazas
están hechas de Hierro, con ellas
podemos tomar recipientes calientes;
las PINZAS DE MOSS se usan para fijar
los tubos de ensayo que son puestas
al fuego para aumentar la temperatura
de las soluciones que están contenidas

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en él, igual utilidad tienen otro tipo
de pinzas conocidas como PINZAS
PARA TUBOS DE ENSAYO. Las PINZAS
DE PRESIÓN permiten sujetar los
elementos o materiales pequeños y
algún compuesto sólido obtenido, en
su elaboración. Por su disposición
de punta-curva ayuda a prender
aquellos grumos cristalizados en un
recipiente, y el mismo uso tienen las
PINZAS SENCILLAS. A continuación
mencionaremos y mostraremos
imágenes de otros tipos de pinzas:
Pinzas para cápsula de porcelana
Permiten sujetar cápsulas de porcelana.

Pinzas para crisol
Permiten sujetar crisoles
Pinzas para tubo de ensayo
Permiten sujetar tubos de ensayo y si
éstos se necesitan calentar, siempre se
hace sujetándolos con estas pinzas,esto
evita accidentes como quemaduras.
Pinzas para vaso de precipitado
Estas pinzas se adaptan al soporte
universal y permiten sujetar vasos de
precipitados.
Soporte Universal
Se utiliza en el armado de muchos
equipos de laboratorio para realizar
montajes con los materiales presentes
y obtener sistemas de medición o
de diversas funciones, como por
ejemplo un equipo de destilación.
Está formado por una base o pie en
forma de semicírculo o de rectángulo,
y desde el centro de uno de los lados,
tiene una varilla cilíndrica que sirve
para sujetar otros elementos a través
de doble nueces. Es una varilla de
metal y también es conocido como
pie universal.
Placa refractaria
Es de forma cuadrangular compuesto
por vidrio refractario de color negro,
con el objeto de lograr una mejor
distribución del calor. Se utiliza para
sostener utensilios que se van a
someter a un calentamiento y ayudar
que sea uniforme.
Trípode
Son utensilios de hierro que presentan
tres patas y se utilizan para sostener
materiales que van a ser sometidos
a un calentamiento. Funciona como
base y sostén de ciertos objetos o
implementos del laboratorio.
3.2 Utensilios de uso específico
Agitador de vidrio
Consiste en una varilla de vidrio, que
se utiliza para mezclar o disolver las
sustancias, pueden ser de diferentes
diámetros y longitud.
Pueden prepararse agitadores
de diferentes tamaños de 6 o más
milímetros de diámetro para evitar
que se rompan fácilmente.
Aparato de destilación
Consta de tres partes:
a) Un matraz redondo de fondo plano
con salida de un lado con boca y
tapón esmerilado.
b)Una alargadera de destilación con
boca esmerilada que va conectada
del refrigerante al matraz.
c) Refrigerante de serpentín con boca
esmerilada.

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Este aparato se utiliza para hacer
destilaciones de algunas sustancias.
Cápsula de porcelana
Este utensilio está constituido por
porcelana y permite calentar algunas
sustancias o carbonizar elementos
químicos, es un utensilio que soporta
elevadas temperaturas.
Al usar la cápsula de porcelana se
debe tener en cuenta que esta no
puede estar vencida, pues de lo
contrario, podría llegar a estallar.
Crisol de porcelana
Este utensilio permite carbonizar
sustancias,se utiliza junto con la mufla.
Cucharilla de combustión
Es un utensilio que tiene una varilla de
50 cm. de largo. Se utiliza para realizar
pequeñascombustionesdesustancias,
para observar: por ejemplo el tipo de
flama.
Desecador
Esunutensiliodevidrioaunqueexisten
algunos que están hechos de plástico.
Los desecadores de vidrio tienen
paredes gruesas y forma cilíndrica,
presentan una tapa esmerilada que
se ajusta herméticamente para evitar
que penetre la humedad del medio
ambiente. En su parte interior tienen
una placa o plato con orificios que
varía en número y tamaño. Estos
platos pueden ser de diferentes
materiales como:porcelana,o nucerite
(combinación de cerámica y metal).
Embudo
Instrumentohuecodevidrio,terminado
en canuto para trasvasar líquidos.
Además, interviene en el proceso de
filtración (filtrar líquidos para separar
los sólidos que contengan), siempre
que se le agregue un papel de filtro.
Los podemos encontrar de diferentes
tamaños y tipos.- Pueden ser de tallo
largo, corto, o mediano; pueden ser
de plástico o de vidrio. Son útiles para
filtrar sustancias y para envasarlas
en otros recipientes. Previene contra
el desperdicio o derramamiento
innecesario o accidental. Podemos
encontrar los siguientes:
Embudo de Buchner: Son embudos
de porcelana o vidrio de diferentes
diámetros, en su parte interna se
coloca un disco con orificios, en él se
colocan los medios filtrantes.Se utiliza
para realizar filtraciones al vacío.
Embudo de separación: Es un
embudo tiene la forma de un globo,
existen en diferentes capacidades
como: 250 ml, 500 ml. Se utiliza para
separar líquidos inmiscibles.
Embudoestriadodetallocorto:Esun
utensilio que permite filtrar sustancias
los hay de: vidrio y de plástico.
Embudo estriado de tallo largo:
Es un utensilio que permite filtrar
sustancias.
Escobillas
Sirven para limpiar el material de
laboratorio. Indispensable para
mantener la limpieza de los utensilios
de laboratorio.Están hechos de cerdas.
Podemos encontrar:
Escobillón para bureta
Es un utensilio que permite lavar
buretas.

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Escobillón para matraz aforado
Es un utensilio que presenta una
forma curva y por esa razón facilita la
limpieza de los matraces aforados.
Escobillón para tubo de ensayo
Es un utensilio con diámetro pequeño
y por esa razón se puede introducir
en los tubos de ensayo para poder
lavarlos.
Espátula
Es un utensilio que permite tomar
sustancias químicas con ayuda de este
utensilio evitamos que los reactivos se
contaminen.
Matraz
Vaso de vidrio,generalmente de forma
cónica y con cuello recto de longitud y
anchuras variables.
Matraz de destilación
Son matraces de vidrio con una
capacidad de 250 ml. Se utilizan junto
con los refrigerantes para efectuar
destilaciones.
Matraz Kitazato
Es un matraz de vidrio que presenta
un vástago. Están hechos de cristal
grueso para que resista los cambios
de presión. Se utiliza para efectuar
filtraciones al vacío.
Matraz balón
Es un recipiente que permite contener
sustancias.
Matraz balón de fondo plano
Es un recipiente que se utiliza para
contener sustancias es una variación
del matraz balón.
Matraz volumétrico
Son matraces de vidrio que se utilizan
cuando se preparan soluciones
valoradas,los hay de diversas medidas
como:de 50 ml,100 ml,200 ml,250 ml,
500 ml, 1 L. etc.
Mechero de bunsen
Es un utensilio metálico que permite
calentar sustancias. Este mechero de
gas que debe su nombre al químico
alemán ROBERT W. BUNSEN, puede
proporciona una llama caliente (de
hasta 1500 grados centígrados),
constante y sin humo, por lo que se
utiliza mucho en los laboratorios. Está
formado por un tubo vertical metálico,
con una base, cerca de la cual tiene
la entrada de gas, el tubo también
presenta un orificio para la entrada de
aire que se regula mediante un anillo
que gira. Al encender el mechero
hay que mantener la entrada del aire
cerrada;después se va abriendo poco
a poco. Para apagar el mechero se
cierra el gas. Con ayuda del collarín
se regula la entrada de aire. Para
lograr calentamientos adecuados hay
que regular la flama del mechero a
modo tal que ésta se observe bien
oxigenada (flama azul).
Mortero de porcelana con pistilo
o mano
Son utensilios hechos de diferentes
materiales como: porcelana, vidrio
o ágata, los morteros de vidrio y de
porcelana se utilizan para triturar
materiales de poca dureza y los de
ágata para materiales que tienen
mayor dureza. También son utilizados
para combinar o mezclar diferentes
sustancias durante el experimento.

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Refrigerante de rosario
Es un refrigerante que también recibe
el nombre de: Refrigerante de Allin.
Es un tubo de vidrio que presenta en
cada extremo dos vástagos dispuestos
en forma alterna. En la parte interna
presenta otro tubo que se continúa
al exterior, terminando en un pico
gotero. Su nombre se debe al tubo
interno que presenta. Se utiliza como
condensador en destilaciones.
Refrigerante de serpentín
Es un refrigerante que también
recibe el nombre de: Refrigerante
de Graham. Su nombre se debe a la
característica de su tubo interno en
forma de serpentín. Se utiliza para
condensar líquidos.
Refrigerante recto
Es un refrigerante que también recibe
el nombre de: Refrigerante de Liebing.
Su nombre se debe a que su tubo
interno es recto y al igual que los
otros dos refrigerantes se utiliza como
condensador.
Taladra-corchos
Es un dispositivo que también se con-
oce con el nombre de:horadador,es un
utensilio que permite horadar tapones.
Termómetro
Es un utensilio que permite observar
la temperatura que van alcanzando
algunas sustancias que se están
calentando. Si la temperatura es un
factor que afecte a la reacción permite
controlar el incremento o decremento
de la temperatura.
Tubo de hule látex
Permite realizar conexiones, es decir
interconectar varios dispositivos.
Tubos de desecación
Permiten hacer desecaciones de
sustancias químicas.
Vasos de precipitados (Beaker)
Recipiente de vidrio de forma
cilíndrica y fondo plano, usado en el
laboratorio para contener líquidos
que interviene en procesos químicos,
como la precipitación. Consiste en
separar un sólido de un líquido en el
que está mezclado sin disolverse. El
sólido precipita (se hunde), si posee
mayor peso específico que el líquido.
De lo contrario, flota.
Además sirve para realizar
vaporizaciones rápidas, ya que posee
una boca ancha, y para mezclar allí
varios elementos.
Vidrio de reloj
Es un utensilio que permite contener
sustancias corrosivas. Poseen poca
profundidad y tiene forma cóncava.
Se utiliza para cubrir y sostener
preparados.
3.3 Utensilios volumétricos
Son utensilios que permiten medir
volúmenes de sustancias líquidas.
Bureta
Es un utensilio que permite medir
volúmenes, es muy útil cuando se
realizan neutralizaciones.
Pipetas
Son utensilios que permiten
medir volúmenes. Las hay en dos
presentaciones:
Pipeta graduada: Es un elemento de
vidrio que sirve para dar volúmenes

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exactos, con esta pipeta, se pueden
medir distintos volúmenes de líquido,
ya que lleva una escala graduada. Las
pipetas graduadas permiten medir
volúmenes intermedios, pues están
graduadas, mientras que las pipetas
volumétricas sólo miden el volumen
que viene indicado en ellas.
Pipeta volumétrica: Es un elemento
de vidrio,que posee un único valor de
medida, por lo que sólo puede medir
un volumen.
Probeta
Es un utensilio que permite medir
volúmenes,estánhechasnormalmente
de vidrio pero también las hay
de plástico. Así mismo las hay de
diferentes tamaños (volúmenes).
Frasco gotero
Permite contener sustancias. Posee
un gotero y por esa razón permite
dosificar las sustancias en pequeñas
cantidades.
Frascos reactivos
Permiten guardar sustancias para
almacenarlas, los hay de color ámbar
y transparentes, los primeros se
utilizan para guardar sustancias que
son afectadas por los rayos del sol,
los segundos se utilizan para contener
sustancias que no son afectadas por la
acción de los rayos del sol.
Piseta
Es un recipiente que se utiliza para
contener agua destilada, este reci-
piente permite enjuagar electrodos.
Tubos de ensayo
Tubo de cristal cerrado en uno de sus
extremos para realizar experiencias
o pruebas con pequeñas cantidades.
A través de ellos se puede observar
las diferencias de color o donde hay
separaciones de materiales.
Los tubos de ensayo pueden estar
formados por distintas clases de
vidrio. Unos son de vidrio termo
resistente, diferenciado mediante
marcas blancas, el cual tiene la
particularidad de poder exponerse
al fuego, sin romperse. Los otros no
poseen esta característica.
3.4 Equipos e instrumentos
Soninstrumentosquepermitenrealizar
algunas operaciones específicas y
sólo puede utilizarse para ello.En este
material bibliográfico se le asignaron
las siglas ABBM a los aparatos basados
en métodos mecánicos y las siglas:
ABME para los aparatos basados en
medios electromecánicos.
Balanza analítica
Es un aparato que está basado
en métodos mecánicos, tiene una
sensibilidaddehastaunadiezmilésima
de gramo.
Balanza granataria
Es un aparato basado en métodos
mecánicos, tiene una sensibilidad de
una décima de gramo.
Agitador magnético
Este aparato tiene un agitador magnéti-
co y por esta razón permite calentar
sustancias en forma homogénea.
Potenciómetro (Medidor de pH)
Es un aparato que permite medir qué
tan alcalina (básica) o ácida esta una
sustancia.

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Mufla
Es un aparato que permite desecar
sustancias.
Placa de calentamiento
Permite calentar sustancias por medio
de la energía eléctrica transformada
en calor.
4.Normas para unas buenas
prácticas de laboratorio
4.1 Deberes
DE LOS ESTUDIANTES
1. No ingresar al interior de los
laboratorios sin vestir la bata blanca
y todos aquellos elementos de
seguridad e higiene que les sean
indicados por la Coordinación del
Laboratorio.
2. Revisar detenidamente el equipo
que le sea entregado al inicio
de cada sesión de laboratorio
y notificar de inmediato sobre
cualquier anomalía que descubra
en dicho equipo.
3. Conservar una conducta ordenada y
lalimpiezadellaboratoriodurantela
realización de la práctica,utilizando
adecuadamente los recipientes
de depositar los desechos y la
recolección del material sobrante.
4. Permanecer en el puesto de trabajo
durante todo el tiempo que dure
la práctica y no abandonarlo sin
permiso de la persona encargada
de la dirección de la misma.
5. Manipular y operar los materiales,
equipos, reactivos y sustancias
químicas en general con la debida
prudencia y precaución técnica,
para garantizar la seguridad y mejor
conservación de los mismos, según
las especificaciones del docente.
6. Prevenir y evitar contaminaciones
por el manejo inadecuado de
sustancias o materiales utilizados
en la práctica.
7. Conocer, observar y coadyuvar
por el manejo del Protocolo de
Seguridad en caso de accidentes,
de acuerdo con las previsiones
contenidas en este manual.
DE LOS DOCENTES
1. Ejecutarlasactividadesdeprácticas
de laboratorio con sujeción a al
metodología establecida para ello
por la institución.
2. Diligenciarcondebidaanticipación,
mínima 24 horas el formato de
registro de control de prácticas
correspondiente al material(es),
reactivo(s) y equipo(s),que utilizará
en el desarrollo de la práctica, los
cuales serán supervisados por el
auxiliar en turno.
3. Diligenciar el formato de control
de asistencia de los usuarios de los
laboratorios.
4. Supervisar, controlar y evaluar
las prácticas de los estudiantes,
evitando la ocurrencia de
actividades ajenas a éstas y la
realización de experimentos
diferentes a los indicados por él.

17
5. Permanecer en el interior de la-
boratorio durante la totalidad del
tiempo de duración de la práctica.
6. No admitir el acceso al interior de
los laboratorios de los estudiantes
que nos vistan la bata blanca y
asegurarse de que utilicen los ele-
mentos de seguridad que le fueran
indicados específicamente para la
práctica durante su ejecución.
7. Respetar el tiempo máximo asigna-
do para la duración de la práctica.
8. Vestir la bata blanca y utilizar los
elementos de seguridad necesa-
rios para la realización la práctica.
9. Verificar al terminar la práctica,
que los equipos y elementos
utilizados estén completos y en
perfecto estado de conservación,
salvo situaciones accidentales, de
lo contrario deberá informar al
auxiliar de turno formalmente.
10. Velar por la conservación del
orden y disciplina dentro del
laboratorio.
11. Evitar el ingreso de personas
ajenas a la realización de la
práctica durante el desarrollo de
la misma.
12. Instruir a los estudiantes sobre el
adecuado manejo de los desechos
tóxicos o contaminantes,según las
normas de seguridad.
13. Diligenciar el reporte de acci-
dentes en la práctica correspon-
diente e informar al Coordinador
de de Laboratorio.
14. Conocer y garantizar el
cumplimiento del protocolo de
seguridad en caso de accidentes
que se encuentra plasmado en el
presente manual.
4.2.Prohibiciones
1. Ingresar al interior de los laborato-
rios vistiendo bermudas, pantalo-
netas, gorras, ropa deportiva, tru-
sas,chanclas o atuendos similares.
2. Consumir alimentos, bebidas
alcohólicas y fumar en el interior
de los laboratorios.
3. Ingresar al laboratorio en estado
de embriaguez o bajo los efectos
de alucinógenos.
4. Desarrollar actividades diferentes a
lasprácticassinmaterialesyequipos
específicamente necesarios.
5. Los usuarios de los laboratorios
deberán ceñirse a las disponibi-
lidades del inventario. En caso de
necesitar material que no se en-
cuentre en inventario, éste debe
ser aportado por el responsable
de la práctica, previa autorización
de la Dirección del Programa.
6. Desarrollar actividades diferentes
a las prácticas o ensayos de
laboratorio y manipular equipos
y sustancias diferentes de los
asignados para la práctica a la
cual ha sido convocado.

18
7. Realizar cualquier tipo de prueba
sin bata blanca y los elementos de
seguridad que la práctica requiera.
8. Realizar cualquier tipo de
actividad,bromaojuego,utilizando
materiales, reactivos o sustancias
biológicas o microorganismos.
9. Retirar de los laboratorios,
muestras, reactivos, insumos y
equipospertenecientesalasesión,
salvo autorización formal previa
de la Dirección del Programa.
10. La introducción de mochilas,
bolsas o cualquier otro tipo de
recipientes a los laboratorios, por
lo que éstos deberán permanecer
en un área que designará el
docente responsable.
4.3 Higiene y seguridad
Las reglas que a continuación se
describen son una guía para que
los Usuarios de los laboratorios de
ingenieríadelaFundaciónUniversitaria
Tecnológico Comfenalco, desarrollen
cada una de las actividades asignadas
de forma eficaz y segura, por lo cual
son de estricto cumplimento para todo
el personal:
a. Si la práctica lo requiere, deben
ser utilizados debidamente los
implementos de protección
personal tales como:
- Bata de trabajo.
- Guantes
- Gafas de seguridad.
- Equipo de protección respiratoria
- Zapatos cerrados.
b. Verificar el buen estado de los
elementos de protección y solicitar
el cambio cuando sea necesario.
c. Trabajar organizadamente, pla-
near con anticipación cada proce-
dimiento y tener a la mano todos los
elementos a utilizar.
d. Dejar completamente limpia el área
de trabajo, los instrumentos y equi-
pos empleados, inmediatamente
después de terminada la práctica.
e. Está terminantemente prohibido
fumar y comer en cualquier área de
laboratorio.
f. No almacenar bebidas, ni comesti-
bles en las neveras del laboratorio.
g. No dejar vidriería en los fregaderos.
h. Rotular los envases que contengan
soluciones de reactivos preparadas
con el nombre de la sustancia,
concentración,fechadepreparación
y nombre de la persona que preparo
la solución.
i. No arrojar a la cañería los desechos
de las soluciones reactivos
empleadasalterminarlosanálisissin
antes llevar a cabo su inactivación,
o en su defecto el auxiliar se debe
responsabilizar de almacenar
los residuos en los recipientes
respectivos debidamente rotulados.
j. Observar las precauciones de uso
que se encuentra en la etiqueta de
todos y cada uno de los reactivos a
emplear.

19
k. Recordar no añadir agua a ácidos
concentrados.
l. No pipetear soluciones con la boca,
haga uso de las peras de succión.
m.Cerrar lasVálvulas de gas y agua al
salir del laboratorio.
n. Apagar las luces y demás equipos
eléctricos al salir.
o. Evitar todo contacto del cuerpo con
las sustancias químicas utilizadas,
en cuanto sea posible.
p. Evitar oler directamente una
sustancia, ni colocar la cara sobre
el recipiente que lo contiene. Para
ello arrastre los vapores hacia la
nariz moviendo la mano sobre la
superficie del recipiente.
q. No correr en los pasillos del
laboratorio.
r. El personal de visita al laboratorio
debe hacer uso de los implementos
de protección personal.
s. Observar el sitio donde se
encuentran los extintores,las salidas
de emergencia y los equipos de
primeros auxilios.
Seguridad en el manejo de
sustancias químicas
a. Usar al embudo y bandeja
contenedora de posible derrame al
trasvasar una sustancia.
b. Recurrir a las etiquetas y fichas de
seguridad química,para determinar
los riesgos y severidad relacionada
conlosproductosquímicosautilizar.
c. Cada vez que se desocupe un
envase, se debe lavar y dejarlo sin
etiqueta.
d. Evitar dejar las botellas que
contienen reactivo al borde de los
mesones.
e. Mantener los envases de reactivos
permanentemente cerrados, cuan-
do no se utilicen.
f. No dejar los reactivos expuestos
a la luz solar, fuentes de calor y
sustancias químicas incompatibles.
Para esto se tiene disponible en
el cuarto de reactivos una lista
de sustancias incompatibles a
disposición de todos los docentes y
estudiantes.
g. En caso de trasladar los envases
de reactivos o soluciones químicas,
debe hacerse sosteniéndolos
firmemente alrededor del cuerpo
del recipiente.
h. Verificar que se está usando la
sustancia química correcta, lea bien
el rótulo.
i. Saber cómo va a reaccionar la
sustancia química antes de la
práctica, hay que conocer cómo
actúa normalmente una sustancia
químicayestarpreparadoaposibles
cambios, producto de reacciones
químicas y efecto de temperatura.

20
Almacenamiento de los reactivos
y vidrieria
El almacenamiento adecuado de
las sustancias químicas y vidriería
empleadas en el laboratorio, tiene
como objetivo primordial evitar
situaciones de peligro para el
personal que se encuentra en contacto
permanente con ellos.
Los productos químicos se pueden ser
clasificados de la siguiente manera:
CLASE 1. Sustancias explosivas.
Deben ser almacenados en lugares
frescos, aislados de fuentes de calor y
tomas eléctricas.
CLASE 2. Gases Inflamables. Deben
ser almacenados lejos de combusti-
bles, calor o chispas, papel, cartón y
plásticos.
CLASE 3. Líquidos Inflamables.
CLASE 4. Sólidos Inflamables.
CLASE 5. Sustancias comburentes u
Oxidantes. Deben ser almacenados le-
jos de sustancias combustibles, lo que
incluye reactivos, papel, cartón, plásti-
cos,espuma,tela,madera y caucho.
CLASE 6. Sustancias Toxicas. Deben
ser almacenados bajo llave. Deben
existir antídotos a la mano, duchas,
Almacenamiento de reactivos y productos químicos
segun el codigo de colores
CLASIFICACIÓN
DEL REACTIVO
SIGNIFICADO COLOR
Inflamable Sustancias químicas presentan riesgo de incendio. Rojo
Oxidantes
Sustancias químicas que pueden reaccionar
violentamente con el aire, agua u otras condiciones
o productos químicos. Posibilitan la ocurrencia de
incendios y lo acrecientan si están presentes.
Amarillo
Corrosivos
Sustancias químicas que destruyen el tejido vivo y
también otros materiales.
Blanco
Tóxicos
Sustanciasquímicastóxicasporinhalación,ingestión
o absorción a través de la piel.
Azul
No peligrosos
Son sustancias que no representan un peligro para
la salud.
Verde
Nocivos
Estas sustancias producen efectos nocivos en el
organismo, de menor trascendencia
Naranja
Irritantes
Sustancias que pueden producir acción irritante
sobre piel, ojos y órganos respiratorios.
Naranja

21
botiquín, y listado de propiedades
toxicólogas y tratamientos.
CLASE 7. Sustancias Radioactivas.
Deben almacenadas en armarios con
recubrimiento de plomo.
CLASE 8. Sustancias Corrosivas.
Tales como ácidos fuertes, bases
fuertes, agentes deshidratantes y
agentes oxidantes.
El cuarto de reactivos se encuentra
dividido en estantes. Cada uno posee
una tablilla con el color y símbolo de
peligrosidad respectivo,las sustancias
inflamables están colocadas en un
estante lejos de la entrada y contra
la pared, los envases de mayor
capacidad están colocados cerca del
piso. El cuarto de reactivos cuenta con
un extractor de gases.
Sistema de seguridad en
el laboratorio
El laboratorio cuenta con equipos ex-
tintores apropiados en lugares de fá-
cil acceso y recargados, censores de
humos con se respectivo sistema de
alarmas, lava ojos, duchas en caso
de emergencias, rutas de evacuación
claramente demarcadas, señalización
apropiada, botiquín para la prestación
de los primeros auxilios, extractor de
gases ubicados en el cuarto de reac-
tivos para evitar la acumulación de
partículas y gases dentro de esta sec-
ción. Además se cuenta con personal
encargado de la seguridad en el labo-
ratorio que se encuentra comprometi-
do con el cumplimiento de los regla-
mentos de seguridad establecidos.
Señalización: avisos y rotulos
de seguridad
Los avisos, rótulos y etiquetas son la
primera fuente de información que
el personal del laboratorio tiene en
relación con los riesgos, existentes y
potenciales, en aquellas áreas donde
se manejan sustancias químicas. Los
avisos que están colocados en las
distintas áreas del laboratorio son:
A. Avisos de Control de Acceso
- Prohibido el paso sin el uso de
batas
- Área Restringida, ubicado en la
puerta del cuarto de reactivos.
B. Avisos de Información de
Emergencia
- Ducha de Emergencia
- Lavaojos
- Botiquín de Primeros Auxilios
- Extintor de Incendios
- Salida de Emergencia
C.Avisos de Prácticas de Seguridad
- No fume
- Haga uso de los elementos de
protección bata de trabajo, gafas,
máscaras, guantes
D.Identificación de tomas eléctrica
- rótulo con la identificación del
voltaje de cada toma
E. Sensibilización
Tales como apague las luces y
equipos antes de salir, entre otras.
F. Identificación de cada área
Cada área de trabajo se encuentra
claramente separada e identificada.

22
Procedimientos para evacuación y
derrame de sustancias químicas
Según sus estados físicos los desechos
pueden ser Sólidos o Líquidos. En
relación con su composición podrán
ser: Sustancias tóxicas, químicas,
radiactivas, Sustancias orgánicas o
microorganismos.
Procedimiento seguro
Los productos químicos que se elimi-
nan deberán ser previamente neutra-
lizados para evitar la contaminación
ambiental. No deberán eliminarse
por el desagüe a líquidos corrosivos,
cáusticos no volátiles que sean incom-
patibles con el tratamiento o cuerpo
receptor de los efluentes.
Los desechos que contengan a
microorganismos deberán tratarse
mediante autoclaves o incinerarse.
Nunca se deberán eliminar junto con
la basura.
En función de la practicidad se
suele colocar en todo laboratorio de
gestión responsable los siguientes
contenedores para los residuos:
- Un contenedor o bolsa para los
residuos comunes
- Un contenedor color rojo para los
residuos orgánicos peligrosos o
patológicos los que deberán recibir
tratamiento adecuado.
- Un contenedor o botellón para los
líquidos orgánicos que pudieren
afectar el sistema de alcantarillado.
Un colector con arena y cal para
retener y neutralizar ácidos cáusticos
o corrosivos para el sistema de
alcantarillado.
Recuerde antes de verter cualquier
sustancia al sistema de alcantarillado
deberá evaluar sus incidencias y si
es compatible su vertido lo deberá
realizar con el agua en máxima
circulación durante algunos minuto
antes y después del vertido.
Recuperación de material
En un laboratorio no se deberá
recuperar o reutilizar el material sin
asegurarsedequenoconstituyariesgo
para el personal que lo manipulará.
El proceso más seguro para
recuperar el material, es destruir
los microorganismos antes de lavar
cualquier material de laboratorio,esto
se logra mediante el tratamiento con
autoclaves.
Por lo general los recipientes para
los residuos deberán estar colocados
cerca de las piletas de lavado del
material.
En cuanto al material de vidrio,
pipeteros o envases para contener
objetos, deberán ser sometidos a
soluciones desinfectantes (hipoclorito
de sodio), estar rotulados y separados
de acuerdo al tipo de uso que se le dio.
Estos contenedores deberán contener
tapa para evitar la fuga de gases que
se desprenda y ubicados cerca de
ventanas extractores y de piletas de
lavado.

23
Para los materiales cortopunzantes
se deberán envolver en papel,
esterilizarlos en autoclave y luego
lavarlos con soluciones desinfectantes
para luego esterilizarlos nuevamente
envueltos en papel y dejarlos para su
próximo uso.
Los desechos deberán ser eliminados
desde el sector de lavado al exterior
sin ingresar al área de trabajo o de
circulación del personal.
Los recipientes deberán retirarse
diariamente, a través de una salida
directa al exterior (incinerador o
depósito de basura).
Recomendaciones específicas
para prevenir los distintos tipos
de accidentes
1. Identificar a los compuestos o
sustancias.
2. La evaluación de sus propiedades o
características
3. Su eliminación total o parcial de
todos los riesgos que pueden
afectar la integridad física de los
Estudiantes o que puedan dañar
las instalaciones o equipos del
laboratorio se deberán minimizar.
Los accidentes más comunes en
un laboratorio producen como
consecuencia:
1. Quemaduras
2. Cortes con material filoso
3. Intoxicaciones
4. Proyecciones incendios,explosiones
5. Contacto con microorganismos,
gérmenes o agentes patógenos.
Recomendaciones de seguridad
para prevenir quemaduras
En casi todas las actividades técnicas,
fabriles o de enseñanza donde
funcione un laboratorio se cuenta con
una fuente de calor (mecheros a gas,
resistencias eléctricas, estufas, etc.).
Por lo tanto el riesgo de accidentes
por quemaduras será permanente.
En consecuencia las recomendaciones
serían:
1. Cuandodeberámanejarrecipientes
o contenedores calientes deberá
usar pinzas y guantes adecuados.
2. Cuando trabaje con tubos de ensayo
se los deberá mantener inclinados
hacia el centro del mesón para
evitar poner en riesgo al compañero
cercanoporderechaoporizquierda,
ya que el calentamiento se deberá
efectuar flameando en tubo sobre la
llama.
3. Cualquier vuelco por mínimo que
fuera deberá ser limpiado, sobre el
mesón o el piso, los calzados que se
usen deberán ser antideslizantes a
igual que los pisos.
4. Las muestras de líquidos tomadas
en planta u otras circunstancias
deberán ser tapadas, rotuladas
y ordenadas en canastos o cajas
para ser transportadas al lugar de
procesado.

24
5. Antes de encender la luz en
un laboratorio se deberá abrir
puertas y ventanas a fin de ventilar
cualquier pérdida de gas y luego
encender la luz.
Recomendaciones para prevenir
accidentes con cortes
Casi todas las operaciones que se
llevan a cabo en el laboratorio exigen
el manipuleo del corto punzantes y
material de vidrio el que al romperse
producen astillas o vidrios que
potencian el riesgo de accidentes por
cortes en las diferentes partes de sus
manos especialmente.
Para evitar los mismos se recomienda:
1. Los recipientes de vidrio rotos solo
serán destinados a recipientes o
contenedores destinados a tal fin.
2. Al ingreso de cualquier
material de vidrio o metálico al
laboratorio deberá ser examinado
cuidadosamente y se devolverán
al proveedor los que presenten
algún defecto. En caso de que
por algún motivo no pueda ser
devuelta se triturará en material
en el contenedor de vidrios.
3. Las estanterías para su
almacenamiento deberás estar
al alcance de las manos de los
operadores y con un borde
protector para evitar salientes o
deslizamientos del material.
4. Los materiales de vidrio se
deberán colocar en zonas lo más
alejadas de los bordes de los
estantes o mesas.
5. Antes de ser usados se
inspeccionará el material y si
existenbordesofilosenelmaterial
de vidrio se los redondeará con el
mechero.
6. No usar aire a presión o vacío
para secar el material de vidrio
ni tampoco someterlos a cambios
bruscos de temperaturas.
7. Para cortar tubos o varillas de
vidrio se deberá proteger las
manos con guantes de fibra, un
trapo y marcar el lugar del corte
con una lima o punta de vidia
para luego con la marca lejos se
doblará el vidrio para romper,que
una vez cortado se redondearán
sus bordes con el mechero.
8. Antes de insertar en tubos de
vidrio corchos o gomas se deberán
lubricar las paredes con agua,
detergente o glicerina líquida. La
introducción del tubo de vidrio
en tapones se deberá realizar
girando, sujetando el tubo lo más
cerca posible del tapón y con el
auxilio de un trapo.
9. Al separar uniones esmeriladas
que estén trabadas, no se
ejercerán fuerzas excesivas sobre
el vidrio y se hará circular vapor
previamente, luego unas gotas
de amoníaco o agua para recién
continuar con la tarea de separar
el material.

25
10. Tampoco es recomendable sacar
por la fuerza tapones o mangueras
o tobos de goma pegadas sobre
vidrios y por su costo se deberán
cortar y desecharlas.
Recomendaciones para prevenir
accidentes por inhalación o
intoxicación
Puede ocurrir que un producto en
fase gaseosa en unos segundos
se propague o difunda en todo el
laboratorio originando la intoxicación
del personal expuesto a su inhalación.
Estas circunstancias lamentablemente
después de producidas recién se
evalúan y se llega a la conclusión que
podían haber sido evitadas.
Por lo tanto es recomendable:
1. Una vez ingresado el envase o
contenedor con productos químicos
se deberá dejar reposar un tiempo
prudencial para luego proceder a
abrirlos.
2. Se protegerán las manos con
guantes para evitar el contacto con
los productos y cuando esto no
sea posible o por accidente reciba
salpicaduras se deberá lavar con
abundante agua y jabón antes de
continuar con otras actividades.
3. No se embotellarán líquidos en
recipientes diferentes a los que
originalmente el proveedor lo
fraccionara,y se deberán colocar en
lugares especialmente a contener
reactivos líquidos.
4. No se deberá usar los materiales de
laboratorio para beber líquidos y
lo más recomendable es el uso de
recipientes descartables.
5. Para pipetear se deberán usar las
pro-pipetas o peras de goma y así
evitar el contacto del material con
la boca.
Prevención de incendio,
proyecciones y explosiones
En los laboratorios de química los
riesgos de incendios y de explosiones
están latentes y constituyen la mística
de los laboratorios donde la ansiedad
de los alumnos/as se encuadra dentro
de este tipo de fenómenos.
Esta clase de accidentes se producen
generalmente por no adoptar las
debidas precauciones para el correcto
almacenamiento y manipulación de
sustancias inflamables o explosivos.
Las principales recomendaciones
para no originar accidentes de estas
naturalezas son:
1. El o los depósitos de productos
combustibles deberán estar
situado en el exterior del
edificio del laboratorio y su
almacenamiento deberá estar de
acuerdo a las normas en vigencia.
2. Los productos combustibles que
vayan a utilizarse en el interior del
laboratorio deberán almacenarse
en recipientes y armarios de
seguridad.

26
3. Losproductosinflamablesvolátiles
deberán conservarse en cámaras
frigoríficas.
4. En las mesas de trabajo se deberán
mantener en cantidades mínimas
a las cantidades de uso.
5. En caso de trasiegos de sustan-
cias inflamables en grandes can-
tidades se deberán conectar los
recipientes mediante conductores
a tierra, para eliminar la estática.
6. Siempre que se utilicen equipos
eléctricos productores de altas
temperaturas (interruptores, ar-
cos, resistencias, chispas, etc.)
7. Habrá que asegurarse que no
haya productos inflamables en su
cercanía.
8. Todo derrame de estos productos
combustibles o inflamables de-
berá eliminarse inmediatamente,
confinando los restos del material
absorbente utilizado al recipiente
de recolección de combustibles.
9. El suministro de gases combusti-
bles comprimidos inflamables o
tóxicos deberá efectuarse desde
el exterior del edificio del labo-
ratorio mediante las tuberías y
conexiones adecuadas al gas a
utilizar.
10. En el caso en que se utilicen bo-
tellones de oxígeno para alguna
operación se deberá tener pre-
sente que las grasas y los aceites
pueden entrar en combustión y
provocar incendios.
11. Las válvulas de cilindros y los
circuitos de gases permanecerán
herméticamente vacías y cerradas
cuando no estén en servicio.
12. Los tubos de goma o plásticos de
los mecheros a gas deberán ser
revisados periódicamente.
13. Parasecaralosproductosvolátiles,
se utilizará preferentemente vapor
o baños de agua caliente.
14. Al desarmar un equipo que
estuvo vacío, se abrirá el sistema
lentamentedespuésdeasegurarse
que se restableció el equilibrio de
las presiones con la atmosférica.
15. Cuando se utilicen equipos a
presiones o depresiones se
asegurará que estén protegidos.
16. Las campanas de extracción de
gases deberán cumplir con las
normas, con motores a prueba de
fuego y explosiones. En las cer-
canías se dispondrá de extintores
o matafuegos para poder utilizarlos
rápidamente en emergencias.
17. En caso de incendios dentro
de una campana, se cortará el
suministro de gas y electricidad
desconectándose los equipos
eléctricos.
Recomendaciones por el contacto
con microorganismos o agentes
biológicos
En este rubro se deberán tener en
cuenta las medidas de bioseguridad
que están establecidas dependiendo

27
del material y tipo de microorganismo
o agente biológico que se esté
manipulando o por manipular.
Cuando se manipulen microorganis-
mos independientemente de qué tipo
sean se deberán tomar las siguientes
precauciones:
1. Uso permanente de un delantal o
guardapolvo exclusivo para el área.
2. Uso permanente durante las opera-
ciones de guantes impermeables,
barbijos o mascarillas, gafas, gor-
ros, etc.
3. En el laboratorio y las autoridades
deberán tener conocimiento de las
características del material que se
están usando y deberán rotularse
todos los recipientes que se usen.
4. Las manos son los mejores vehículos
de los microorganismos por lo que
antes y después de finalizar cada
trabajo se deberán lavar las manos
con jabón líquido y secarse con
vapor o papel.
5. Las jeringas y el material descar-
table y corto punzante deberán dis-
ponerse en cajas o cajones para ser
adecuadamente confinados.
6. No se deberá trabajar con puertas
ni ventanas abiertas ya que en el
ambiente hay microorganismos,
que llevados por las corrientes de
aire pueden propagarse.
7. Elriesgobiológicodeunlaboratorio
afecta por igual a todo el personal
independiente del grado o función.
El desplazamiento desde zonas
contaminadas sobre todo cuando
las barreras de contención ya fueron
superadas es un riesgo para todos
los demás.
El desconocimiento de las zonas
de mayor riesgo de infección en un
laboratorio expone al personal a
sufrir accidentes. Para evitar estas
situaciones se deberá diferenciar
una zona del mesón para poner el
material contaminado y mantener
separadas las otras actividades que
no signifiquen riesgo. También es
recomendable cubrir el mesón con
papeles impregnados en soluciones
desinfectantes.
Primeros auxilios
1. Cuando se ha ingerido veneno se
procederá inmediatamente a un
examen médico del intoxicado.
Si se encuentra consciente y sin
convulsiones, se le administrará un
emético, siempre que el veneno no
sea corrosivo. Cuando se conozca
el veneno, se administrará su
correspondiente antídoto; en caso
contrario, el antídoto universal,
que consiste en 15 gramos de una
mezcla formada por dos partes de
carbón activado, una de óxido de
magnesio y una de ácido tánico,todo
ello disuelto en medio vaso de agua
caliente. Cabe advertir que a veces
el vómito se induce en forma natural.
2. Cuando se presenten quemaduras
con ácidos, las partes afectadas
deben lavarse inmediatamente con

28
abundante agua.Si la zona quemada
es muy extensa, se quitan las ropas,
que pueden estar impregnadas
de ácido, y se pone al paciente
bajo la ducha. Una vez lavadas las
quemaduras, se aplica en ellas
una solución al 5% de bicarbonato
de sodio, y a continuación un
apósito húmedo. Nunca deben
aplicarse aceites o grasas. Para las
quemaduras con ácido fluorhídrico,
es necesario lavar la parte afectada
primero con agua y luego con una
solución al 5% de bicarbonato de
sodio. Finalmente se aplica una
pasta a base de glicerina y óxido de
magnesio en polvo.
3. Para quemaduras con sustancias
alcalinas, las partes afectadas se
deben lavar con abundante agua.
A continuación se lavan con una
disolución de cloruro amónico
al 5%, o bien una solución al 2%
de ácido acético o una saturada
de ácido bórico. Nunca deben
aplicarse aceites o grasas.
4. Las quemaduras con fósforo no se
deben cubrir con apósitos aceitosos
o grasos. Un buen tratamiento
consiste en lavar las partes
afectadas con abundante agua, y
luego aplicarles una solución al 2%
de sulfato cúprico. Otro tratamiento
consisteensumergirenagualaparte
afectada, para luego introducirla
en una solución de bicarbonato de
sodio al 5%, después en otra de
sulfato cúprico al 2%, y finalmente
lavar de nuevo las quemaduras con
la solución de bicarbonato de sodio
al 5%.
5. Para quemaduras con fenol, se
lava primero la zona afectada con
abundante agua, luego se le aplica
una disolución de bicarbonato
de sodio al 5% y se cubre con un
apósito húmedo.
6.Las quemaduras con bromo se lavan
inmediatamente con gran cantidad
de agua,luego debe tratarse el área
quemada con tiosulfato de sodio o
cubrirla con un apósito humedecido
en esa misma sustancia.
7. Para quemaduras con fuego, debe
aplicarse en la zona afectada una
buena pomada, tal como el picrato
de butesín.
8. No debe administrarse alcohol,
a menos que lo recomiende
expresamente algún tratamiento.
9. Nunca dude en preguntar algo que
le inquiete, el profesor le ayudará
en lo que usted necesite.
Botiquín de primeros auxilios
Dotado de los siguientes materiales:
• Algodón
• Gasas
• Esparadrapo
• Guantes quirúrgicos
• Venditas autoadhesivas
• Alcohol antiséptico
• Isodine
• Mercurio Cromo
• Jabón Quirúrgico
• Furazín
• Sulfadiazina de Plata

29
Equipos de protección personal
En general, en el laboratorio se hace
uso de los siguientes elementos de
protección personal cuando sea
necesario:
- Bata de trabajo.
- Protección respiratoria para casos
en que en el área de trabajo hayan
vapores que sobrepasen los límites
permisibles.
- Guantes de protección impermea-
bles que no son atacados por el re-
activo o solución química a utilizar,
generalmente son guantes quirúr-
gicos, de caucho o de asbesto.
- Lentes de seguridad resistentes
contra salpicaduras y proyecciones
de las sustancias químicas.
- Zapatos cerrados.
Disposición de residuos químicos
Todo residuo químico generado
de cada análisis realizado en el
laboratorio es almacenado en tanques
que poseen una capacidad de cinco
(5) galones, los cuales se encuentran
debidamente identificados con
etiquetas donde se especifica tipo de
análisis que lo genera, peligrosidad
del residuo con su respectivo símbolo
de peligrosidad, fecha inicial de
llenado, fecha final de llenado, tipo de
letra que identifique al residuo según
información Merck.
Cuando los tanques están llenos
son trasladados a un área de
almacenamiento especial ubicado
en la parte trasera del laboratorio,
protegido de la lluvia y del sol,
con estructuras de retención y de
acceso controlado, posteriormente
los residuos procedentes de análisis
de nutrientes se proceden a su
inactivación y luego trasladado a
una empresa con licencia ambiental
para el procesamiento de estos. Los
residuos químicos líquidos generados
enellaboratorioconmayorfrecuencia,
están agrupados así:
1. Residuos del análisis de la Demanda
Química de Oxígeno (DQO) y
análisis de Cromo.
Peligrosidad:Corrosivo yTóxico,Cla-
sificación Merck:recipiente tipo E.
2. Residuos con Metales Pesados (Pb,
Cd, As).
Peligrosidad: Tóxico, Clasificación
Merck: recipiente tipo E.
3. Residuos con nutrientes (Nitrito,
Nitrato, Amonio, NKT, Fósforo
total, Fosfatos) Silicatos, Fenol.

30
Peligrosidad pH fuera de los niveles
permisibles, Clasificación Merck:
recipiente tipo D.
4.Residuos con Solventes:Peligrosidad
nocivo e inflamable, Clasificación
Merck: recipientes tipo A y B. En
estos casos se recupera el solvente.
5. Residuos con Mercurio. Peligrosi-
dad: Tóxico, Clasificación Merck:
recipiente tipo G.
6. Residuos biológicos de la Demanda
Bioquímica de Oxígeno (DBO5):es la
misma muestra al finalizar su análi-
sis, después de los cinco (5) días, la
cual presenta un alto contenido de
microorganismos.Peligrosidad:con-
taminación microbiológica.
7.Residuos de la Demanda Bioquímica
de Oxígeno (DBO5): Este consiste
en el producto de la reacción entre
las lentejuelas de Hidróxido de
Sodio y el Dióxido de Carbono
que se desprende en el proceso.
Esta sustancia es empleada en
el proceso de inactivación de los
residuos químicos.
Los residuos químicos sólidos
inorgánicos generados de los análisis
realizados dentro del laboratorio
son almacenados en un recipiente
especial, que de acuerdo con las
recomendaciones Merck, es de tipo I.
Los residuos sólidos no peligrosos
(papel no contaminado, cartón etc.)
son retirados diariamente por el
personal de aseo autorizado y con la
protección requerida.
Plan de contingencias
Este plan de contingencias está
diseñado para estipular las acciones
a tomar para controlar eventos
indeseados que pueden tener lugar
en las instalaciones del laboratorio,
que pueda representar un riesgo para
el personal, infraestructura o medio
ambiente.
Acciones a tomar
a. La persona que detecte un incendio
deberá tratar de apagarlo con los
medios que estén a su alcance, ya
sea un Extintor ó sofocar con un
trapo húmedo, simultáneamente
deberá buscar la forma de avisar
al resto del personas incluyendo
la Coordinación del Laboratorio,
los Auxiliares y se dé aviso a las
autoridades pertinentes.
b. Forma de actuar:
• No Corra ni provoque el pánico
• Identifique las salida de emergen-
cia mas próxima y salga por ella
• Por ningún motivo regrese al
laboratorio aunque se le haya
olvidado algo
• Si esta a la mano un extintor y no
corre peligro trate de apagar el
incendio
• Tenga el cuidado de no quedar
encerrado en el fuego.
• Llamar inmediatamente a los
Bomberos Distritales. .

31
Normas de seguridad y
manejo del material de
laboratorio

32
Autor(es)
Colectivo de docentes de Química –
Facultad de Ingenierías.
1. Generalidades
La Química, como ciencia eminente-
mente práctica, está fundamentada en
resultados experimentales.Estos resul-
tados experimentales cuidadosamente
controlados se realizan en lugares es-
peciales y apropiados llamados la-
boratorios, donde se tienen que utilizar
unas normas de seguridad.
Dentro de cualquier laboratorio,
tanto químico o microbiológico,
existen riesgos potenciales y pueden
producirse daños al trabajador.
Los accidentes pueden originarse
por negligencia en la prevención,
por descuido durante un proceso o
por circunstancias fuera de control.
Los daños al trabajador se podrían
clasificar en:
• Daños inmediatos o directos: Las le-
siones se manifiestan en el momen-
to del accidente.Por ejemplo,daños
de electricidad, accidentes con ins-
trumentos o aparatos, quemaduras
por ácido, etc.
• Daños indirectos: No se manifiestan
en el momento del accidente,
requieren un periodo de incubación
o una exposición prolongada. Por
ejemplo, infecciones adquiridas
en el laboratorio, enfermedades
por exposición a tóxicos (Garcia
Bermejo, Colon Valiente, & Jaramillo
Sanchez, 2003).
En el laboratorio, se emplean varios
implementos para la realización de
experiencias. Algunos de ellos son
denominados volumétricos, ya que se
usan para medir volúmenes de fluidos,
ya sea en líquidos o gases. Otros son
utilizados para medir la masa,como las
balanzas, y para medir temperaturas,
como el termómetro; entre otros
instrumentos que son utilizados para
medir otras propiedades de la materia.
2. Objetivos de la práctica
2.1 Objetivo general
Identificar los instrumentos básicos
de uso común en el laboratorio,
estableciendo las diferentes
características de cada uno de ellos,al
realizar mediciones de propiedades
básicas de la materia, teniendo en
cuenta las normas de seguridad
establecidas en el laboratorio.
2.2 Objetivos específicos
• Conocer las normas de seguridad
que rigen los laboratorios de
Ciencias Básicas.
• Conocer los sistemas convencio-
nales para identificar los riesgos
asociados al manejo de sustancias
químicas.
• Reconocer las características más
importantes de los instrumentos de
medida (capacidad e incertidumbre
y calibración).
• Describir cada uno de los
instrumentos básicos dispuestos en
el puesto de trabajo.

33
3. Marco conceptual
La seguridad en los laboratorios de
química y microbiología se establece
en:
Las instalaciones y elementos de
seguridad: La seguridad como
prevención viene definida por una
serie de barreras.Estas se rompen por
fallos humanos y/o errores mecánicos.
• Barreras primarias (las localizadas
en torno al origen del riesgo): con-
tenedores, equipos e instrumental
correcto y la buena práctica.Las ca-
binas de seguridad se usan cuando
hay riesgo de emanaciones quími-
cas o formación de aerosoles o bien,
microorganismos peligrosos.
• Barreras secundarias (localizadas
en el círculo del operador). Por
ejemplo:
i. Ropa: debe llevarse bata.
ii. Guantes: Recomendado cuando
se requiera.
iii. Gafas: El uso de anteojos
debe reservarse para manipular
sustancias clasificadas en
laboratorios químicos o para abrir
autoclaves en algunas condiciones.
iv. Cabello: No debe llevarse suelto,
puesto que puede dar origen a un
incendio al pasar cerca de mecheros,
ser aspirado por algún aparato,etc.
• Barreras terciarias (localizada
alrededor del laboratorio): Evitan
que los riesgos del laboratorio
pueden repercutir en la comunidad.
La regla a seguir es que ningún
toxico material se abandone en el
laboratorio. No se debe salir del
área del laboratorio con ropa de
trabajo guantes, etc.
En el laboratorio se manipula gran
cantidad de sustancias químicas
potencialmente peligrosas.En función
de sus riesgos podemos, hablar de
sustancias:
• Tóxicas: La que ingeridas o
aplicadas,causan la muerte o daños
graves.
• Corrosivas: Son aquellas que
provocan el desgaste gradual de
ciertos materiales.
• Irritantes: Dan lugar a reacciones
locales en mucosas o piel.
• Carcinógenas: Todas aquellas que
pueden producir cáncer a partir de
un nivel específico o de exposición
y con un periodo de incubación, en
ocasiones muy largo.
• Sospechosoas de ser carcinógenas .
i.Teratógenas: Se dice de aquellas
que producen alteraciones fetales.
ii. Múgatenas: Sustancias que
provocan aberraciones químicas
irreversibles en el DNA (Garcia
Bermejo, Colon Valiente, & Jaramillo
Sanchez, 2003).
3.1 Símbolos de riesgos
Para manejar con seguridad las
sustancias químicas, se han ideado
diversos sistemas convencionales
para identificarlas y determinar los
riesgos asociados con su manejo.
Los sistemas más conocidos son:

34
• Número de la Organización de las
Naciones Unidas (ONU) y número
de riesgo (Véase Fig. 1).
• Diamante de la National Fire
Proteccion Association (NFPA)
(Véase Fig. 2).
• Sistema del Departamento deTrans-
porte de los Estados Unidos(DOT)
(Véase Fig. 3).
• Hoja de datos de seguridad de
materiales (MSDN).
Códigos de riesgos de empresas
fabricantes de reactivos químicos
como Merck y Backer (Osorio
Giraldo, 2009) (Véase Fig. 4 y 5,
respectivamente).
Fig. 1. Número de riesgo de la ONU
para el carburo de calcio.
Fuente: Osorio R, 2009.
Fig. 2. Diamante de la National Fire
Proteccion Association (NFPA).
Fig. 3. Riesgo de sustancia inflamable
según el sistema DOT.
Fig. 4. Pictogramas de Merck.
Fig. 5. Código de riesgo J.T Baker
para etanol.
Fuente: Osorio R, 2009
En el laboratorio de química, se utiliza
elequiponecesarioyadecuadoparael
desarrollo experimental de cada una
de las prácticas de laboratorio. Este
equipo consta de material de vidrio
o de cristalería y otros instrumentos
que pueden ser de metal, madera o
plástico.

35
A continuación, se da una lista del
mismo. En la Tabla 1, se describen los
aparatos básicos y sus funciones para
el trabajo de laboratorio.
3.2. Equipo básico
La cristalería de laboratorio es un con-
junto de objetos utilizados en la rea-
lización de diferentes procedimientos
técnicos que independientemente de
su forma y tamaño están constituidos
solamente por vidrio:Beaker o vaso de
precipitados, pipetas, buretas, probe-
tas o cilindros graduados,Erlenmeyer,
balones volumétricos, picnómetros y
otros.
Otros materiales se utilizan para pro-
cedimientos de calentamiento, separa-
ciones de mezclas, pero en general, su
uso es muy específico, aunque existe
una gran variedad de material de labo-
ratorio cuya función no es tan específica
como los descritos anteriormente y por
lo tanto, sirven para funciones diversas.
Se pueden clasificar atendiendo al ma-
terial del que están fabricados.
Tabla 1. Materiales de laboratorio y sus funciones.
Instrumento de
Laboratorio
Uso
Beaker
Recipiente que se utiliza para contener y calentar líquidos,
obtener algunos precipitados y en la preparación de soluciones.
Balón aforado
Recipiente especialmente diseñado para la preparación de
soluciones.
Desecadora
Recipiente que sirve para secar sólidos en atmósfera o baja de
humedad.
Balón de Fondo redondo Recipiente destinado a contener y hervir líquidos.
Matraz de Erlenmeyer
Recipiente que se emplea para contener y hervir líquidos,
también se emplea para medir volúmenes de líquidos en forma
aproximada.
Matraz de Kitasato
Recipiente que se emplea en la filtración al vacío junto con el
embudo Buchner.
Tubo de Ensayo Recipiente que se emplea para realizar ensayos químicos.
Probeta
Recipiente que sirve para medir volúmenes de líquidos en forma
exacta.
Embudo de vidrio Recipiente utilizado para filtrar y trasvasijar líquidos.
Bureta
Material utilizado para medir volúmenes exactos de líquidos
en algunas técnicas como la estandarización de soluciones, las
titulaciones.
Varilla de agitación
Varilla de vidrio que sirve para agitar, homogenizar soluciones,
trasvasijar, etc.
Termómetro
Instrumento que mide la temperatura en procesos
químicos. Se emplea también para determinar puntos de fusión
y de ebullición.
Pipeta
Material que se utiliza para medir volúmenes de líquidos, se
clasifican en:
a. Pipeta graduada o parcial: Se emplea para medir distintos
volúmenes de líquidos.
b. Pipeta Aforada o Total: Se emplea para medir volúmenes
exactos de líquidos.

36
Cápsula de porcelana
Recipiente que se emplea para secar sustancias a elevadas
temperaturas.
Crisol con tapa Recipiente utilizado para calcinar o fundir algunos materiales.
Embudo Buchner
Recipiente que se utiliza en filtración al vacío apoyado sobre un
matraz de Kitasato.
Mortero y pistilo Recipiente destinado a pulverizar toda clase de sustancias.
Picnómetro
Instrumento que mide densidades relativas de líquidos en
técnicas de destilación.
Balón de destilación
Recipiente diseñado para calentar líquidos en técnicas de
destilación.
Embudo de decantación
Recipiente que se utiliza para realizar separaciones de líquidos
no miscibles.
Condensadores
Sirven para condensar vapores de líquidos:
a. Refrigerante Liebig:Tubuladura recta.
b. Refrigerante Graham:Tubuladura de serpentín.
c. Refrigerante Allhin:Tubuladura de bolas.
Vidrio reloj
Platillo que se utiliza para impedir salpicaduras cuando se
calienta un líquido en un vaso de precipitado. Además, se utiliza
para evaporar en ellos, pequeñas cantidades de líquidos y
también para realizar pesadas.
Frasco lavador Recipiente para contener líquidos de lavado.
Frasco gotario
Frasco que permite trasvasijar el líquido contenido en el gota a
gota.
Anillo metálico o argolla Material utilizado para sostener la rejilla de asbesto.
Espátula Material utilizado para trasvasijar sólidos.
Soporte universal
Material utilizado como sostén de diversos sistemas sobre el
mesón.
Gradillas Soporte para tubos de ensayo.
Triángulo Soporte para crisoles y cápsulas.
Rejilla de asbesto
Material utilizado para que la acción del calor no sea directa
sobre el recipiente que contiene la sustancia a calentar.
Mechero Fuente de calor.
Tubo Thiele
Material utilizado para obtener el punto de fusión y punto de
ebullición.
Cápsula de vidrio Material utilizado para obtener residuos cristalinos.
Hisopos
Escobillas utilizadas para lavar tubos de ensayos,
matraces, etc.
Pinzas
Material utilizado para sostener otros materiales:
a. Pinzas para tubos de ensayo.
b. Pinzas para vasos de precipitado.
c. Pinzas para bureta.
d. Pinzas para matraces o balones.
e. Pinzas para refrigerantes.
f. Pinzas para crisoles.
g. Pinzas para gomas (Morh y Hoffman).

37
Para pesar sustancias, utilizaremos
normalmente balanzas digitales y los
materiales auxiliares, pesa sustancias
y espátula (ver Fig. 6). Las balanzas
se caracterizan por su exactitud y por
su sensibilidad. La primera cualidad
indica cuan cercana está una medición
del valor real o,aceptado como real,de
la cantidad medida;ello implica que el
error sea lo más reducido posible. Se
expresa en términos de error absoluto
del error relativo.
3.4 Volúmenes de líquidos
Muchos de los instrumentos de vidrio
son utilizados para medir volúmenes
de líquidos, por ejemplo, la pipeta
(graduada o de transferencia),la bureta,
la probeta o cilindro graduado,el balón
o frasco volumétrico (Ver Fig.7).
La lectura del volumen de líquidos en
todos estos instrumentos se realiza
con base en el menisco o curvatura
cóncava hacia abajo que forma la
superficie del líquido (Ver Fig. 8).
Fig. 6. Material para determinar masa y sus accesorios.
Fuente: http://instrumentosdelaboratorio.org/balanza-de-laboratorio.
3.3 Materiales para
determinar masa
Fig. 8. Manera de leer el volumen
en una probeta.
Fuente: Garzón G, 1991, p. 386.

38
Fig. 7. Material volumétrico.
Fuente: http://analisisquimico2613.blogspot.com/2015/03/materiales-de-laboratorio.html.
Nota: Para leer, el ojo debe mirar
perpendicularmente a la base del
menisco, con los instrumentos en
posición vertical o apoyados en una
superficie horizontal, para disminuir
los llamados errores de paralaje.
Cuando el líquido no permita la
observación con el menisco por
efectos de la coloración intensa de
este, la lectura se realiza con el nivel
del límite de contacto de líquido y la
pared del recipiente.
Para separar un sólido de un líquido,
se puede filtrar con embudo de cristal
provistodeunfiltrodepliegues,siloque
interesa es el líquido. Si lo que interesa
eselsólido,seutilizaunembudoBüchne
o embudo de placa que mediante un
tapón de goma, se ajusta a un kitasato,
que a su vez,se conecta a través de una
tubería de goma con una bomba de
vacío. Es importante el uso correcto del
papel filtro, debido a que en ocasiones,
se utilizan filtros de tamaño de poro
inadecuados en los procedimientos de
filtración (Ver Fig.9).
Muchos de los procedimientos en el
laboratorio necesitan calentamiento.
Estos procedimientos necesitan, para
su correcto desarrollo, materiales
específicos, como los ilustrados en la
Fig. 10.

39
Fig. 9. Material para filtraciones y decantación.
Fuente: http://quimica2014mapa.blogspot.com/2015/06/separacion-de-mezclas.html.
En algunos materiales,como los vasos
de precipitados y matraz Erlenmeyer,
la graduación que presentan es a
título indicativo, por lo que nunca
debe enrasarse un líquido en dichos
aparatos. Las capacidades más
comunes en ambos son de 100, 250,
500 y 1000 mL. (Ver Fig. 11).
4. Metodología
4.1 Materiales, equipos y/o
reactivos
• 1 pipeta aforada de 25 mL.
• 1 pipeta graduadas de 10 mL.
• 1 probeta de 50 mL.
• Tubo de ensayo.
• 1 malla de asbesto.
• 1 Beaker de 100 mL.
• 1 soporte universal.
• 1 gradilla.
• 1 aro metálico.
Fig. 10. Material para destilación
y calentamiento.
Fig. 11. Materiales específicos.

40
• 1 Bureta de 50mL.
• 1 pinza para bureta.
• 1 balanza analítica.
4.2 Procedimiento
a. Reconocimiento de implementos
del puesto de trabajo. Observar los
diferentes implementos dispuestos
en su lugar de trabajo. Reportar en
la tabla del informe los datos de los
instrumentos de medida indicados.
b. Realizar medición de la temperatura
ambiente.
c. Realizar una descripción de los
implementos más utilizados en el
laboratorio y sus usos. En el anexo
de la guía, dispone de ilustraciones
de los implementos de mayor uso
en el laboratorio. Reportar en el
informe, la descripción y sus usos.
4.3 Precauciones o riesgos
de la práctica
• Identifique los símbolos de riegos
de las sustancias químicas.
• Conozca los sistemas convencio-
nales para identificar los riesgos
asociados al manejo de sustancias
químicas.
• Use anteojos de seguridad y bata.
Este es un requisito obligatorio para
poder ingresar al laboratorio.
• Evite tocarse los ojos. Si necesita
hacerlo, asegúrese de que sus
manos se encuentran limpias.
• No coma, no beba, ni fume dentro
del laboratorio.
• Asista al laboratorio con pantalones
y zapatos cerrados.
• El laboratorio posee un equipo
básico de seguridad:extinguidores,
ducha, estación lavaojos. Usted
debe conocer su localización y la
forma de utilizarlo.
• Solo realice los experimentos
autorizados por el profesor.
• Coloque los aparatos y reactivos
lejos del borde de la mesa.
5. Condiciones para la
realización de la práctica
Mantener los mesones despejados
soloconlosmaterialesdispuestospara
la práctica, no se permite reactivos o
utensilios diferentes a los solicitados.
6. Situaciones problémicas
• Para cada una de las situaciones
que se plantean a continuación,
seleccione el equipo de medición
apropiado y explique brevemente:
a. Con el objetivo de disolver de-
terminada cantidad de carbo-
nato de sodio,se necesita un balón
fondo plano con 50 mL de agua.
b. Para realizar un análisis
cuantitativo en una muestra de
atún para mercurio, el método
sugerido por la autoridad
sanitaria recomienda tomar un
volumen entre 5,5 y 6,0.
• ¿Cuálessonlossistemadeseguridad
para manejo de sustancias?
• Represente los símbolos de la NFPA.

41
7. Resultados y conclusiones
de la práctica
El estudiante debe presentar informe
de laboratorio en el modelo sugerido
por el docente.
8. Referencia bibliográficas
• Corrales, F., y Elisondo, R. (2003).
ManualdeExperimentosdeLaboratorio
para Quimica I y II. San José de Costa
Rica:Universidad estatal a Distancia.
• Garcia Bermejo,M.J.,ColónValiente,
M.F.,y Jaramillo Sánchez,J.A.(2003).
Manual del Auxiliar de Laboratorio.
Alcalá de Guadaira: MAD,S.L.
• Mendoza de Cid, L. (1988). Química
General. Manual de Prácticas de
Laboratorio. Santo Domingo: Búho.
• Osorio Giraldo, R. D. (2009). Manual
de tecnicas de laboratorio. Medellín:
Universidad de Antioquia.
• Villa Gerley ,M.R.(2007).Manual de
PracticasQuimicaGeneral.Medellín:
Universidad de Medellín.

42

43
Medidas de masa,
volumen y temperatura

44
Autor (es)
1. Generalidades
Unas de las tareas más frecuentes en el
quehacer experimental de cualquier
disciplina científica es la medición.
La química no es la excepción y, en
los datos, además del valor de la
medición, es importante, por tanto,
aprender a usar con propiedad estas
medidas observando con precisión,
fuentes de error (Brown, Lemay, &
Bursten, 2009).
Se denominan métodos volumétricos
a aquellos en que el análisis se deter-
mina con medición del volumen de
una solución de un reactivo de con-
centración conocida, necesarios para
reaccionar cuantitativamente con las
sustancias a determinar. Para realizar
bien estos análisis, necesariamente
hay que saber medir con los aparatos
volumétricos (Society, 2007).
Para medidas precisas se dispone en
el laboratorio de pipetas, buretas y
matraces aforados. Generalmente, las
pipetas y las buretas están ideadas
para verter volúmenes determinados,
mientras que los matraces aforados
lo están para contener los volúmenes
que indican.(Corrales, 2007)
2.Objetivo de la práctica
Analizar a partir de la interpretación
matemática, las diferentes teorías
y modelos teniendo en cuenta
las propiedades que explican el
comportamiento de los elementos y
su incidencia en la formación de los
enlaces químicos, los cuales son los
responsables de las características de
las sustancias químicas.
• Establecer uso adecuado del mate-
rial de laboratorio.
• Adquirir conocimiento, habilidades
y destreza en la técnica básica de
laboratorio, tales como mediciones
de volumen y técnicas de pesadas.
• Comparar medidas de volumen
entre material de vidrio aforado y
graduado.
• Diferenciar de una pesada hecha
con balanza analítica de otra
realizada con balanza.
• Efectuar mediciones con números
adecuados de cifras.
• Manejar datos con incertidumbre.
3. Marco teórico
Las mediciones científicas se encuen-
tran asociadas con los conceptos de
precisión y exactitud.
La precisión se refiere a la congruencia
entre sí de los valores de varias
mediciones de un mismo evento o
fenómeno y se expresa en término de
la desviación estándar o coeficiente
de variación (Chang, 2010).

45
Donde:
σ.: desviación estándar.
C.V.: coeficiente de variación.
n : Número de datos.
: promedio de las medidas.
Xi
:Valores medidos.
La exactitud alude a la congruencia
entreelvalorpromediodelasmedidas
obtenidas o valores experimentales
(Ve
), y el valor aceptado en calidad
de verdadero o real (Vr
) en fuentes
bibliográficas o por conocimientos
previos. La exactitud de un resultado
se expresa en término del porcentaje
de error relativo y/o absoluto (Chang,
2010).
% Err.: porcentaje de error relativo
% Era : porcentaje de error absoluto
Estos dos términos a menudo se
confunden y por eso, es importante
diferenciarlos. Una medida puede ser
precisa y al mismo tiempo inexacta.
En la Fig.1a,la exactitud y la precisión
son buenas;en cambio,en la Fg.1b,hay
buena precisión y poca exactitud. Lo
ideal es que toda medida sea precisa
y exacta al mismo tiempo.
(a) Exactitud y precisión
(b) Poca exactitud y Buena precisión
Fig. 1. Exactitud y precisión.
Fuente: http://www.caletec.com.
En química, las mediciones más
frecuentes son:
Las mediciones de la masa, las medi-
ciones del volumen,las mediciones de
la longitud, las mediciones del tiempo
y las de temperatura.
Tabla 1. Unidades para las
mediciones más frecuentes
Aspectos
Medidos
Unidad Símbolo
Masa Kilogramo Kg
Volumen Metro cubico m3
Longitud Metro m
Tiempo segundo s
Kelvin Kelvin k
Sin embargo, en la práctica, se utiliza el
gramo para expresar la masa y el litro y
el mililitro como unidades del volumen.

46
3.1 La medición de la masa
En el laboratorio de química, existen
diferentes balanzas que pueden ser
utilizadas en las mediciones de masa:
la granataria,la digital y la analítica.EI
uso de una u otra dependerá de qué
se quiera medir y con qué precisión
(Fig. 2).
3.2 La medición de volumen
Entre los materiales que se usan para
medir volúmenes de líquidos, se
encuentran las probetas, las buretas
y las pipetas. Escoger entre una u
otra dependerá del volumen que
se necesite medir, así como de la
precisión deseada.
En aquellos recipientes de cuello
estrecho (pipeta, bureta, matraz
aforados, etc), se forma un menisco,
que es la superficie cóncava o convexa
que separa a la fase líquida de la fase
gaseosa. Las fuerzas de adsorción
entre la superficie del vidrio y la
disolución provocan la curvatura del
menisco. La lectura del volumen a de
realizarse de tal modo que los ojos
estén en un plano tangente al menisco
(Fig. 3).
Fig. 3. Lectura correcta del volumen.
Fuente: http://www.juntadeandalucia.es/.
3.3 La medición de la longitud
Por lo general, se utiliza una regla o
un metro para determinar la longitud,
pero en el caso de resultados que
requieran incertidumbre muy bajas,se
puede utilizar un vernier o pie de rey,
que permite llevar a cabo medidas con
un incertidumbre de ±0,05 mm (Fig.4).
Fig. 4. Vernier o pie de Rey.
Fuente: http://www.pce-iberica.es/
Fig. 2. Balanzas para la medición de masas.
(a) Balanza Granataria. (b) Balanza Analítica y (c) Balanza Digital.
(a) (b) (c)

47
3.4 La medición del tiempo
Los dispositivos para medir el tiempo
son muy precisos y sus incertidum-
bres, en algunos casos, llegan a ser de
décimas o centésimas de segundo. En
estas ocasiones, la mayor incertidum-
bre la introduce el tiempo de reacción
del operador, que siempre supera las
cuatro décimas y se convierte en el
factor limitante de la certeza con la
que se conoce la medición. El tiempo
de reacción promedio del ser humano
es de 0,19 s (Figura 5).
3.5 La medición de la
temperatura
Latemperaturaesunamagnitudreferi-
da a las nociones comunes de caliente
o frío. Por lo general, un objeto más
caliente que otro puede considerarse
que tiene una temperatura mayor y si
es frío, se considera que tiene menor
temperatura. Los instrumentos más
comunes para medir esta magnitud se
observan en la Fig. 6.
3.6 Cifras significativas
Siempre que se reporte el resultado de
una medición se debe hacer solo con
un determinado número de dígitos
que indiquen la precisión con que se
hizo la medida.
Por ejemplo,los números 21,3 y 21,341
corresponden al peso de una sustancia
medido en dos balanzas diferentes.
Segúnlosnúmeros,elprimerresultado
se obtuvo con una precisión de ± 0,1 g
y el segundo, con una precisión de ±
0,001 g. En este caso, el último dígito
(3 en 21,3 y 1 en 21,341) es una cifra
estimada por el observador y puede
variar según su punto de vista.
Las cifras significativas de un número
son las que se leen con certeza en un
instrumento de medida, más una que
se lee por aproximación. De acuerdo
a lo anterior, el primer resultado
(21,3) está expresado con tres cifras
significativas, es decir, el 2 y el 1 se
conocen con certeza, pero existe
incertidumbre con el 3 (este valor
es estimado por el observador y no
depende del equipo).
El número de cifras significativas en
el segundo resultado (21,341) es de
cinco, en donde los números 2, 1, 3, y
4 se conocen con certeza; se presenta
incertidumbre en el último dígito, el 1.
(Brown, Lemay, & Bursten, 2009).
Fig. 5. Cronómetro.
Fuente: http://www.educando.edu.do/.
Fig. 6.Termómetros. a) análogos b) Infrarojo.
Fuente: http://www.pce-iberica.es/.

48
3.7 Reglas para determinar
el número de cifras
significativas
En el trabajo científico siempre debe
tenerseelcuidadodeanotarelnúmero
adecuado de cifras significativas.
En general, es muy fácil determinar
cuántas cifras significativas hay en
un número si se siguen las siguientes
reglas:
• Cualquier dígito diferente de cero
es significativo. Ej.: 845 cm. Tiene
tres cifras significativas.
• Los ceros ubicados entre dígitos
distintos de cero son significativos:
405Kg.Tienetrescifrassignificativas.
• Los ceros a la izquierda del primer
dígito diferente de cero no es
significativo. Estos ceros se utilizan
para indicar el lugar del punto
decimal. 0,00034 kg. Tiene dos
cifras significativas.
• Siunnúmeroesmayorque1,todoslos
ceros a la derecha del punto decimal
son cifras significativas. 3,040 m
tiene cuatro cifras significativas.
• Para números que no tienen
punto decimal, los ceros ubicados
después del último dígito distinto
de cero pueden ser o no cifras
significativas. Así, 400 puede tener
una, dos o tres cifras significativas.
Sin embargo, utilizando la notación
científica, se evita esa ambigüedad.
Puede expresarse como:
4X102paraunacifradecimal,4,0X102
para dos cifras significativas o 4,00 X
102 para tres cifras significativas.En la
adición y sustracción, la respuesta no
puede tener más cifras significativas
a la derecha del punto decimal que
cualquiera de los números originales.
Ej.:
89,332 +1,1 = 90,432 Se redondea a 90,4
2,097 – 0,12 = 1,977 -> Se redondea 1,98
Nota: Cuando se redondea un número,
se eliminan los dígitos que siguen a los
que se conservan teniendo en cuenta
que si el número que se elimina es
mayor o igual a cinco, el último dígito
se aproxima al siguiente dígito. Ej.: Si
el número es 1,977 y se va expresar
con dos cifras decimales, la respuesta
es 1,98.(Petrucci,Harwood,& Herring,
2003).
• En la multiplicación y división, el
número de cifras significativas del
producto o el cociente resultante
estará determinado por el número
original que tiene menor número
de cifras significativas. Ej.:
2,8 x 4,5039 = 12,61092 -> se redondea a 13.
6,85 ÷ 112,04 = 0,0611388789
se redondea a 0,0611.
4. Metodología
4.1 Materiales, equipos
y/o reactivos
• 1 bureta de 25 mL.
• 1 probeta de 25mL.
• 1 probetas de 50mL.
• 1 Beaker de 100 mL.
• 1 probeta de 100 mL.
• 1 pipeta graduada de 5 mL.

49
• 1 pipeta graduada10 mL.
• 2 balones aforados de 100 mL.
• 1 Erlenmeyer de 100 y 250 mL.
• 1 balanza analítica.
• 1 balanza granataria.
• 1 Termómetro análogo.
• 1 mL de solución de yodo.
• 1 mL de solución de tiosulfato de sodio.
• 1 estufa.
• 1 mL agua.
• 3 cubos de madera.
• 3 cubos de hierro.
• 50 mL de permanganato de sodio.
4.2 Procedimiento
4.2.1Parte I. Medidas de
volumen
a. Colocar 10 mL de solución de yodo
en una probeta de 50 mL. Añadir
desde una bureta, gota a gota la
solución de tiosulfato de sodio has-
ta que la solución de yodo se deco-
lore. Observe cuánto se gastó de la
solución de la bureta y cuánto líqui-
do hay en la probeta al decolorarse
la solución de yodo. ¿Coinciden los
mL gastados de bureta con los au-
mentados en la probeta?
b. Medir 25 mL de agua con una pipeta
aforada de 5 mL y agréguelos a una
probeta de 50 mL. ¿Concuerda la
medida de la pipeta con la marca
de 25 mL de la probeta? Si tomamos
el volumen de la pipeta como valor
real, ¿cuál es el error absoluto si
existe? ¿Cuál es el error relativo?
c. Revisar el menisco que existe en
dos balones de 100 mL cuando se
llenan con:
• Agua.
• Solución de permanganato.
d. 100 mL de agua en una probeta y
deposítelo en un balón de 100 mL,
¿concuerdan los volúmenes medios
en ambos recipientes? Analice su
resultado.
e. En un Beakear de 100 mL, coloque
40 mL de agua a temperatura
(medir y anotar), luego añada 40
mL de agua que ha sido calentada a
60ºC. Determine la temperatura en
grados Celsius y Fahrenheit.
f. Mida una pequeña alícuota de
solución de yodo con una pipeta
aforada. Coloque este volumen en
balón aforado de 100 mL y diluya
hasta el aforo con agua destilada.
¿Qué sucede con el color de la
solución de yodo y por qué?
g. Determine a cuántas gotas equivale
5 mL de agua medidos en una
pipeta de 5 mL aforada y graduada.
¿Y si la pipeta es de 10 mL,¿da igual
resultado?
4.2.2Parte II. Medidas de
masas.
a. Mida las masas de un Beaker de 250
mL . Mb
, de una probeta de 50 mL,
Mp50 y de una probeta de 100 mL ,
Mp100.
b. Coloque un cubo de madera
dentro del beaker que peso. Pese
el beaker con el cubo, Mb+cm y
determine, por diferencia, la masa
del cubo de madera, Mcm. Repita la
medición, por empleo de un cubo
de hierro (averigüeMch).
c. DeterminelamasaMagua,de30mLde
agua,Vagua, en la probeta de 100 mL
que paso. Repita la determinación
pero en la probeta de 50 mL

50
de la práctica
• Si se derrama un reactivo o mezcla,
limpiarlo inmediatamente.
• Si se produce un accidente, avisar
• Si alguna sustancia química salpica
o cae en la piel o en los ojos, lavar
inmediatamente con abundante
agua y avisar al profesor.
• Evitar bromas y juegos en el
laboratorio que puedan atentar
contra su compañero y que
ocasionen un accidente.
5.Condiciones para la
El laboratorio debe contar con una
adecuada ventilación e iluminación
para el desarrollo de la práctica. Esta
tendrá una duración de dos horas.
• ¿Qué es exactitud?
• ¿Cómosecalculaunaincertidumbre
relativa?
• ¿Qué se entiende por tiempo de
reacción de un individuo?
• ¿Qué importancia tienen las
incertidumbres en las medidas?
• ¿Qué tipo de pipeta debe usarse en
un análisis cuantitativo?
• ¿Por qué es inconveniente medir
líquidos calientes con la pipeta,
bureta y balón aforado?
• ¿Cuál es la constitución química
de los diferentes tipos de vidrios
usados para la fabricación de los
materiales del laboratorio?
• ¿Qué tipo de mantenimiento se le
puede hacer a la bureta y por qué
es necesario cebarla?
• ¿Por qué no es aconsejable pesar
sustancias calientes y líquidos
corrosivos en la balanza?
• Al tomar las pesas con las manos,
¿qué puede suceder?
7. Resultados y conclusiones
de la práctica
de laboratorio en el modelo sugerido.
8.Referencias bibliográficas
• Brown, T., Lemay, E., y Bursten, B.
(2009). Química Ciencia central.
México: Prentice Hall.
• Chang, R. (2010). Química. México:
Mc Graw Hill.
• Corrales, F. (2007). Manual de
experimentos de laboratorio para
químicaIyII.CostaRica:Universidad
Estatal a Distancia de San José.
• Petrucci,R.,Harwood,W.,& Herring,
G. (2003). Química General. Madrid:
Prentice Hall.
• Society, A. C. (2007). Química un
proyecto de la ACS. Barcelona:
Reverte.

51
Determinación de la
densidad de sólidos
y líquidos

52
Autor(es)
1. Generalidades
La densidad es una propiedad física
e intensiva de la materia, su valor
depende de la temperatura y de la
presión. Se define como la masa de
una sustancia presente en la unidad de
volumenyestádadaporlasecuaciones:
La densidad se puede expresar en las
diferentes relaciones entre unidades
de masa y volumen, como pueden ser:
g/mL = g /cm3
= Kg/ L.
Para determinarla densidad de un
sólido irregular, se aplica el principio
deArquímedes,queestablece:cuando
se sumerge un sólido insoluble en
un líquido, el cambio de volumen
aparente de este es igual al volumen
del solido sumergido.
2. Objetivos de la práctica
Determinar las densidades de sólidos
y líquidos, a partir de mediciones de
masa y volumen.
• Usar correctamente la balanza y los
instrumentos volumétricos.
• Hacer medidas de masa y volumen
para determinar la densidad de
líquidos y sólidos regulares a
temperatura ambiente.
• Calcular las densidades de sólidos
irregulares aplicando el principio
de Arquímedes.
3. Marco conceptual
La densidad es una propiedad
intensiva y su valor depende de
la temperatura y de la presión. Se
define como la masa de una sustancia
presente en la unidad de volumen:
Se acostumbra a expresar la densidad
de los líquidos y sólidos en g/mL o g/
cm3
y la densidad de los gases en g/L.
La densidad es inversamente
proporcional a la temperatura,
por lo que es de esperarse que se
encuentren registrada densidades
de líquidos a diferentes temperatura.
A continuación, se muestra una tabla
de densidades del agua a diferentes
temperaturas.
Para calcular la densidad de líquidos,
es necesario conocer la masa del
líquido y el volumen que este ocupa.
Para calcular la densidad de sólidos,
se pueden utilizar: (a) el principio de
Arquímedes, en el en caso de sólidos
irregulares y para sólidos regulares,se
utilizan las (b) fórmulas geométricas
para calcular volumen de los cuerpos
geométricos.
4. Metodología
4.1 Materiales, equipos
y/o reactivos
• Balanzas analíticas.
• Goteros.
• Picnómetros 10 mL.

53
• Probetas de 50 mL.
• Probetas de 100 mL.
• Muestras de sólido (aluminio y zinc).
• Vasos de precipitado de 250 mL.
• Alcohol etílico 50 mL.
• Tapones de caucho pequeño.
• Esferas.
• Cilindros.
• Cubos de madera.
• Pie de rey.
4.2 Procedimiento
Para calcular la densidad absoluta de
un líquido, proceda así:
• Pese el picnómetro limpio seco
y anote el peso (realice varias
pesadas).
• Llene el picnómetro con agua,
ciérrelo con cuidado, seque los
residuos de agua y pese.
• Calcule la densidad en gramos
por mililitros, consulte la literatura
y busque la densidad del líquido.
Finalmente, calcule el error
absoluto,error relativo y % de error.
• Comparar con el valor obtenido
de la densidad al realizar el
procedimiento anterior, con el valor
obtenido de la densidad haciendo
el mismo procedimiento con la
probeta.
Para calcular la densidad de un sólido
irregular, proceda así:
• Pesar la muestra de metal (aluminio
o zinc) en la balanza.
• En una probeta con cantidad de
agua correctamente medida,
introduzca la muestra y determine
la cantidad de agua desplazada.
• Calcule la densidad en gramos por
centímetros cúbicos, consulte la
literatura y busque la densidad del
sólido. Finalmente, calcule el error
absoluto,error relativo y % de error.
Para calcular la densidad de un sólido
regular, proceda así:
• En una balanza ordinaria,determine
el peso del sólido.
• Determine el volumen realizando el
producto de sus tres dimensiones.
• Calcule la densidad en gramos por
centímetros cúbicos.
de la práctica
• Si se derrama un reactivo o mezcla,
limpiarlo inmediatamente.
• Si se produce un accidente, avisar
• Si alguna sustancia química salpica
o cae en la piel o en los ojos, lavar
inmediatamente con abundante
agua y avisar al profesor.
Tabla 1. Densidad del agua a diferentes temperaturas.
Temperatura Densidad (g/mL) Temperatura Densidad (g/mL) Temperatura Densidad (g/mL)
24°C 0,99732 28°C 0,99623 32°C 0,99505
25°C 0,99707 29°C 0,99594 33°C 0,99452
26°C 0,99678 30°C 0,99564 34°C 0,99439
27°C 0,99651 31°C 0,99536 40°C 0,99146
Fuente:Ponce Ochoa, E. (2005).

54
• Evitar bromas y juegos en el labo-
ratorio que puedan atentar contra
su compañero y que ocasionen un
accidente.
5. Condiciones para la
El laboratorio debe contar con una
adecuada ventilación e iluminación
para el desarrollo de la misma. La
práctica tendrá una intensidad de dos
horas.
6.1 Parte I.Densidad del agua
con el picnómetro
• Peso del picnómetro vacío.
________________ g
• Peso del picnómetro lleno.
________________ g
• Peso del agua.
________________ g
• Volumen del agua.
________________mL
• Densidad del agua.
________________ g/mL
6.2 Parte II. Densidad del
agua con la probeta
• Peso de la probeta vacía.
________________ g
• Peso de la probeta con los 50 mL
de agua.
________________ g
• Peso de 50 mL de agua.
________________ g
• Volumen del agua.
________________mL
• Densidad del agua.
________________ g/mL
6.3. Parte III. Densidad
del etanol
• Proceda como en I.
________________ g/mL
6.4 Parte IV. Densidad de un
sólido irregular
• Peso del sólido irregular.
________________ g
• Volumen inicial del agua en la
probeta.
________________ mL
• Volumen final del agua en la
probeta.
________________mL
• Volumen del sólido Irregular.
________________ mL
• Densidad del sólido.
________________ g/mL
6.5 Parte V. Densidad de un
sólido regular
• Peso del sólido regular.
________________ g
• Producto de las dimensiones del
sólido.
________________ cm3
• Densidad del sólido.
________________ g/cm3

55
7. Resultados y
conclusiones de la práctica
de laboratorio en el modelo sugerido
por el docente.
8. Referencias bibliográficas
• Brown, T; Lemay,E&Bursten,Bruce
(2009). Química la Ciencia Central.
11ª ed. México: Prentice Hall.
• Chang R. (2010).Química. Decima
Edición. México.: Mc Graw Hill.
• Corrales F.(2007). Manual de
experimentos de laboratorio para
química I y II. Segunda Edición.
Costa Rica. Universidad Estatal a
Distancia de San Jose.
• Ebbling D.&Gammon S.(2010).
Química General.Novena Edición.
México. CengageLearning.
• Lambis A., Meriño L.(2007).
Química General e Industrial.
Cartagena: Fundación Universitaria
Tecnológico Comfenalco.
• Mendoza L.(2006).Química General.
Manual de prácticas de laboratorio.
Sexta Edición.Santo Domingo:Búho.
• Osorio G.(2009).Manual de técnicas
de laboratorio. Primera Edición.
Medellín:Universidad de Antioquia.
• Petrucci, R; Harwood, W y Herring,
G. (2003). Química General. 8ª ed.
Madrid. Prentice Hall.
• Ponce Ochoa, E. (2005). Diseño
de un tren de potabilización para
una planta generadora de agua
embotellada. Puebla: Universidad
de las Américas Puebla.
• Sánchez B. (1997). Manual de labo-
ratorio de química general. Carta-
gena: Universidad de Cartagena.

56

Separación de los componentes de mezclas homogéneas
57
Separación de los
componentes de
mezclas homogéneas

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