Tabla periódica (Raimundo Calsada)

1. Tabla Periódica
Realizado Por:
Raimundo Calsada C.I: 24.090.546

2. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando
por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la
versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-
2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una
secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

3. Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los
elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a
derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números
atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras
horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas
grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la
afinidad electrónica y la electronegatividad.

4. Grupos:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce
como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica
estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho
restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se
ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil
de ver.
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos.
 Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos). Grupo 4 (IV
B): familia del Titanio.
 Grupo 5 (V B): familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
 Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
 Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto. Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
 Grupo 11 (I B): familia del Cobre Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
 Grupo 13 (III A): los térreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos. Grupo 16 (VI A): los calcógenos
o anfígenos .
 Grupo 17 (VII A): los halógenos. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

5.  Períodos:
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número
de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece.
Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta
su número atómico se van llenando en este orden:
 Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados
enniveles más externos determinan en gran medida las propiedades
químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo
grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre
elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo
periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes.
 La tabla periódica consta de 7 períodos:
 Período 1 Período 2
 Período 3 Período 4
 Período 5 Período 6
 Período 7
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p

6. Bloques:
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio
de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al
orbital más externo:s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con
el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s Bloque p
Bloque d Bloque f Bloque g (bloque hipotético)