1. como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a
la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados
termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la
presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de
entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir:
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de
reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces
químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o
kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía
cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se
produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de
combustión, calor de neutralización, etc.
Esta parte de la Química es objeto de estudio de la Termoquímica, a la que podemos definir
como la rama estudia los cambios de energía calórica que acompañan a las reacciones
químicas. Cuando se determina el calor de reacción , se conoce la cantidad de calor liberada
o absorbida en una reacción a la misma temperatura de los reaccionantes. Si en la reacción
química se produce absorción de energía se denomina endotérmica, y si hay, lo contrario,
liberación de energía se denomina exotérmica.
Para trabajar este asunto debes manejar el concepto de Entalpía, simbolizado en Química
con la letra H, debes saber que es el calor liberado o absorbido en una reacción por una
presión constante; y este se determina calculando la variación de calor entre las sustancias
resultantes y las reaccionantes.
Esta determinación se denomina variación de entalpía, VH. El signo de éste resultado o
valor señala si hubo liberación de calor o absorción del mismo. El valor arrojado por esta
diferencia o variación indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen
calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía
que está acumulada por una sustancia durante su formación.
Si el valor de la variación de entalpía es positivo, hubo absorción de calor durante la
reacción; y si es negativo significa lo contrario, que hubo liberación de calor.
Tipos de reacciones según la Entalpía:
a) Reacciones endotérmicas: son aquellas reacciones que absorben calor, lo que significa
que la energía de las moléculas de las sustancias resultantes o productos (EP) es mayor que
la energía de las moléculas de las sustancias reaccionantes (ER).

2. b) Reacciones exotérmicas: son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que
la energía de las moléculas de las sustancias resultantes o productos (EP) es menor que la
energía de las moléculas de las sustancias reaccionantes (ER).
CALOR DE REACCION >>>>>>>
<<<<<<<
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los
productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una
definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes,
también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el
calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos
escribir: >>>>>>>
<<<<<<<
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de
reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces
químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o
kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía
cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se
produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de
combustión, calor de neutralización, etc.
Esta parte de la Química es objeto de estudio de la Termoquímica, a la que podemos definir
como la rama estudia los cambios de energía calórica que acompañan a las reacciones
químicas