Este es mi presentación espero les guste.

1. “El átomo y su estructura
cristalina.”
CIENCIAS DE LOS
MATERIALES.

2. El átomo en la antigüedad
 Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de
la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que
parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia
y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.
Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
Leucipo

3. La filosofía atomista de Leucipo y
Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son
eternos, indivisibles, homogéneos e
invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma
y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían
según el agrupamiento de los átomos.
demòcrito

4. Empèdocles.
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia
estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y
fuego.

5. Aristóteles, posteriormente, postula
que la materia estaba formada por
esos 4 elementos pero niega la idea
de átomo, hecho que se mantuvo
hasta 200 años después en el
pensamiento de la humanidad.
Aristòteles

6. La teoría atómica de Dalton
 En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.
Según la teoría de Dalton:
 1.- Los elementos están formados por partículas
diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
 Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo
de forma que se pudieran distinguir entre los distintos
elementos:

7.  2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí
en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o
químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes
tienen distinta masa y propiedades.
 3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los
correspondientes elementos según una relación numérica
sencilla y constante.
 De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes
definiciones:
 - Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que
conserva sus propiedades.
 - Un elemento es una sustancia pura que está formada por
átomos iguales.
 - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos
distintos combinados en una relación numérica sencilla y
constante.

8. Modelo atómico de Thompson
 Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J.
J. Thompson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa
del átomo correspondía a la carga positiva, que, por
tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico.
Thompson imaginó el átomo como una especie de esfera
positiva continua en la que se encuentran incrustados los
electrones (como las pasas en un pudin).
 Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales
como la electrización y la formación de iones.

9. Modelo atómico de Rutherford
 El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en
1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus
colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de
Rutherford".
 En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con
partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo
y se observaba que:
 - La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina
sin cambiar de dirección, como era de esperar.
 - Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
 - Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de
emisión.

10. El modelo atómico de Bohr
 Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels
Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructura
atómica. Sus postulados eran:
 1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares
"permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón
tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto
mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
 2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta
desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor
energía.

11. Modelo atómico de Schrödinger
 Es un modelo cuántico no relativista.
Se basa en la solución de un potencial electroestático con simetría
esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo
los electrones se contemplaba originalmente como una onda
estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al
sobrepasar el radio atómico. Así, en 1916,Arnold
Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los
electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que
también podían girar en órbitas elípticas más complejas y
calculó los efectos relativistas.

12. Estructuras cristalinas
 Los cristalógrafos han demostrado que son necesarias solo
siete tipos diferentes de celda unidad para crear todas las redes
puntuales . La mayor parte de estos siete sistemas cristalinos
presentan variaciones de la celda unida básica . A. J. Bravais
mostró que catorce celdas unidad estándar podrian describir
todas las estructuras reticulares posibles .Hay cuatro tipos de
celdas unidad :
 Sencilla
 Centrada en el cuerpo
 Centrada en las caras
 Centrada en la base

13.  En el sistema cúbico hay tres tipos de celdas unidad : cúbica
sencilla , cúbica centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las
caras. En el sistema ortorrómbico están representados los
cuatro tipos . En el sistema tetragonal hay solo dos: sencilla y
centrada en el cuerpo. En el sistema monoclínico tiene celdas
unidad sencilla y centrada en la base , y los sistemas
romboedríco hexagonal y triclínico, tienen solo una celda unidad
 Muchos elementos y compuestos existen en mas de una forma
cristalina , bajo diferentes condiciones de temperatura y presión
. Este fenómeno es determinado como polimorfismo o alotropía
. Muchos metales industrialmente importantes como el hierro ,
titanium y cobalto experimentan transformaciones alotrópicas a
elevadas temperaturas a presión atmosférica .

14. Planos cristalinos
 Planos en una celda unitaria
 Las superficie cristalinas en celdillas unidad HCP pueden ser
identificadas comúnmente utilizando cuatro índices en lugar de
tres. Los índices para los planos cristalinos HCP ,llamados
índices Miller-Bravais, son designados por las letras h , k , i , l y
encerrados entre paréntesis ( hkil ) . estos índices hexagonales
de 4indices están basados en un sistema coordenado de 4 ejes
.
 Dirección en la celda
 A menudo , es necesario referirnos a posiciones específicas en
las redes cristalinas . Esto es especialmente importante para
metales y aleaciones con propiedades que varían con la
orientación cristalográfica.

15. 
 Para cristales cúbicos los índices de las direcciones
cristalográficas son los componentes vectoriales de las
direcciones resueltos a lo largo de cada eje coordenado y
reducido a los enteros mas pequeños.
 Para indicar en un diagrama la dirección en una celda cúbica
unitaria dibujamos un vector de dirección desde el origen (que
es normalmente una esquina de la celda cúbica) hasta que sale
la superficie del cubo .
 Las coordenadas de posición de la celda unidad donde el vector
de posición sale de la superficie del cubo después de ser
convertidas a enteros son los índices de dirección .Los índices
de dirección se encierran entre corchetes sin separación por
comas.

16. Propiedades mecánicas
 Ductilidad.
 Elasticidad.
 Maleabilidad.
 Plasticidad.
 Tenacidad.
 Resistencia.
 Fragilidad.
 Dureza.

17. Propiedades físicas.
 Color: Impresión que produce en la vista la luz y que varía
según su naturaleza propia y el modo como es difundida o
reflejada por los cuerpos.
 Brillo : Lustre o resplandor.
 Densidad: Es frecuente confundir las nociones de masa
especifica y densidad , por que en las aplicaciones de la vida
corriente ambas tienen sensiblemente el mismo valor . Así , la
masa específica del hierro es 7.8 g/cm3 . Para obtener su
densidad se ha de dividir esta masa por la masa de un cm3 de
agua a 40 y , por ser esta muy próxima de un gramo , se
obtiene finalmente como densidad el hierro, el mismo valor
práctico que para su masa , o sea 7.8.

18. “FIN”
REALIZADO POR: JUNIOR TINEO.
CL: 24089769
SECCION: 3A
CODIGO 46