COVA..

1. 1
QUÍMICA
ENLACE IÓNICO
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”

2. NOTACIÓN LEWIS PARA LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Inestables Estables

3. Tipos de Enlace
Iónico
Sólidos iónicos
Metálico Sólidos metálicos
Covalente
Sustancias moleculares
Sólidos de red covalente
• Sal común.
• Fluorita.
• Dióxido de Carbono.
• Nitrógeno.
• Cloro.
• Diamante.
• Cuarzo.
• Silicatos.
• Hierro.
• Oro.
• Cobre.
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

4.  Son interacciones de naturaleza electromagnética
 Se caracteriza por la compartición de electrones de
valencia
 Generalmente se da entre elementos no metálicos
 Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N < 1,9
Ejemplo: Formación del F2
no metal no metal
compartición de electrones
( enlace covalente)
(ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 0
ENLACE COVALENTE

5. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
 A condiciones ambientales pueden ser sólidos, líquidos o
gases.
 Generalmente tienen bajo punto de fusión y ebullición.
 Son muchos más compuestos covalentes que iónicos.
 Mayormente sus soluciones no son conductores de la
electricidad.
 La mayoría son insolubles en disolvente polares como el
agua.
 La mayoría son solubles en solventes no polares tal como
el tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano (C6H14)

6. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte un par de electrones.
Ejemplo: Formación del CH4
< >
4 E.C.
SIMPLES

7. 2. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte 2 o más pares de
electrones, estos pueden ser: doble y triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares
de electrones
Ejemplo: Formación del O2
b) Enlace triple: Compartición de tres pares
de electrones
< >

8. Ejemplo: Formación del N2
3. ENLACE COVALENTE NORMAL
Este tipo de enlace se da cuando cada átomo
aporta igual cantidad de electrones en la
formación del enlace.
Ejemplo: Formación del CO2
< >

9. 4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los
átomos aporta el par de electrones enlazantes.
Ejemplo: Formación del NH4
+1
+1

10. 5. ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos,
de este modo lo átomos adquieren cargas parciales
de signo opuesto.
En forma práctica:
ΔE.N ≠ O
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 3,0)
compartición desigual
(enlace covalente polar)ΔE.N = 0,9
Ejemplo: Formación del HCl
Otros ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF, etc.

11. 6. ENLACE COVALENTE APOLAR
Es cuando los electrones enlazantes son
compartidos en forma equitativa por los átomos.
En forma práctica:
ΔE.N = O
Ejemplo: Formación del H2
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 2,1)
ΔE.N = O compartición equitativa
(enlace covalente apolar)
Otros ejemplos: N2 , O2, Cl2, PH3 , etc.

12. Enlace metálico
Los átomos de los metales no forman moléculas
sino que se colocan ordenadamente
constituyendo una estructura cristalina lo más
comparta posible.
Cada átomo se desprende de sus electrones de
valencia convirtiéndose en un ión positivo
Electrones de valencia
Iones positivos del metal

13. Enlace metálico
Las sustancias con enlace metálico forman redes que constan de numerosos cationes
envueltos en una nube electrónica.
Electrones de valencia
Iones positivos del metal
Los electrones de valencia de todos los átomos forman una nube electrónica
capaz de desplazarse entre los huecos de la estructura
La interacción entre la nube de electrones y los iones positivos asegura la
estabilidad del metal. Esta unión constituye el enlace metálico.

14. Enlace metálico
El enlace metálico es la fuerza atractiva existente en los
metales entre los iones positivos y los electrones móviles
de valencia que les rodean.