NOMENCLATURA INORG

1. INICIAL (R.D. 0614) – PRIMARIA (R.D. 1055-DREJ) – SECUNDARIA (R.D.1809-DREJ)
GRADO: 4° Sec. CURSO: QUÍMICA DOCENTE: FECHA: /08/20
QUÍMICA
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
ÁCIDOS OXÁCIDOS

2. 5. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
Obtención general ÓXIDO ÁCIDO + H2O HnEOX
Ejemplo:
Formulación
✓ Sabor agrio y enrojecen el papel tornasol.
✓ Enrojecen el anaranjado de metilo.
✓ Posee uno o más hidrógenos (H+1) sustituibles.
N. Tradicional: Ácido hipocloroso
N. Sistemático: monoóxohipoclorito (I) de hidrógenoCl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
CO2 + H2O → H2CO3
N. Tradicional: Ácido carbónico
N. Sistemático: trioxocarbonato (IV) de dihidrógeno
Nombre: Ácido no metal (oso, ico)

3. 3
FORMA PRÁCTICA
Formule el ÁCIDO CLÓRICO (Cl =1+,3+,5+,7+)
Cl 5+ → HClO → HClO3
Formule el ÁCIDO CARBONOSO (C =2+,4+)
C2+ → H2CO → H2CO2
Nombre: Ácido no metal (oso, ico)
Ejemplo:

4. Ejercicios: Formular los siguientes compuestos
 Ácido nitroso
 Ácido carbónico
 Ácido hiposulforoso
 Ácido perclórico
 Ácido fosfórico
4

5. 6. FUNCIÓN ÁCIDO POLIHIDRATADO
 Se obtienen al reaccionar el anhídrido con una o más moléculas de agua. Para nombrarlos debemos
tener en cuenta, la ubicación del elemento, no metálico en la T.P.M. y la cantidad de moléculas de
agua.
Obtención general ÓXIDO ÁCIDO + nH2O HnEOX
Formule el ÁCIDO ORTOBRÓMICO (Cl =1+,3+,5+,7+)
1 Br2O5 + 3 H2O → H6Br2O8 → H3BrO4
Formule el ÁCIDO PIROSULFUROSO (S =2+, 4+,6+)
2 SO2 + 1 H2O → H2S2O5
Nombre: Ácido prefijo no metal (oso, ico)Ejemplo:

6. 7. FUNCIÓN ÁCIDO POLIÁCIDO
Resultan al combinar “n” moléculas de óxido ácido (anhídrido) con una de agua.
Obtención general y ÓXIDO ÁCIDO + H2O HnEOX
Nombre: Ácido prefijo cantidad no metal (oso, ico)
y > 1
Formule el ÁCIDO TETRASULFURICO (S =2+,4+,6+)
4 SO3 + 1 H2O → H2S4O13
Ejemplo:

7. 8. FUNCIÓN TIOÁCIDO
Ejemplo:
Son aquellos que derivan de los ácidos oxácidos por sustitución de 1 o más átomos de
oxígeno por igual número de átomos de azufre. Para su nomenclatura se tiene en cuenta la
siguiente regla.
Nombre: Ácido PREFIJO
no metal (oso, ico)
Ácido cloroso: HClO2
Al cambiar 1 O ×1 S
Resulta HCIOS: ácido tiocloroso
Ácido fosfórico: H3PO4
Al cambiar 4 O×4 S
Resulta H3PS4: ácido sulfofosfórico.