1. ELECTROLISIS DE UNA
DISOLUCIÓN DE YODURO
DE POTASIO.
PILA ELECTROLÍTICA.

2. DEFINICIÓN
 Electrolisis: proceso
por el cual
aplicamos energía
para producir una
reacción química no
espontánea
 Representacion
grafica
 Se producen dos
semirreacciones, un
a de oxidación y otra
de reducción.

3. Electrolisis de una disolución
yoduro de potasio
 Se
lleva a cabo la siguiente reacción:
 2I-(ac)
+ 2H2O
I2 + H2 + 2 OH-

4. 
La cantidad de producto que se forma
se relaciona directamente:
 con la cantidad de carga que pasa a través
de la célula electrolítica
 con la estequiometria de la reacción.
 2H2O
+ 2e-
H2 (g) + 2 OH-(ac)
2moles

2I-(ac)
2moles
I2 + 2e
2moles
1mol
Carga (C) = Intensidad de corriente (A) x
Tiempo (s)

5. EN EL LABORATORIO

Preparamos la pila:

 Ponemos el filtro

 Llenamos las dos

semiceldas
 Colocamos los
grafitos
 Aplicamos correinte
electrica.

Disolucion KI 0,5 M
15ml semiceldas
Experiencia de 5
min
Experiencia de 10
min

6. 
Valoraciones ácido base de la disolución de
hidróxido de sodio.
 Pipeteamos 6 ml de NaOH. Fenolftaleína.
 bureta con disolución ácido clorhídrico 0,1M
 dejamos caer gota a gota la disolución de ácido
clorhídrico sobre la de NaOH, cuando cambie de color
esta última anotamos el volumen añadido.
 Repetimos el proceso dos veces para cada una de las
dos experiencias anteriores. De este modo eliminamos
los posibles errores.

7. 
Valoración redox de la disolución de yodo:
 Pipeteamos 6 ml de yodo.
 Bureta con disolución Na2S2O3 0,1M.
 dejamos caer gota a gota la disolución de
Na2S2O3 sobre la de yodo, cuando cambie de
color esta última anotamos el volumen añadido.
 Repetimos el proceso dos veces para cada una de
las dos experiencias anteriores. De este modo
eliminamos los posibles errores