Solidos cristalinos : Power Point

2. Alumno: Alfaro Ipanaqué Carlos Eduardo
Curso: Física electrónica
Ciclo: IV
Carrera: Ing. sistemas e informática

3. 
SILICIO
El silicio es el segundo
elemento más abundante
en la corteza terrestre y
es vital para la industria
de la construcción

4. 
 El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales.
 En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
Propiedades del silicio

5. 
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético), siendo un elemento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides.
 El número atómico del silicio es 14 y su símbolo
químico es Si.
Composición química

6. 
 Depende de dos puntos muy importantes: El punto
de fusión y el punto de ebullición.
 El punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados
centígrados.
 El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados
Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados
centígrados.
Variación del silicio

7. 
 El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o
arena) son componentes importantes de ladrillos,
hormigón y cemento.
 El silicio es un semiconductor. Esto significa que el
flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso
de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes de
silicio se utilizan en las computadoras, los
transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
Usos del silicio

8. 
 La arena, que contiene silicio, es un componente
muy importante del vidrio.
 La silicona, un polímero derivado del silicio, se
utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes
de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos
artificiales).
 En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como
la principal fuente de electricidad.

9. 
GERMANIO
 Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de
color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a
temperaturas
ordinarias. Presenta la
misma estructura
cristalina que
el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.

10. 
 El germanio es divalente o tetravalente. Los
compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los
halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los
compuestos tetravalentes son más estables.
 Los compuestos órgano germánicos son numerosos
y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El
interés en los compuestos órgano germánicos se
centra en su acción biológica.
Propiedades del Germanio

11. 
 El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un
metal sólo en condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en donde ocurre la
transición de metales a no metales.
 Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo,
símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59
Composición del Germanio

12. 
 Depende de dos puntos muy importantes: El punto
de fusión y el punto de ebullición.
 El punto de fusión del germanio es de 937.4ºC
(1719ºF)
 El punto de ebullición de 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño
Variación del germanio

13. 
 Las propiedades del germanio son tales que este
elemento tiene varias aplicaciones importantes,
especialmente en la industria de los semiconductores
 El primer dispositivo de estado sólido, el transistor,
fue hecho de germanio.
 Los cristales especiales de germanio se usan como
sustrato para el crecimiento en fase vapor de
películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos
emisores de luz.
Usos del Germanio

14. 
 Se emplean lentes y filtros
de germanio en aparatos
que operan en la región
infrarroja del espectro.
 Mercurio y cobre
impregnados de germanio
son utilizados en detectores
infrarrojos; los granates
sintéticos con propiedades
magnéticas pueden tener
aplicaciones en los
dispositivos de microondas
para alto poder y memoria
de burbuja magnética.

15. 
GALIO
 El galio es un metal
blando, grisáceo en
estado líquido y
plateado brillante al
solidificar, sólido
deleznable a bajas
temperaturas

16. 
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por
debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en
estado líquido) por lo que es necesaria una semilla
(un pequeño sólido añadido al líquido) para
solidificarlo.
 El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en
el líquido al igual que el hielo en el agua.
Propiedades del galio

17. 
 El rango de temperatura en el que permanece líquido
es uno de los más altos de los metales (2174 °C
separan sus punto de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
 funde a temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de fusión
(28,56 °C)
Variación

18. 
 La mayor parte de producción de galio se produce
como un subproducto de la producción de aluminio
o zinc.
 El uso principal del galio es en semiconductores
donde se utiliza comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos.
 También se utiliza en para fabricar diodos LED de
color azul y violeta y diodos láser.
Usos del Galio

19. 
 El galio se usa en las
armas nucleares para
ayudar a estabilizar el
plutonio.
 Se puede utilizar en el
interior de un telescopio
para encontrar neutrinos.
 El galio se usa como un
componente en algunos
tipos de paneles solares.
 También se utiliza en la
producción de espejos.

20. 
 http://e-
ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/
4910/html/1_slidos_cristalinos_tipos_de_cristales.html
 http://www.geocities.ws/jgvare/fissem.pdf
 http://www.ejournal.unam.mx/rmf/no472/RMF47202.pdf
 www.scielo.org.mx/pdf/rmf/v57n1/v57n1a5.pdf
FUENTES DE INFORMACION