1. Edición n°1 pág. 1
Historia de la
tabla periódica
os seres humanos
siempre hemos
estado tentados a
encontrar una explicación a
la complejidad de la materia
que nos rodea. Al principio
se pensaba que los
elementos de toda materia
se resumían al agua, tierra,
fuego y aire. Sin embargo
al cabo del tiempo y gracias
a la mejora de las técnicas
de experimentación física y
química, nos dimos cuenta
de que la materia es en
realidad más compleja de lo
que parece. Los químicos
del siglo XIX encontraron
entonces la necesidad de
ordenar los nuevos
elementos descubiertos. La
primera manera, la más
natural, fue la
de clasificarlos por masas
atómicas,
L
Pero esta clasificación no
reflejaba las diferencias y
similitudes entre los
elementos. Muchas más
clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar
a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días.
Origen de la tabla
periódica
El origen de la tabla
periódica data
aproximadamente de 1864,
cuando el químico inglés
John Newlands observó
que cuando los elementos
conocidos se ordenaban de
acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo
elemento tenía propiedades
similares.
Newlands se refirió a esta
relación como la ley de las
octavas. Sin embargo, esta
ley no se cumple para
elementos que se
encuentran mas allá del
calcio, y por eso la
comunidad científica de la
época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso
Dimitri Mendeleev propuso
una tabulación más amplia
de los elementos basada
en la recurrencia periódica
y regular de las
propiedades. Este segundo
intento de sistema periódico
hizo posible la predicción
de las propiedades de
varios elementos que aún
no habían sido
descubiertos. Por ejemplo,
Mendeleev propuso la
existencia de un elemento
desconocido que llamó
eka–aluminio, cuya
ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el
aluminio. Cuando el galio
fue descubierto cuatro años
más tarde, se encontró que
las propiedades predichas
para el eka– aluminio
coincidían notablemente
con las observadas en el
galio.
Actualmente la tabla está
ordenada en siete filas
horizontales, llamadas
“periodos” que indican el
último nivel enérgico que
tiene un elemento. Las 18
columnas (verticales) son
llamadas grupos, e indican
el número de electrones en
la última capa.
Estructura del átomo
Partículas
subatómicas
A pesar de
que átomo significa
‘indivisible’, en realidad está
formado por varias
partículas subatómicas. El
átomo
contiene protones, neutrone
s y electrones, con la
excepción del hidrógeno-1,
que no contiene neutrones,
y del ion hidronio, que no
contiene electrones. Los
protones y neutrones del
átomo se
denominan nucleones, por

2. formar parte del núcleo
atómico.
El electrón es la partícula
más ligera de cuantas
componen el átomo, con
una masa de 9,11 ·
10−31
kg. Tiene una carga
eléctrica negativa, cuya
magnitud se define como
la carga eléctrica elemental,
y se ignora si posee
subestructura, por lo que se
lo considera una partícula
elemental. Los protones
tienen una masa de 1,67 ·
10−
kg, 1836 veces la del
electrón, y una carga
positiva opuesta a la de
este. Los neutrones tienen
un masa de 1,69 · 10−
kg,
1839 veces la del electrón,
y no poseen carga
eléctrica.
Las masas de ambos
nucleones son ligeramente
inferiores dentro del núcleo,
debido a la energía
potencial del mismo; y sus
tamaños son similares, con
un radio del orden de 8 ·
10-
m o 0,8 fitómetros (FM).
El protón y el neutrón no
son partículas elementales,
sino que constituyen
un estado
ligado de quarks u y d,
partículas fundamentales
recogidas en el modeló de
la física de partículas, con
cargas eléctricas iguales a
+2/3 y −1/3
respectivamente, respecto
de la carga elemental.
Un protón contiene
dos quarks u y un quark d,
mientras que el neutrón
contiene dos d y un u, en
consonancia con la carga
de ambos. Los quarks se
mantienen unidos mediante
la fuerza nuclear fuerte,
mediada por gluones —del
mismo modo que la fuerza
electromagnética está
mediada por fotones—.
Además de estas, existen
otras partículas
subatómicas en el modelo
estándar: más tipos de
quarks, leptones cargados
(similares al electrón), etc.

3. Los elementos de la tabla periódica

4. Propiedades de la tabla
periódica
¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos
químicos y que se repiten secuencialmente en
la tabla periódica. Por la colocación en la
misma de un elemento, podemos deducir que
valores presentan dichas propiedades así
como su comportamiento químico.
¿su estudio e la tabla?
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar
una periodicidad de esas propiedades en la
tabla. Esto supone, por ejemplo, que la
variación de una de ellas en los grupos va a
responder a una regla general. Esto nos
permite, al conocer estas reglas de variación,
cual va a ser el comportamiento químico de un
elemento, ya que dicho comportamiento,
depende en gran manera, de sus propiedades
periódicas.
. Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades
periódicas
Entre las más importantes destacaríamos:
Estructura electrónica: distribución de los
electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria
para arrancarle un electrón
- Electronegatividad: mide la tendencia para
atraer electrones. - Afinidad electrónica:
energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento
metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que
necesita ganar
En la tabla periódica, un grupo es el número
del último nivel energético que hace referencia
a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos
en la tabla periódica estándar, de los cuales
diez son grupos cortos y los ocho restantes
largos, que muchos de estos grupos
correspondan a conocidas familias de
elementos químicos: la tabla periódica se ideó
para ordenar estas familias de una forma
coherente y fácil de ver.
La explicación moderna del ordenamiento en
la tabla periódica es que los elementos de un
grupo tienen configuraciones
electrónicas similares en los niveles de
energía más exteriores; y como la mayoría de
las propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los
electrones que están colocados en los niveles
más externos, esto hace que los elementos de
un mismo grupo tengan propiedades físicas y
químicas similares.
Se listan a continuación los grupos (entre
paréntesis los antiguos sistemas europeo y
estadounidense):
• Grupo
1 (IA): alcalinos
• Grupo
2 (IIA): alcalinotérr
eos
• Grupo
3 (IIIB): familia del
Escandio
• Grupo
4 (IVB): familia del
• Grupo
10 (VIIIB): familia
del Níquel
• Grupo
11 (IB): familia del
Cobre o
metales de
acuñar (no
recomendado por
la IUPAC)

5. Titanio
• Grupo
5 (VB): familia del
Vanadio
• Grupo
6 (VIB): familia del
Cromo
• Grupo
7 (VIIB): familia del
Manganeso
• Grupo
8 (VIIIB): familia
del Hierro
• Grupo
9 (VIIIB): familia
del Cobalto
• Grupo
12 (IIB): familia del
Zinc
• Grupo
13 (IIIA): familia del
Boro
• Grupo
14 (IVA): familia del
carbono
• Grupo
15 (VA): familia del
nitrógeno
• Grupo
16 (VIA): Anfígenos
o cálcatenos
• Grupo
17 (VIIA): halógeno
s
• Grupo
18 (VIIIA): gases
nobles o inertes

6. La Afinidad
electrónica
La afinidad
electrónica (AE)
o electroafinidad se
define como la
energía involucrada
cuando
un átomo gaseoso ne
utro en su estado
fundamental (de
mínima energía) que
captura
un electrón y forma
un ion mono
negativo:
.
Dado que se trata
de energía
liberada, pues
normalmente al
insertar un
electrón en un
átomo predomina
la fuerza
atractiva del
núcleo, que tiene
signo negativo. En
los casos en los
que la energía sea
absorbida, cuando ganan las fuerzas de
repulsión, tendrán signo positivo; AE se
expresa comúnmente en el Sistema, en
kJmol-1
.
También podemos recurrir al proceso
contrario para determinar la primera
afinidad electrónica, ya que sería la energía
consumida en arrancar un electrón a la
especie anicónica mono negativa en estado
gaseoso de un determinado elemento;
evidentemente la entalpía correspondiente
AE tiene signo negativo, salvo para los gases
nobles y metales alcalinotérreos. Este
proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE
sería por este formalismo la energía de
ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever que
elementos generaran con facilidad especies
anicónicas estables, aunque no hay que
relegar otros factores: tipo de contra ión,
estado sólido, ligando-disolución, etc.
Los grupos o familias de elementos vienen
agrupados en columnas en la Tabla Periódica
porque gozan de propiedades parecidas.
Conforme se va bajando en un grupo, los
elementos muestran tendencias a la vez que
las propiedades varían ligeramente.
HIDRÓGENO
&... No pertenece a ningún grupo, está
recuadrado solo en la Tabla Periódica.
&... Es un gas molecular diatónico y

7. covalente: H–H.
GRUPO 1
&... Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr.
&... Nombre del
grupo: Metales
Alcalinos.
&... Son metales
blandos.
&... Son
plateados.
&... Reaccionan
violentamente con
el agua.
&... Son muy
reactivos, por lo
que los dejamos
en aceite para
evitar su reacción
con el aire o el
agua.
&... Forman iones
con una sola carga
positiva.
&... Conforme
descendemos en
la columna,
decrece el punto
de fusión y
aumenta la
reactividad.
&... Conforme
descendemos en la columna, las energías de
ionización y electronegatividad, ya de por sí
bajas, disminuyen más aún.
&... Los compuestos que forman son, casi
exclusivamente, iónicos.
GRUPO 2
&... Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
&... Nombre del grupo: Metales
Alcalinotérreos
&... Como metales son más duros que los del
grupo anterior, aunque siguen siendo
blandos.
&... Son plateados.
&... Excepto el berilio, reaccionan con el
agua.
&... Son reactivos, pero no lo son tanto como
los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad
de guardarlos en aceite.
&... Forman iones con doble carga positiva.
&... Conforme descendemos en la columna,
aumenta la reactividad.
&... Conforme descendemos en la columna,
las energías de ionización y
electronegatividad, ya de por sí bajas,
disminuyen más aún.
&... Los compuestos que forman son, casi
exclusivamente, iónicos, con la salvedad del
berilio.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
&... Nombre de este "grupo de grupos":
Metales de Transición.

8. &... Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque
tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de
grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a
la derecha.
&... Tienen carácter metálico.
&... Punto de fusión y densidad altas, a la excepción del titanio, que es
muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
&... Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
&... Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
&... Forman compuestos coloreados.
&... Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un
compuesto.
&... El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden
permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA
&... Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus
lantánidos y el actinio con sus actínidos.
&... Son indudablemente metales.
&... Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en
los orbitales internos f.
&... Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas,
cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPO 13
&... B, Al, Ga, In, Tl.
&... Nombre del grupo: Elementos del Boro.
GRUPO 14
&... C, Si, Ge, Sn, Pb.
&... Nombre del grupo: Elementos del Carbono.
&... La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a
17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades
metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la
electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias
que varían con las condiciones de manera muy acusada.
&...
No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede
formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal
con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal
típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los
demás metales.
GRUPO 15
&... N, P, As, Sb, Bi.
&... Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno.
&... No-metales: nitrógeno,
fósforo; semimetales:
arsénico, antimonio; metal:
bismuto.
GRUPO 16
&... O, S, Se, Te, Po.
&... Nombre del grupo:
Elementos del Oxígeno.
&... No-metales típicos.
&... El potencial de
ionización y la afinidad
electrónica son elevados.
&... Son muy
electronegativos.
GRUPO 17
&... F, Cl, Br, I, At.
&... Nombre del grupo:
Halógenos.
&... Son no-metales
coloreados y oscurecen
según se desciende en el
grupo.
&... Se presentan en
moléculas diatómicas (Fl2,
Cl2, Br2, I2).
&... Los puntos de fusión y
de ebullición son crecientes
según se baja en el grupo.
&... Muy reactivos.
&... La reactividad
“disminuye” al descender en
el grupo, por lo que el
halógeno en un compuesto
desplaza al otro elemento si
está por debajo de sí mismo,
ya que “acepta” electrones.
{

9. Nombre ¿Que hizo? Imagen de lo que hizo
Dimitri Mendeléyev fue quien ordenó los
elementos basándose
en las propiedades
químicas de los
elementos1
John Alexander Reina
Newlands:
El preparó en 1864
una tabla periódica de los
elementos establecida
según sus masas atómicas,
Johann Wolfgang
Döbereiner
Realizó algunos intentos
de clasificación de los
elementos conocidos
(tríadas de
Döbereiner), agrupándolo
s por sus afinidades y
semejanzas: cloro, bromo
y yodo; litio, sodio y
potasio; azufre, selenio y
teluro.

10. Era un científico que estaba haciendo un
experimento con una pulga, le dijo a la
pulga:
Salta pulga y la pulga saltó un metro.
Le quitó una pata y le dijo lo mismo,
entonces saltó medio metro, y así le fue
quitando todas las patas hasta que no
tenía patas y lo anotó en su libreta.
Cuando ya no tenía patas le dijo que
saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin
patas sorda.
Iba un átomo caminado por la calle con
cara de preocupación. Un átomo conocido
lo ve y le pregunta:
Qué tal amigo, ¿Por qué tan estresado?
Es que perdí un electrón, respondió.
¿Estás seguro?
Sí, estoy completamente positivo
Guía de bolsillo de la ciencia moderna.
Si es verde o repta, es Biología.
Si huele mal, es Química.
Si no funciona, es Física.
Si no se entiende es Matemáticas.
Si no tiene sentido, es Economía o
Sicología
Dos moléculas están caminando en la calle
y chocan. Una le dice a la otra: “¿Estas
bien”
“¡No, perdí un electrón!”
“¿Estas seguro?”
“Positivo”
¿Por qué los osos blancos se disuelven en
agua?
- Porque son polares.
-¿Cómo se suicida un electrón?
-Tirándose de un puente de hidrógeno
¿Cómo se le llama a la infidelidad entre
químicos? Enlace covalente coordinado
¿POR QUE UN EMO SE DISUELVE
MEJOR QUE UN OSO BLANCO? -Por que
es bipolar
¿Como llamas a un diente dentro de un
vaso de agua?
- Una solución molar
¿Cuál es la formula química del agua
bendita? H-dios-O

11. 2 osos q bailan
y se caen al
agua, cual se
disuelve
primero, el
blanco o el
negro
Ninguno, porque en ningún momento aclaraste que los osos eran de tal color.
qué letra es
la única que
no aparece en
la tabla
periódica?
tanto en
nombre de
elemento
como en su
abreviación? La j
A L I E N A N M A R I H A H E

12. T A B L A P E R I O D I C A L
O S A E C N U J J A E D T L E
M E T M O p T E H D K R Y O C
O M H E V R R G R U P O S G T
P I I N A H O O I F D N H E R
A M Ñ T L L N R T D D I K N O
R E B O E P E B T O Ñ O Y O N
T T F S N K S I F L N F S S E
I A N V T H Y T C T T E E U S
C L E E E R H A X R F K S H V
U E W O S S E L A T E M O N R
L S M E T A L E S L L H F G U
A D H K L Y N S R S F I L G Y
A F I N I D A D A C I M I U Q
E L E C T R O N E G A T I V O
Tabla Periódica, Electrones, Átomo, Neutrones, Protones, Elementos, Química, Halógenos,
Orbitales, Metales, Electronegativo, Semimetales, No metales, Covalentes, Grupos, Afinidad,
Átomo, Partícula, Masa, Hidronio
Sara Moreno Orrego
Lina María Gil 10°c