PREUNIVERSITARIO CRECER (099 871 5726) MATRIZ QUITO Y A NIVEL NACIONAL DOMINIO CIENTÍFICO: QUÍMICA TEMA: MODELOS ATÓMICOS

1. QUÍMICA
Bienvenidos

2. Química
Es la ciencia que tiene por objetivo estudiar la estructura,
propiedades, comportamiento y los cambios o transformaciones que
puede sufrir la materia, siendo ésta todo lo que existe y ocupa un
lugar en el espacio.
Conviene considerar algunos conceptos importantes:
• La masa: es el material que compone la materia.
• El volumen: es el espacio que ocupan los cuerpos.
• Densidad: es la relación entre su masa y volumen respectivos.
2

3. CLASIFICACIÓN
DE LA MATERIA
QUÍMICA
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4. Clasificación de la materia
4
Materia
Mezcla
Heterogénea
Homogénea
Sustancia pura
Mezcla homogénea
(disolución)
¿Se puede descomponer en
sustancias más simples?
Elemento Compuesto
¿Es uniforme en
todas su partes?
¿Tiene composición
variable?
NO SI
NO SI
NO SI

5. MODELOS
ATÓMICOS
QUÍMICA
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6. • El átomo es la unidad más pequeña
de materia que conserva todas sus
propiedades.
• Es el componente de los elementos
químicos y define las propiedades de
cada uno.
Modelos atómicos
6

7. Modelos atómicos
7
Modelo atómico de Demócrito: (440 a.C.) Los átomos son estructuras indivisibles e
indestructibles.
Modelo atómico de Dalton (Bola de billar): (1803) Los átomos son esferas
diminutas, indivisibles e indestructibles. En una reacción química los átomos se
reorganizan, pero jamás se crean o destruyen.
Modelo atómico de Thomson (Pudín de pasas): (1904) El átomo es una esfera
cargada positivamente con cargas negativas puntuales incrustadas en su
superficie. Casi no existen espacios vacíos en su estructura, las cargas están
dispuestas para anularse mutuamente.
A continuación se presenta un resumen con los distintos modelos atómicos a lo
largo del tiempo.

8. Modelos atómicos
8
Modelo atómico de Rutherford (Sistema planetario miniatura): (1911) El átomo es
una estructura casi completamente vacía, en su interior existe un núcleo denso y
de carga positiva. Las cargas negativas orbitan alrededor del núcleo, como los
planetas alrededor del sol
-
-
-
-
-
++
+ ++
Modelo atómico de Bohr: (1913) Tomando como base el modelo de Rutherford
asevera que las cargas negativas solo pueden moverse a ciertas distancias del
núcleo y tener valores exactos de energía (cuantización), determinándose niveles
energéticos. Los fenómenos de emisión y absorción se justifican mediante “saltos”
de las partículas negativas de una órbita circular a otra.

9. Modelos atómicos
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Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld (Modelo publicitario): (1916) Tomando
como base el modelo de Bohr, se corrige para átomos más complejos. Aparte de
las órbitas circulares descritas anteriormente, se consideran órbitas elípticas para
representar la existencia de subniveles dentro de cada nivel.
Modelo atómico de la Mecánica Cuántica: (1926) Con base a las nacientes ideas
acerca de la mecánica cuántica se reinterpreta en movimiento de las partículas
alrededor del núcleo, aceptándose que no es posible determinar trayectorias
exactas. El exterior del átomo se compara con una nube, donde siempre cambia
la disposición de las partículas negativas con el tiempo. Existen zonas donde la
probabilidad de encontrar estas partículas es máxima: los orbitales atómicos.

10. El átomo puede considerarse en principio como la parte más pequeña de la
materia que conserva todas sus propiedades, sin embargo no es el componente
más pequeño de la materia, ya que en su interior existen partículas mucho más
pequeñas que le atribuyen sus propiedades y características, estas son las partículas
subatómicas. En el siguiente cuadro se resumen las propiedades de estas partículas.
Modelos Atómicos
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Partícula Descubridor Masa (g) Carga Eléctrica (C)
Electrón (e-)
Joseph Thomson
(1897)
9,109x10-28 -1,6x10-19
Protón (p+)
Ernest Rutherford
(1918)
1,673x10-24 +1,6x10-19
Neutrón (n0)
James Chadwick
(1932)
1,675x10-24 0

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