ppt de balanceo de reacciones químicas por método de tanteo y algebraico

1. Módulo Química:
Reacciones
químicas
Francisca Menares P.
Estudiante de Medicina UACH
Tutora de GoStudent
1ro medio

2. Ecuaciones químicas
• Forma de representación gráfica de la reacciones químicas.
Subíndices: Cantidad
de átomos presentes
en una molécula
Coeficientes:
Número de moles o
cantidad de
moléculas presente.
Estado de agregación:
Estado de la materia en
la que se encuentra la
molécula

3. “En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción”.
Ley de Conservación de la masa
• En una reacción química, siempre se
cumple que la suma de las masas de
los reactantes es igual a la suma de
las masas de los productos.
• Los átomos de cualquier elemento tienen una masa atómica promedio que aparece en la tabla periódica.
Este valor se puede expresar en uma (unidades de masa atómica), gramos o moles según el cálculo
estequiométrico que estemos trabajando.

4. Método Algebraico
Paso 1: Asignar a cada compuesto una letra.
Paso 2: Identificar los elementos en la reacción química.
Paso 3: Establecer las ecuaciones.
Paso 4: Asignar un valor a la incógnita que más se repita.
Paso 5: Encontrar los valores de las incógnitas.
K2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + KNO3

5. Actividad
Balancea las siguientes ecuaciones con el método algebraico
Zn + CrCl3 → CrCl2 + ZnCl2

6. Actividad
Balancea las siguientes ecuaciones con el método algebraico
C3H8 + O2 → CO2 + H2O

7. Método Algebraico
Paso 1: Asignar a cada compuesto una letra.
Paso 2: Identificar los elementos en la reacción química.
Paso 3: Establecer las ecuaciones.
Paso 4: Asignar un valor a la incógnita que más se repita.
Paso 5: Encontrar los valores de las incógnitas.
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 +KOH

8. Actividad 2
Balancea las siguientes ecuaciones con el método algebraico
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

9. Método de tanteo
Paso 1: Identificar los elementos en la reacción química.
Paso 2: Cuantificar los elementos a ambos lados de la reacción.
Paso 3: Amplificar para ir igualando ambos lados.
K2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + KNO3

10. Actividad 3
Balancea las siguientes ecuaciones con el método de tanteo
KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + HNO3
Pb2(OH)4 → PbO + H2O

11. Actividad 3
Balancea las siguientes ecuaciones con el método de tanteo
Na2CO3 + H2O + CO2 → NaHCO3
CuFeS2 + O2 → SO2 + CuO + FeO

12. Mol: Es la unidad del SI con que se mide la cantidad de
sustancia.
Número de Avogadro: Corresponde a la cantidad de entidades
moleculares (moléculas, átomos, electrones) que tiene 1 mol de
un compuesto o elemento.
Masa Molar: Corresponde a la suma de las masas atómicas
parciales.
Volumen molar: Corresponde al volumen que ocupa 1 mol de
un elemento o compuesto gaseoso. En condiciones normales
de presión (1 atm) y temperatura (0°C), 1 mol de cualquier gas
ocupará siempre 22.4 L.
Conceptos Básicos

13. Ejercicios Resueltos:
Calcular la masa molar de los siguientes compuestos, considerando la masa atómica
de C= 12 gramos y la de H= 1 gramo.
a) CH4
a) C6H6
Calcular el número de moléculas de que hay en:
a) 0.34 mol de azufre

14. Actividad 1
Calcula la masa molar de los siguientes compuestos:
CH3CH2CH2OH
Mg(NO3)2
Na2Cr2O7
Datos:
C = 12 gramos
H = 1 gramo
O = 16 gramos
N = 14 gramos
Mg=24.3 gramos
Na = 23 gramos
Cr = 52 gramos

15. Actividad 1
Calcula el número de moléculas que hay en:
3.56 mol de CH3COOH.
2.24 mol de H2O
56 g de Fe2O3
Datos:
O = 16 gramos
Fe = 55.85 gramos

16. Relaciones estequiométricas:

17. ¿Cómo pasar de moles a gramos?
Ejemplo: ¿Cuántos gramos hay en
2,25 moles de H2SO4?
N° de moles Gramos (g)
1 mol de H2SO4 98.1 gramos de H2SO4
2, 25 mol de H2SO4 X gramos de H2SO4
𝑋 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 =
2.25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 𝑥 98.1 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
= 𝟐𝟐𝟎, 𝟕𝟐𝟓 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
2.25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 𝑥
98.1 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
= 220,725 gramos de H2SO4
Forma 1: Forma 2:

18. ¿Cómo pasar de gramos a moles?
Ejemplo: ¿Cuántos moles hay en 81
gramos de H2O?
N° de moles Gramos (g)
1 mol de H2O 18 gramos de H2O
X moles de H2O 81 gramos de H2O
𝑋 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 =
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 𝑥 81 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
16 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
= 𝟒. 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝟐𝑶
81 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
18 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
= 4.5 moles de H2O
Forma 1: Forma 2:

19. Actividad
Determina la cantidad de sustancia que hay en 50 gramos de CaCO3:
Determina la masa en gramos que hay en 3.17 mol de NH3.
Datos:
C = 12 gramos
O = 16 gramos
Ca = 40 gramos

20. Actividad
Determina la cantidad de sustancia que hay en 25.3 gramos de H2SO4:
Determina la masa en gramos que hay en 5 moles de NaCl.
Datos:
H = 1 gramo
O = 16 gramos
S = 32 gramos
Na = 23 gramos
Cl = 35.5 gramos