El documento introduce la tabla periódica de los elementos, explicando cómo los científicos organizaron la información sobre los elementos basándose en sus propiedades observables. Menciona que el sodio, potasio y oro comparten algunas propiedades como buena conductividad térmica y eléctrica, pero difieren en densidad, punto de fusión y reactividad. Explica que el cloro es muy diferente al estar en estado gaseoso a temperatura ambiente y no ser conductor. Finalmente, describe que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico y

1. Introduccióna la tabla periódica
Los científicos emplean mucho tiempo en organizar la información en patrones útiles. Sin
embargo, para poder organizar la información, deben tenerla y ésta debe ser correcta. Los
botánicosenel sigloXVIII teníansuficienteinformaciónsobre las plantas para organizar su campo
de estudio.Debidoaincertidumbresen lasmasasatómicasydebidas aque muchos elementos no
se habían descubierto, los químicos no fueron capaces de organizar los elementos hasta un siglo
después. Podemos distinguir un elemento de los otros mediante su conjunto particular de
propiedadesfísicasobservables.Por ejemplo, el sodio tiene una densidad baja, de 0,971 g/cm3 y
un puntode fusiónbajo,97,81 °C. Ningúnotroelementotienela mismacombinaciónde densidad
y punto de fusión. Sin embargo el potasio también tiene una densidad baja, 0,862 g/cm3, y un
punto de fusión bajo, 63,65 °C, como el sodio. El sodio y el potasio se parecen también en que
ambos son buenos conductores del calor y de la electricidad y ambos reaccionan violentamente
con el agua desprendiendogashidrógeno.Porotrolado,el orotiene unadensidadde 19,32 g/cm3
y un punto de fusión de 1064 °C, que son mucho más altos que los del sodio y potasio y no
reaccionacon el agua, ni siquieraconlosácidosordinarios.Sin embargo el oro, se parece al sodio
y al potasio en su capacidad de conducir el calor y la electricidad. El cloro es muy diferente al
sodio,el potasio y el oro. Es un gas en condiciones ordinarias, lo que significa que el cloro sólido
tiene unpuntode fusiónmuypordebajode la temperaturaambiente, -101°C. Ademásel cloro no
es conductor del calor y la electricidad. Incluso a partir de estos datos limitados obtenemos un
indicio para hacer un esquema de clasificación útil de los elementos. Si el esquema consiste en
agrupar loselementosconpropiedadessemejantes, el sodio y el potasio deberían aparecer en el
mismogrupo.Si el esquemade clasificacióntratade distinguirde algunamaneraentre elementos
que son buenosconductores del calor y la electricidad de aquellos que no lo son, el cloro estaría
separado del sodio, potasio y oro. El sistema de clasificación que buscamos esta y es conocido
como la tabla periódica de los elementos. Tabla periódica y también aprenderemos su base
teórica. Por el momento, solo consideraremos algunas características de la tabla.
Características de la tabla periódica
En latabla periódica,loselementosse ordenansegúnel númeroatómicocreciente,empezando a
la izquierda en la parte más alta y organizándose en una serie de filas horizontales. Esta
organización sitúa a los elementos semejantes en grupos verticales o familias. Por ejemplo, el
sodio y el potasio se encuentran juntos en un grupo denominado 1, llamado de los metales
alcalinos. Es de esperar que los otros miembros del grupo, como el cesio y el rubidio, tengan
propiedades semejantes a las del sodio y potasio. El cloro se encuentra en el otro extremo de la
tabla en el grupo 17. Algunos de los grupos tienen nombres característicos, generalmente
relacionados con una propiedad importante de los elementos del grupo. Por ejemplo, los
elementos del grupo 17 se llaman halógenos, término procedente del griego y que significa
«formador de sal».