1. Cuandose disuelve enagualadisolucióntiene unpHentorno a 3,6 y esde un color verde-rojizo
cuyo tonoconcretoen cada caso depende tantode de laconcentraciónde laespecie comode su
espesor(esdecir,el caminoópticode laluzensu interior).Este fenómenose denomina
dicromatismo(policromatismo,engeneral).Curiosamente,el azul de bromofenol eslasustancia
con más altovalordel índice de dicromaticidadde Kreftconocido,loque significaque
experimentalosmásacusadoscambiosde tonocuandocambianel espesorola concentración.
Al disolverloenagua,este indicadorestáendosformasenequilibrio:HBf–yBf2-. La primeraesde
coloramarilloyla segundaazul–púrpura,loque explicael colorverdosode lamezcla.
Si a ladisoluciónse le añade unácidofuerte,losprotones(H3O+) aportadosporel ácido
desplazaránel equilibriohacialaizquierda(comopredice el principiode Le Châtelier),
predominandoentonceslaespecie HBf–yel coloramarillo.(Si el ácidoessuficientemente fuerte
tambiénse protonaráHBf– para dar H2Bf, tambiénde coloramarillo).
Por el contrario,si agregamosun hidróxido,losionesOH–reaccionaránconlosH3O+ y enúltima
instancialosharándesaparecer.Pararestaurarel equilibrio,HBf–tendráa disociarse más,
favoreciendolaformacióndeldianiónazul,Bf2-.
Desteñimiento
Ahorabien:se ha comprobadoque si se siguenañadiendoioneshidroxilo(OH–) ala disolución
azul,estaempiezaadesteñirse,pudiendollegaraquedarcompletamenteincolora.Estose debe a
que losBf2- puede reaccionarconlosOH– dandola especie Br(OH)3-,lacual,efectivamente,no
absorbe enel visible yportantono tiene color.