Este documento presenta información sobre los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica. Explica la organización general de la tabla periódica y proporciona detalles sobre los elementos que componen cada uno de estos grupos, incluyendo sus características químicas y aplicaciones principales. El objetivo es enseñar sobre estos elementos a través de la comprensión de la tabla periódica y las propiedades de los mismos.
3. 4.Grupo 4 de la tabla periódica
5.Grupo 5 de la tabla periódica
6.Grupo 6 de la tabla periódica
7.Grupo 7 de la tabla periódica
8. Enlaces covalentes
OBJETIVOS
4. Dar a conocer los elementos pertenecientes a los
grupos IVA, VA, VIA, VIIA
Aprender el uso de la tabla periódica, saber dónde se
sitúa lo grupos, y las filas respectivamente
Saber más a fondo a cerca de las propiedades,
características y aplicación de los elementos
profundizados de la tabla periódica
Conocer todo lo relacionado con la tabla
periódica
Aprender los conceptos básicos, para así poder
adquirir un lenguaje significativo con respecto
al tema tratado.
5. INTRODUCCION
Este módulo se realizó para aprender acerca de los de la tabla periódica
cuáles su función y lo más importanteconocer la gran importancia delos
grupos de la tabla periódica, profundizando los grupos 4,5,6,7 con sus
respectivas características lo consiguientea estos grupos y todo lo que nos
puede ser de gran importancia para aprender sobreestos 4 grupos con un
fin específico de comprender muy bien este tema.
Con estemódulopodrás adquirir ungran conocimientoacercadeestetema
de la tabla periódica y todo lo que relaciona a sus grupos, ya que a través
de este tema aprenderás que es de gran importancia ya que nos ayudaran
a seguir el aprendizaje de nuestro año escolar 2017. Espero que sea de tu
agrado este Modulo pero sobre todo aprendas un poco de esto.
TABLAPERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número
de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades
químicas. Según Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón
de la química comparables a la teoría de la evolución en biología, y a las
leyes de la termodinámica en la física clásica.
6. Debido a que las posiciones están ordenadas, sepuede utilizar la tabla para
obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar
propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados.
La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y
otras ciencias.
ORGANIZACIÓNDELATABLAPERIODICA
7. Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas
períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de
propiedades similares están reunidos
en columnas (verticales), que se
denominan grupos o familias; los
cuales están identificados con
números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se
conocen como elementos
representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los
elementos de transicióninterna otierras raras secolocan aparteen la tabla
periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y
actínida. La tabla periódica también permite clasificar a los elementos
en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica
al lado izquierdoa los metales y al lado derechoa los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades
de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son
maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
NoMetales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen
brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No
Metales.
Los elementos químicos se encuentranorganizados por Grupos y periodos.
GruposdelaTablaPeriódica:A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conocecomo grupos. Todos los elementos quepertenecen a
8. un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el
grupoIA tienen valencia de1 (un electrón en su último nivel de energía) y
todos tienden a perder ese electrón alenlazarsecomoiones positivos de +1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los
cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello,
son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Períodosdelatablaperiódica
Las filas horizontales dela tabla periódica son llamadas períodos. Contrario
a como ocurreen el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos
que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas
similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de
orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
106 elementos:
Tabla periódica de los elementos
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Periodo
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
10. GRUPO4DELATABLAPERIODICA
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del
estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos
elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes
atacan a los elementos de este grupo, con la
excepción del carbono, desprendiendo
hidrógeno, reaccionan con el oxígeno
formando óxidos.
Silicio: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El
silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza
terrestre (27,7% en peso) Sepresenta en forma amorfa y cristalizada;
el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, quesepresentaen octaedros decolor azulgrisáceoy brillo
metálico.
Características:En forma cristalina es muy duro y poco soluble
y presenta un brillometálicoy color grisáceo. Aunquees un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. Elsiliciotransmitemás
del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las
siliconas, en la industria dela cerámica técnica y, debidoa quees un
materialsemiconductormuy abundante, tieneun interés especialen
11. la industria electrónica y
microelectrónica como material básico
para la creación deobleas o chips quese
pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es un elemento
vital en numerosas industrias.
Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo,
símboloGe, númeroatómico32, pesoatómico72.59, puntodefusión
937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy
distribuidoen la corteza terrestrecon una abundancia de 6.7 partes
por illón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dadoqueestá localizadoen la tabla periódica
en donde ocurre la transición de metales a no metales.
Características:Es un metaloidesólido duro, cristalino, decolor
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que
el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Aplicaciones:Las aplicaciones delgermanioseven limitadas por
su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por
materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y
amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. En joyería
se usa la aleación Au con 12% de germanio.
12. Titanio: Elemento químico con símbolo Ti y numero atómico 22.
Es un metal de transición decolor gris
plata, comparado con el acero. Tiene
alta resistencia a la corrosión y
resistencia mecánica perosu precio es
más elevado al del acero, lo cuallimita
su uso industrial. Este metal es muy
abundante en la naturaleza
Características: Tiene un punto de fusión de 1675ºc, es
paramagnético, no se imanta gracias a su estructura electrónica. Es
muy resistentea la corrosión y oxidación. Noes muy buen conductor
del calor ni de la electricidad
Plomo: Es un elemento de la tabla periódica, cuyosímbolo es Pb y
su número atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo
reconocía comoun elementometálicocomún por su granelasticidad
molecular. Cabedestacar quela elasticidad deesteelementodepende
de las temperaturas delambiente, las cuales distienden sus átomos, o
los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16
°C tieneuna plateadacon tonoazulado, queseempaña paraadquirir
un color gris mate. Es flexible, in-elásticoy sefundecon facilidad. Su
fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4.
Características: Los compuestos de
plomo más utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los
silicatos de plomo. Una de las características
del plomo es que forma aleaciones con
muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un
13. metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina
saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones: Elplomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de
teléfono, de televisión, de Internet ode electricidad, siguesiendouna
forma de empleo adecuada. La ductilidad única
del plomo lo hace particularmente apropiado
para esta aplicación, porquepuedeestirarsepara
formar un forro continuo alrededor de los
conductores internos.
GRUPO5DELATABLAPERIODICA
NITROGENO: Constituye del orden del 78 % del aire
atmosférico. Esteelementoquímicoes un componenteesencialdelos
ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de
hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y
pueden resultar mortales. Es inertey actúa comoagentediluyentedel
oxígenoen los procesos de combustión y respiración. Es un elemento
importante en la nutrición de las plantas.
Características: Tieneuna reactividad muy baja. A
temperaturas ordinarias reaccionalentamenteen el litio. A altas
temperaturas reaccionacon el cromo, silicio, titanio, magnesio,
bario, calcio y litio para formar nitruros
14. FÓSFORO: Es un no metal muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo
luz. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel
esencial en los procesos de transferencia de energía, como el
metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción
muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el
material hereditario, son fosfatos, así como
cierto número de coenzimas. Los esqueletos de
los animales están formados por fosfato de
calcio.
Características: Su forma estructural
es tipo jaula. En la mayor parte de sus
compuestos, el fosforo esta enlazadoquímicamentea cuatroátomos
inmediatos. Hay un gran número de compuestos en los que uno de
los cuatroátomos está ausentey en su lugar hay un par deelectrones
no compartidos
ANTIMONIO: Su forma elemental es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blancoplateadoque
presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas
temperaturas. Este elemento semimetálico
se parece a los metales en su aspecto y
propiedades físicas, pero se comportan
químicamente como un no metal.
Aplicación: Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho
la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación.
Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto
Hall.
15. BISMUTO: Es un metal sólido de color blancoagrisadocon tinte
rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor,quees
bastanteescasoen la naturaleza, seusa principalmenteen la
industria farmacéutica.
APLICACIÓN: En la manufacturadealeaciones de bajo puntode
fusión y de compuestos farmacéuticos. También estese utiliza para
las rociadoras automáticas, soldaduras especiales y para cilindros
de gas comprimido
GRUPO6DELATABLAPERIODICA
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por
los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. Por encontrarseen
el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-
metálico; aunque, el carácter metálicoaumenta al descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble,
mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
16. Pérdida de electrones; El alto valor de los potenciales de
ionización, perosobretodoelaltopoder polarizante desus cationes (debido
a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin
embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones: Pueden actuar como aniones
dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de
los compuestos resultantes compensa el valor desfavorable de la
electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se
desciendeen el grupo, también lo hacesu polarizabilidad, demodo quelos
sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcadocaráctercovalenteque
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-
.
Oxígeno:El oxígeno es el elementomás abundanteen el planeta
tierra. Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en
volumen), pero también combinado en el agua y formando parte
diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamenteestable. A diferencia deloxígeno, quese presenta
en su variedad más estable como molécula diatómica O2 derivada de
un enlace doble, los demás presentan estructuras derivadas de enlaces
sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que
aumenta el tamaño de el.
17. Azufre:El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en
domos de sal) ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita,
FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido: Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre
plástico (cadenas Sn).
En estadolíquido: Anillos S8 y cadenas
de longitud variable.
En fase gas: Cicloazufre, cadenas Sn
(n = 3-10), S2
Selenio: El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
GRUPO7DELATABLA
PERIODICA
18. Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos
no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmentecon los metales formandosales, rara vez están libres
en la naturaleza, todos son gaseosos a
temperatura ambientemenos el bromo
que es líquido en condiciones
ambientales normales.
Su característica química más
fundamental es su capacidad oxidante
porquearrebatanelectrones decarga y
moléculas negativas a otros elementos
para formar aniones.
Cloro(Cl):Sus propiedades blanqueadoraslo hacen muy útil en
las papeleras e industrias textiles. Como
desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas. Otros usos son las
industrias de colorantes y la elaboración de
ciertas medicinas.
Aplicación: El cloro encuentra su principal aplicación como
agentede blanqueoen las industrias papelera y textil. Así mismo, se
emplea en la esterilización delagua potabley de las piscinas, y en las
industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
19. ASTATO: Es un elemento químico de
la tabla periódica cuyo símbolo es At y
su númeroatómico es 85. Es radiactivo y el más
pesado de los halógenos. Se producea partir de
la degradación de uranio y torio.
Flúor (F): Sus derivados tienen
mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como
congelantey la resina teflón. Se agregan
además fluoruros al agua potable y
detríficos para prevenir las caries.
Aplicación: Los derivados del flúor tienen una notable
importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los
hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la
resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas.
Bromo(Br):Los bromuros como
sedantes. El bromuro de plata en las placas
fotográficas.
Aplicación:Los bromuros actúan médicamentecomo sedantes,
y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en
las placas fotográficas.
20. Los halógenos muestrantendencias en su energía deenlacede arriba abajo
en la tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima.
Muestran tener una energía de enlace fuerte con otros átomos pero
interacciones débiles con la molécula diatómica de F2. Lo cualsignifica que
a medida en que se desciende en la tabla periódica la reactividad del
elemento disminuye por el aumento en el tamaño del átomo.
Los halógenos son altamentereactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades.Su alta reactividad sedebe
a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas
nucleares altamenteefectivas. Los halógenos tienen 7electrones devalencia
en su capa de energía externa por lo que al reaccionar con otro elemento
satisfacen la regla del octeto. Fluoruro es el más reactivo de los elementos,
ataca a materiales inertes como el vidrio y forma compuestos con los gases
nobles inertes. Es un gas corrosivo y altamente tóxico.
Aparte de las ya citadas lámparas halógenas, existen muchas otras
aplicaciones de los halógenos.
21. ENLACESQUIMICOS
Es la interacciónfísica responsabledelas interacciones
entreátomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en
los compuestos diatómicos y poliatómicos, está asociadoa la transferencia
de electrones de valencia entrelos átomos participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos está unidopor enlaces químicos,
que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
22. Las cargas opuestas seatraen, porque, al estar unidas, adquieren una
situación más estableque cuandoestaban separados. Esta situaciónde
mayor estabilidad sueledarse cuandoel númerode electrones queposeen
los átomos en su último nivel es iguala ocho, estructuraquecoincidecon
la de los gases nobles ya quelos electrones queorbitan el núcleoestán
cargados negativamente.
TIPOSDEENLACES
