entalpía

1. Leyes de la termodinámica
Temas Selectos de Química II
Bloque II Termoquímica y electroquímica
Sexto cuatrimestre

2. Para estudiar los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones
químicas es necesario considerar el concepto de entalpía, que equivale
a la energía liberada o absorbida en forma de calor en una reacción.
La entalpía es una función de estado, luego su variación sólo depende
de las condiciones iniciales y final y de la manera en que se llevó a cabo
la transformación termodinámica

3. ΔH
+
Reacciones
endotérmicas
-
Reacciones
exotérmicas

4. • Generalmente las reacciones químicas se realizan a presión constante
o a volumen constante lo que simplifica su estudio. La situación más
frecuente es bajo presión constante atmosférica

5. • La entalpía de reacción se obtiene por:
Es decir, la variación de entalpía se obtiene por restar a la entalpía de
todos los productos la entalpía de todos los reactivos.
El Valor de ΔH se obtiene experimentalmente en una reacción química
midiendo el flujo de calor mediante un calorímetro.
La emisión o absorción de calor depende de la capacidad calorífica de
las sustancias

7. Nota
• la entalpía de gas diatómico valen cero
• El valor de la tabla está en Kilojoules y debe ser convertido a Kcal

8. EJEMPLO
• Determina el cambio de entalpía en Kilocalorías de esta reacción:
H2 + ½ O2 H2O
Datos:
H de H2 =0
H de O2=0
• Por ser gases diatómicos
• Nota: no olvides cambiar los valores de la tabla a Kcal

9. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales