Modelos Atomicos

1. MODELO ATOMICO BOHR
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva
rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la
estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de
órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de
órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de
un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra
órbita estable o ser arrancado del átomo.
El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita
alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra
de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de
radiación luminosa.
MODELO ATOMICO RUTHERFORD
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones
girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica
positiva, el módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente
manera, el átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica
positiva, que contiene casi toda la masa del átomo,los electrones giran a
grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares, la suma de las
cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga
positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. Rutherford no
solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también
calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de
su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga
un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran
cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.

2. MODELO ATOMICO DALTON
El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de
filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
 La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
 Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en
ninguna reacción química, y nunca cambian.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y
dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.
 Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo,
los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
 Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo,
los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de
agua.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con
uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de
oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)
Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo. Hoy sabemos
que los átomos sí se pueden dividir y que no todos los átomos de un mismo
elemento son iguales; pero es innegable que fueron muy importantes para la
ciencia
MODELO ATOMICO SOMMERFIELD
El físico alemán Arnold Sommerfeld, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su nombre,
para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert
Einstein.
El alemán Sommerfeld en el año En 1916, logra perfeccionar el modelo
de Bohr, lo hace intentando cubrir los dos problemas o fallas de éste
dichoso modele, entonces para poder realizar esto, Sommerfeld realizó
dos cambios escenciales:
- El primero fue el crear órbitas casi-elípticas para los electrones y las
velocidades relativistas, debido a que según el modelo atómico de Bohr
los electrones solamente giraban entorno a órbitas de forma circular.
- El segundo fue que la peculiaridad de la órbita generó un nuevo número
cuántico, llamado número cuántico azimutal, el cual es utilizado para
poder determinar la forma de los orbitales, este número es representado
por la letra "l", sus valores van desde 0 hasta n-1.

3. Entonces según estas correcciones se tiene que las órbitas:
l = 0 se llamaran luego orbitales s o sharp
l = 1 se llamaran p o principal.
l = 2 se llamaran d o diffuse.
l = 3 se llamaran f o fundamental
MODELO ATOMICO THOMPSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho
antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en
éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el
supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas". Postulaba que los electrones
se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de
carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con
electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que
contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.