amen con quimica

1. Resumen del
curso de
Química
Industrial

2. CONCEPTUALIZACIÓN
FUNDAMENTAL

3. Gas ideal y gas real

4. Sistemas
ABIERTO
CERRADO
AISLADO

5. LEY DE BOYLE
ECUACION
PV=K
DONDE K=Temperatura constante

6. LEY DE CHARLES
ECUACIÓN
DONDE
EXPERIMENTO REALIZADO

7. Ley de Gay Lussac
𝑃 = 𝑘𝑇 → 𝐾 =
𝑃
𝑇
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
Proceso isométrico

8. Ley combinada de los gases

9. Ley general de los gases ideales
• P= presión [atm]
• V= volumen [L]
• N= moles [mol]
• R= constante  0.082 (atm*L)/(mol*K)
• T= temperatura [K]

10. Comportamiento de un gas
Proceso Isobárico
Proceso Isométrico
Proceso Isotérmico
Proceso adiabático
Proceso Isotérmico
P=kT
V=kT
PV=k
PV=k
PV/T=k
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay Lussac
Ley combinada de los
gases
Ley de Boyle

11. INTRODUCCIÓN A LA
TERMODINÁMICA

12. Primera Ley de la termodinámica
Determina que la energía interna
de un sistema cambia cuando se le
transfiere calor o se realiza un
trabajo sobre él.
ΔE=Q-W

13. TRABAJO
Es la cantidad de energia transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un
desplazamiento.
ΔW=-n*Cv*ΔV

14. ENERGÍA
Capacidad de un cuerpo para realizar trabajo y producir cambios físicos en este.
Energía Interna ΔE
-Energía Cinética
-Energía Potencial
Función puntual (o de estado)

15. Calor
Q= calor
𝑄 = 𝑛𝑐𝑣𝑑𝑡
Del calor derivan la ∆𝐻 𝑦 ∆𝐸
∆H=nCpdt
∆E=nCvdt

16. Capacidad calorífica a presión
constante. Cp
¿Qué es?
Es la cantidad de calor que es
necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su
temperatura un grado mediante
una transformación isóbara.
𝐶𝑝 > 𝐶𝑣
Unidades sistema internacional
𝐾𝐽
𝐾𝑔∗℃
𝐾𝐽
𝐾𝑔∗𝐾
Fórmula:
Q+W=∆𝐸
mCp∆𝑇 ∓ 𝑃∆𝑉 = ∆𝐸
mCp∆𝑇 ∓ 𝑃∆𝑉 = ∆𝐸
𝑚
Cp∆𝑇 = ∆𝐸 ∓ 𝑃∆𝑉
Cp∆𝑇=∆H
Cp=
∆𝐻
∆𝑇

17. Capacidad calorífica a volumen
constante. Cv
¿Qué es?
Es la cantidad de calor que es
necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su
temperatura un grado mediante
una transformación isócora.
Unidades sistema internacional
𝐾𝐽
𝐾𝑔∗℃
𝐾𝐽
𝐾𝑔∗𝐾

18. ¿Qué es Gamma?
Es la relación que existe entre la capacidad
calorífica a presión constante y la capacidad
calorífica a volumen constante.
Es el coeficiente de
dilatación adiabática
Es importante:
Esta coeficientes es único de procesos adiabáticos,
en donde no existe transferencia ni absorción de
calor, por lo que podemos definir a gamma como
un atributo del proceso adiabático.
Gas
monoatómico
Gas
diatómico
Gas
triatómico
Gas
poliatómico
𝛾 = 1.667 𝛾 = 1.4 𝛾 = 1.286 𝛾 = 1.333
Valores de gamma

19. Proceso isotérmico.
Ley de Boyle
PV=K

20. Proceso isobárico.
Ley de charles.

21. Proceso isométrico.
Gay Lussac
P=KT

22. Proceso adiabático.

24. LEY CERO
• Esta ley establece que cuando dos sistemas de diferente temperatura se ponen en
contacto y se aíslan del universo, existirá un flujo de energía del sistema de mayor al
de menor temperatura hasta obtener una temperatura de equilibrio

25. Conceptos
Importantes
Al momento de realizar balances de
energía es importante analizar que le
esta sucediendo a la sustancia de
interés para poder establecer el
balance adecuado.
En los balances de energía
generalmente se trabaja con las
entalpias que se obtienen mediante
las capacidades calorificas a presión
constante.

26. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Una reacción endotérmica es una
reacción química que absorbe
energía en forma de luz o calor.
Una reacción exotérmica es
aquella que cuando ocurre libera
energía en forma de calor o luz al
ambiente.

27. Balance de energía
−∆Qcedido = ∆Qabsorbido

28. TERMOQUÍMICA

29. ¿Qué es la
termoquímica?
Es una área de la termodinámica
que se ocupa del estudio de los
cambios de energía en forma de
calor, provocados por cambios
físicos o reacciones químicas.

30. Ley de Lavoisier-Laplace
El calor necesario para descomponer un compuesto en sus elementos libres es el mismo calor que se
libera al formar dicho compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable.

31. Ley de Hess

32. Calor de reacción
Es la cantidad de calor absorbida o liberada, a presión constante, que
acompaña a cualquier tipo de reacción química.
Depende de la naturaleza de los reactivos, de su cantidad, del estado de
agregación, de la concentración, de la temperatura y de la condición de
presión o de volumen constante a que se efectúa la reacción.
Las unidades de la entalpia son:
KJ o
𝐾𝐽
𝑚𝑜𝑙

33. Calor de reacción a condiciones
tipo
Los calores deformación para la mayoría de las sustancias están reportadas a las condiciones tipo las
cuales son:

34. Energía Interna y entalpía
Energía interna ∆𝑬: la suma de
todas las formar microscópicas de
energía de un sistema.
Suma de energía cinética y potencial
Se relaciona con la estructura molecular
Refleja el grado de actividad molecular
Es una función de estado
Entalpía ∆𝑯: La entalpía es la cantidad
de energía que un sistema puede
intercambiar con su entorno, es decir,
la cantidad de energía aprovechable de
un sistema termodinámico.
Es la energía que se puede utilizar de un sistema
Es una función de estado
Se ve favorecida en condiciones presión constante
Relación en termoquímica

35. Ley Kirchhoff
La ecuación de Kirchhoff
permite calcular
incrementos de entalpía
a diferentes
temperaturas.

36. CINÉTICA
QUÍMICA
Se ocupa de comprender las
velocidades de las reacciones
químicas.
La velocidad de reacción es la
rapidez con que se modifica la
concentración de un producto o un
reactivo al transcurrir el tiempo.

37. EQUILIBRIO
QUIMICO

38. Expresión general del equilibrio
químico

39. Principio de Le Châtelier
Es la alteración en la posición de equilibrio en cierta dirección, la cual debe ser contrarrestada para
llegar a un nuevo equilibrio.
-Cambios en la Concentración
-Cambios en la Temperatura
-Cambios en la Presión

40. Ley de acción de masas
aA + bB → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑉𝑟𝛼 𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
𝑉𝑝𝛼 𝐶 𝑐 𝐷 𝑑
𝑉𝑟 = 𝑘 𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
𝑉𝑝 = 𝑘 𝐶 𝑐
𝐷 𝑑

41. Constante de equilibrio Kp
La constante de equilibrio, Kp, describe
la relación que existe entre las
concentraciones de productos y reactivos
en el equilibrio en términos de presiones
parciales.
aA + bB ⇔ cC + dD

42. Constante de equilibrio Kc
Se dice que una reacción ha llegado al
equilibrio cuando los cambios de
concentraciones de reactivos y de
productos respecto del tiempo ya no son
significativos, de manera más aproximada
la relación entre concentraciones de
productos y reactivos permanece
constante.
aA + bB ⇔ cC + dD

43. EQUILIBRIO
IÓNICO

44. ¿Qué es el
equilibrio
iónico?
El equilibrio iónico es un tipo
especial de equilibrio químico,
caracterizado por la presencia de
especies químicas en solución
acuosa, las cuales producen iones.
las especies que producen en
solución cargas son
denominadas electrolito

45. ¿Qué es un electrolito?
Sustancia que se descompone
en iones cuando se disuelve en
agua o cualquier otra sustancia,
existen:
• Fuertes.
• Débiles.

46. ÁCIDOS FUERTES
Es aquel que se ioniza/disocia completamente en una solución.

47. ÁCIDOS DÉBILES
Es aquel el cual no se encuentra totalmente disociado en una solucion.

48. BASES FUERTES
Son electrolitos fuertes que se disocian al 10% en agua
Contiene iones hidroxilo (OH-)

49. Bases débiles (BOH)
𝑂𝐻−
= 𝑖𝑜𝑛 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑙𝑜

50. Ion común
Un ion es una molécula o átomo que
tiene una carga eléctrica positiva o
negativa. Los que presentan una
carga positiva se denominan
cationes, mientras que los de carga
negativa son aniones.
Se conoce como efecto de ion común al desplazamiento de un
equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los
iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la
presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta
en él.

51. Constante de acidez
Ecuación química
Expresión de la constante

52. Constante de basicidad
Ecuación química
Expresión de la constante

53. Calculo de pH y pOH

54. Porcentaje
de
disociación.
.

55. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Una reacción de
neutralización se lleva a cabo
entre un ácido y una base,
formando agua y una sal
como producto final.