1. SOLIDOS CRISTALINOS
SILICIO, GERMANIO Y GALIO

2. SILICIO
ESTRUCTURA CRISTALINA:

3. PROPIEDADES
La formación y la elasticidad del tejido conjuntivo.
La síntesis del colágeno y por tanto, para la
elasticidad y firmeza de las paredes arteriales y
venosas.
Para la mineralización (fijación del calcio) de los
huesos.
Para la formación del cartílago y en las articulaciones.
Para reforzar el funcionamiento del sistema
inmunitario.

5. Dióxido de Silicio

6. Silicio en Polvo

7. APLICACIONES
El Silicio orgánico es un mineral que está presente en
nuestro organismo en pequeñas cantidades (0,001%).
También se conoce como Silícea o Sílice y se presenta
en la naturaleza en forma de mineral de cuarzo. Como
muchos minerales el Silicio orgánico no se debe de
tomar en forma ponderal (mineral tal cual) sino
solamente en forma de oligoelemento.

8. GERMANIO
Estructura cristalina:

9. Configuración Electrónica:

10. PROPIEDADES
Por su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el Germanio, son semiconductores.
Su estado en forma natural es sólido.
Es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo.
Pertenece al grupo de los metaloides.
Su numero atómico es 32.
Su símbolo químico es Ge.
El punto de fusión es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25
grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85
grados Celsius o grados centígrados.

11. PROPIEDADES ATOMICAS
En la tabla periódica se encuentra en el grupo 14 y periodo
4.
Tiene una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica es [Ar]3d10 4s2 4p2.
El radio medio es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 1,5 pm y su radio covalente es de 1,2 pm.
Tiene un total de 32 electrones En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera
capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones

12. APLICACIONES
Los vehículos espaciales podrán administrar su energía de manera mucho más eficiente con los
circuitos de Si-Ge

13. Se aplica en un escenario donde las condiciones de trabajo son
extremas:

14. APLICACIONES EN LA VIDA
COTIDIANA
Fibra óptica.
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
En la quimioterapia.
El teratracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

15. GALIO
Estructura Cristalina:

16. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Es un metal blando.
Es grisáceo en estado líquido.
Es plateado brillante al solidificar.
Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente)
a bajas temperaturas.
GALIO EN ESTADO LÍQUIDO
Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el
cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano,
debido a su bajo punto de fusión (28,56 °C).
El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y
ebullición).

17. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
El metal se expande un 3,1% al solidificar.
Flota en el líquido.
Galio tras la
solidificación
Presenta una acusada tendencia al enfriarse por debajo del
punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo
que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al
líquido) para solidificar el líquido.
Su cristalización no se produce en ninguna
de las estructuras simples.
El galio corroe otros metales al difundirse
en sus redes cristalinas.

18. APLICACIONES
 Debido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del
metal, éste es idóneo como líquido termométrico en
termómetros de alta temperatura.
 Se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
 Se emplea para dopar -agregar impurezas a un material
semiconductor con el objetivo de obtener propiedades de
conducción eléctrica específicas- materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.
 Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio
en contacto con agua producen una reacción química dando
como resultado hidrógeno. Este método no es rentable, ni
ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el
consiguiente gasto energético.

19. APLICACIONES: El arseniuro de galio
(GaAs)
Empleo como semiconductor (con los elementos de los grupos
II, IV o VII de la Tabla Periódica) o como semiaislante.
Componentes hechos de arseniuro de galio se encienden diez
veces más rápido que los de silicio, no sufren tantos daños
transmitiendo señales analógicas y no necesitan mucha energía.
Por consiguiente, el Gaas tiene una amplia aplicación en la
industria de las telecomunicaciones. Su principal producción de
heteroestructuras semiconductoras. Aipal aplicación es la
construcción de circuitos impresos (integrados) y dispositivos
opto electrónicos (como diodos láser y LED) en teléfonos
celulares y móviles para la transmisión
de señales.