Tabla periodica- Marcos Torres

1. Alumno: Marcos Torres
C.I: 17.828.619
Asignatura: Química
TABLA PERIODICA
Junio 2016

2. TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos, es un cuadro que clasifica,
organiza y distribuye los diferentes elementos químicos
existentes, siendo entonces su misión primaria el ordenamiento
a partir de la agrupación de los elementos que la integran. En
la actualidad esta tabla ostenta una especial presencia a la
hora de acercar los conocimientos sobre química, dado que el
estudio de la misma forma parte de los programas de estudios
secundarios en el área de la química.
Su origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864,
cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando
los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus
masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades
similares.

3. Por su parte en 1913 Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criterio de clasificación el número
atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico, se observa
una variación periódica de sus propiedades físicas y
químicas".
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia
periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de
sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades
de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por
ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento
desconocido que llamó eka aluminio, cuya
ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue
descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para
el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
TABLA PERIODICA

4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se
enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades
similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o
familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como
grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y
los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición
interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de
14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

5. GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias.
Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y
los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar
estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica,
entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos
de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia
atómica, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades
químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están
ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen
propiedades químicas similares.
Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y
una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al
enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha
son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del
octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases
inertes.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre
paréntesis según el sistema estadounidense, los grupos de la tabla periódica son:

6. •Grupo 1 (I A): los metales
alcalinos
•Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos.
•Grupo 3 (III B): familia
del Escandio
•Grupo 4 (IV B): familia
del Titanio
•Grupo 5 (V B): familia
del Vanadio
•Grupo 6 (VI B): familia
del Cromo
•Grupo 7 (VII B): familia del
Manganeso
•Grupo 8 (VIII B): familia
del Hierro
•Grupo 9 (VIII B): familia
del Cobalto
•Grupo 10 (VIII B): familia
del Níquel
•Grupo 11 (I B): familia
del Cobre
•Grupo 12 (II B): familia
del Zinc
•Grupo 13 (III A): los térreos
•Grupo 14 (IV A):
los carbonoideos
•Grupo 15 (V A):
los nitrogenoideos
•Grupo 16 (VI A): los
calcógenos oanfígenos
•Grupo 17 (VII A):
los halógenos
•Grupo 18 (VIII A): los gases
nobles
PERÍODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles
energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido
en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en
este orden:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p

7. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados
en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas,
por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo
la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes.
Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa
similar, pero propiedades químicas diferentes
La tabla periódica consta de 7 períodos:
•Período 1
•Período 2
•Período 3
•Período 4
•Período 5
•Período 6
•Período 7

8. La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo
al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían
otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se
continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f

9. El estudio de la tabla periódica a través de la historia ha logrado un gran auge en
el campo de la química; ya que la misma ha evolucionado grandemente. Hoy día
se conocen cientos de elementos los cuales caracterizan la tabla periódica, pero
es necesario lograr una interrelación entre los elementos de la misma junto con
cosas, objetos, materiales que se conocen en la cotidianidad, sólo así se logra el
aprendizaje significativo.
Se hace necesario estudiar los elementos de la tabla periódica de forma amena y
divertida; es decir, relacionándolos con la realidad, si bien, diversos elementos de
la misma se encuentran en alimentos que se consumen diariamente; además en
nuestro organismo abundan diversos elementos y compuestos los cuales logran
mantener el equilibrio de la persona. A través de los elementos que constituyen la
tabla periódica se pueden formar compuestos, iones o moléculas que al
reaccionar con otros elementos sirven de gran ayuda para el desarrollo de un
país; un ejemplo de ello es en campo de la industria farmacéutica por medio de la
interacción de compuestos y elementos se crean nuevas fórmulas que benefician
una buena salud integral en la persona; así como los elementos tienen
importancia las industrias, también los mismos guardan estrecha relación en los
diferentes ámbitos de la sociedad.
IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA