I. La práctica trata sobre conceptos clave de la tabla periódica como la predicción de elementos, el ordenamiento según números atómicos y propiedades, y la clasificación de elementos en grupos y periodos. II. Se presentan 14 preguntas sobre estas ideas con opciones de respuesta para que los estudiantes evalúen su comprensión. III. El objetivo es que los estudiantes mejoren su conocimiento sobre la estructura y uso de la tabla periódica.

1. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
1
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
PRÁCTICA TABLA PERIÓDICA
1. Coloque como verdadero (V) o falso (F), según
corresponda:
I. Mendeleiev predijo la existencia de los
halógenos.
II. Meyer no llegó a diseñar una tabla
periódica, sólo se limitó a gráficas.
III. Luego de los experimentos de Moseley, las
tablas periódicas se diseñaron tomando en
cuenta los números atómicos.
A) VVV B) VFV C) FFV
D) FVF E) FFF
2. Sobre la clasificación periódica de los elementos
químicos, indicar lo que NO corresponde:
I. La clasificación por “tríadas” se basa en el
orden creciente de los números atómicos.
II. El ordenamiento de Newlands representa una
similitud de propiedades cada 7 elementos.
III.La Tabla Periódica propuesta por Mendeleiev
y Meyer se basan en las propiedades
nucleares.
IV. La Ley Periódica Moderna fue establecida
por H. Moseley.
A) Sólo I B) I y III C) II y IV
D) I y IV E) Sólo IV
3. Indique las proposiciones verdaderas (V) o falsas
(F):
I. El esquema moderno de la tabla periódica
conocido como forma larga, se atribuye a
varios químicos alemanes, siendo el más
destacado Alfred Werner.
II. La Tabla Periódica Moderna se halla
estructurado de acuerdo al número de
protones que hay en los niveles atómicos.
III. En la actualidad IUPAC reconoce 118
elementos con nombre propio.
A) VVV B) VFV C) VFF
D) FVF E) FFF
4. Respecto a la tabla periódica moderna,
identifique las proposiciones correctas:
I. Según IUPAC la tabla periódica tiene 18
grupos.
II.Todos los elementos de transición son
metales.
III. Los actinidos y lantánidos se denomina
elementos de transición interna.
A) Sólo I B) Sólo II
C) Sólo III D) II y III
E) I, II y III
5. Diga que proposiciones son correctas:
I. Los elementos con Z=16, 11 y 13 pertenecen
al mismo periodo.
II.Los elementos con Z= 12, 38 y 88 pertenecen
al mismo grupo.
III. Los elementos con Z= 22, 47 y 80
pertenecen al bloque “d”
A) Sólo II B) I y III
C) I y II D) II y III
E) I, II y III
6. Diga si la proposición es verdadera (V) o falsa
(F):
I. Los elementos con Z=57, 26 y 30 son
elementos de transición.
II.Los elementos cesio, estaño, antimonio y
flúor son elementos representativos.
CURSO: QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
DOCENTE: JUAN DE DIOS SILVA, R.
SEMANA
5
NOTA:
FECHA:
….../……../2020
.
NIVEL:
SECUNDARIO
GRADO:
QUINTO

2. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
2
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
III.Los elementos U92 , Lu71 , Sm62 y Md101
son elementos de transición interna o del
bloque “f”.
A) FFF B) FFV C) VVF
D) VFV E) VVV
7. Cierto elemento químico pertenece al cuarto
periodo del grupo VIA de la T.P.M. ¿Cuál es
su número atómico?
A) 35 B) 34 C) 51
D) 52 E) 33
8. Indique la relación incorrecta, con respecto a
la ubicación de un elemento en la tabla
periódica moderna y su número atómico.
A) Cs55 : 6°, I – A
B) Ca20 : 4°, II – A
C) Ti22 : 4°, IV – B
D) Ni28 : 4°, VIII – B
E) Te51 : 5°, V – A
9. El átomo de cierto elemento químico posee 6
partículas neutras mas que protones, si dicho
átomo posee la misma configuración
electrónica que un elemento nitrogenoide del
cuarto periodo. Calcular el número de
nucleones del átomo inicial.
A) 68 B) 72 C) 33
D) 75 E) 80
10. La energía relativa para el ultimo electrón
en la configuración de un elemento
Calcogeno es 6, si este elemento por
oxidación adquiere una carga 3, indicar su
número de electrones.
RpTa: ______________________
11. El ultimo electrón de cierto átomo presenta
los siguientes números cuánticos: n = 3, l =
2, si posee 11 orbitales llenos. Indicar su
ubicación en la tabla periódica.
A)3er, VB B)4to, VIIIB
C)4to, VIIIA D) 3er, VIIIB
E) 4to, IIB
12. Considere un elemento en el que uno de los
electrones de mayor energía tiene los siguientes
juegos de números cuántico  (4, 2, 1, - ½). Si
este elemento posee un subnivel “semilleno”,
determine su posición (grupo y periodo) en la
tabla periódica.
A) 4er, IIA B) 6to, IVA
C) 4to, VIB D) 6er, IVB
E) 2to, IIA
13. Relacionar las propiedades atómicas con su
significado adecuado:
I. Electronegatividad
II. Energía de ionización
III. Afinidad electrónica
W. Energía transferida (absorbida o emitida)
para que el átomo en fase gaseosa gane un
electrón.
Y. Fuerza relativa con que el átomo atrae
electrones de enlace hacia su núcleo.
C. Energía absorbida por un átomo en fase
gaseosa, para perder su electrón externo.
A) IW – IIY – IIIC B) IY – IIW – IIIC
C) IY – IIC – IIIW D) IC – IIW – IIIY
E) IW – IIC – IIIY
14. Señale verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
I. El proceso:
−+
++ eNaKCalNa g 122)( : energía de
ionización.
II. La electronegatividad mide la tendencia a
ganar electrones.
III. Un elemento de baja electronegatividad
presenta baja energía de ionización.
A) VVF B) FVF C) VVF
D) VVV E) VFV