La entalpía representa el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Si la entalpía es positiva, la reacción es endotérmica y absorbe calor; si es negativa, la reacción es exotérmica y desprende calor. La entalpía de formación de un compuesto es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de ese compuesto a partir de sus elementos. El cálculo de la entalpía de una reacción involucra sumar las entalpías de formación de los productos y

1. LA ENTALPIA
La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una
reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones
en:
∆H es positiva la reacción es endotérmica (absorbe calor)
∆H es negativa la reacción es exotérmica (produce calor)
Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que
acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V
El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las
entalpías de los reactivos y productos de la reacción:
0
∆H =H –H
f productos reactivos
La entalpía de los elementos libres es cero
Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en
cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos
∆Hr = ∑ np ∆Hfp - ∑ nr ∆Hfr
∆Hr = calor de reacción o entalpía de reacción
np = numero de moles de productos
∆Hfp = entalpía de formación de productos
nr = moles de reactivo
∆Hfr = entalpía de formación de reactivos
EJEMPLO:
En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y
presión constante se desprenden 275 KJ
CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g)
Determine:
La entalpía de formación y de combustión del metano
Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos) y se
aplica la ecuación arriba mencionada
5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por
0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor
Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce,
es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ
∆Ho = - 887,1 KJ
Para calcular la entalpía de formación del metano
∆Hr =( n ∆Hf (H2O) + n∆Hf (CO2) ) - (n ∆Hf (CH4) + n ∆Hf (O2))

2. ∆Hr = (2 (-285,8) + (-393) – (∆Hf (CH4) + 2 (0))
-887,1 = (-571,8 -393) - ∆Hf (CH4)
-887,1 = -964,6 - ∆Hf (CH4)
-887, 1 + 964, 6 = -∆Hf (CH4)
77,5 KJ = -∆Hf (CH4)
-77,5 KJ = ∆Hf (CH4)