La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Los elementos se organizan en grupos verticales que tienen la misma valencia atómica y características similares, y en períodos horizontales que tienen masas similares. La tabla también se divide en bloques según el orbital más externo de los electrones de los elementos, como el bloque s, p, d y f. Grupos específicos como los metales alcalinotérreos y lantánidos se describen brevemente.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA LETRAS YC CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGIA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES QUIMICA Y BIOLOGIA
CLASIFICACION DE LA TABLA PERIODICA
NOMBRE: DIANA RAMIREZ

2. La clasificación de la tabla periódica
Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la
salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información
acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado
especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.
H1
Elija los elementos por
su nombre, símbolo y número atómico.
He
2
2 Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9
Ne
10
3
Na
11
Al13 Si14 P15 S16 Cl17
Ar1
8
4 K19 Ca20 Sc21 Ti22 V23 Cr24
Mn
25
Fe26
Co2
7
Ni28
Cu2
9
Zn30 Ga31 Ge32 As33 Se34 Br35
Kr3
6
5
Rb
37
Sr38 Y39 Zr40
Nb4
1
Mo
42
Tc43
Ru4
4
Rh4
5
Pd4
6
Ag4
7
Cd4
8
In49 Sn50 Sb51 Te52 I53
Xe5
4
6
Cs5
5
Ba56 La57
Hf7
2
Ta73 W74 Re75
Os7
6
Ir77 Pt78
Au7
9
Hg8
0
Tl81 Pb82 Bi83 Po84 At85
Rn
86
7
Fr8
7
Ra88
Ac8
9
Rf1
04
Db1
05
Sg10
6
Bh1
07
Hs1
08
Mt1
09
Ds1
10
Rg1
11
Nc1
12
Nh1
13
Fl114
Mc1
15
Lv11
6
Ts11
7
Og
118
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3. Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en
el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos
en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su
último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no
reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los
grupos de la tabla periódica son:

4. Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica,
los elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período
solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital
1s.

5. Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando
los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en
este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

6. Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos coinciden con el grupo 2, desde el berilio
(Be) hasta el radio (Ra). Suelen tener un punto de fusión muy alto y
sus compuestos óxidos forman soluciones alcalinas muy básicas.
Lantánidos
Los lantánidos son el grupo formado desde el elemento con número
atómico 57, el lantano (La), que le da nombre al grupo, hasta el
elemento de número atómico 71, el Lutecio (Lu). La capa de valencia
de los lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f.