Este documento trata sobre el equilibrio químico en reacciones reversibles. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa, haciendo que las concentraciones de las especies químicas no cambien con el tiempo. También describe cómo la constante de equilibrio controla el avance de la reacción y depende de la temperatura.

1. Reacciones Reversibles
Equilibrio químico
Joselyn Bosquez 2do C

2. 2
Equilibrio Químico
 Propio de reacciones reversibles.
 La velocidad de reacción directa se iguala a
la velocidad de reacción inversa.
 Las concentraciones de cada especie NO
cambian en el tiempo.
 El avance de la reacción, está controlado por
una Constante de Equilibrio.
 Depende de la Temperatura.

3. Prof. S. Casas-Cordero E. 3
 Todos los sistemas químicos reversibles
alcanzan en el tiempo la condición de
equilibrio
 El estado de equilibrio químico es de
naturaleza dinámica y no estática.

4. Prof. S. Casas-Cordero E. 4
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es una magnitud positiva
que expresa cómo cambia la concentración de un
reactivo o producto con el tiempo.
A + 2 B ↔ AB2
Sentido directo: Vd = kd[A]n
[B]m
Sentido reverso: Vr = kr[AB2]z

5. Prof. S. Casas-Cordero E. 5
La velocidad de reacción es directamente
proporcional a la concentración de los reactivos
elevada a los ordenes de reacción.
V: velocidad de reacción
k: constante de velocidad específica
n y m: ordenes de la reacción respecto a cada
reactante
z: orden de la reacción respecto al producto
[ ]: representa la concentración molar de cierta
especie química
Vd = kd[A]n
[B]m Vr = kr[AB2]z

6. 6
 Finalmente, las dos reacciones evolucionan de modo tal que
sus velocidades se igualan, estableciéndose un equilibrio
químico.
 Bajo estas condiciones la reacción es reversible y se
representa de la siguiente manera:
2N2O5(g) O2(g) + 4NO2(g)
 En una reacción reversible, la reacción ocurre
simultáneamente en ambas direcciones.
 Lo anterior se indica por medio de una doble flecha
 En principio, casi todas las reacciones son reversibles en
cierta medida.
Reacciones Reversibles

7. 7
2 N2O5(g) ↔ O2(g) + 4 NO2(g)
0 2 4 6 8 10
tiempo (min)
0.08
0.16
0.24
0.32
[M]
[N2O5]
[NO2]
[O2]

8. 8
A ↔ B
Equilibrio Químico: A ↔ B

9. 9
La constante de equilibrio
Ley de acción de masas:
La Velocidad de una reacción reversible es
proporcional a una constante de Velocidad específica
multiplicada por la concentración molar de cada
especie elevada a su respectivo coeficiente
estequiométrico.

10. 10
En la Condición de Equilibrio:
 La Velocidad de reacción permanece constante.
 La Velocidad de reacción directa se iguala a la
Velocidad de reacción reversa.
 Los Ordenes de reacción de cada especie se
aproximan a los coeficientes estequiométricos que
presentan en la ecuación.
 El cuociente entre las constantes de velocidad, kd/kr
se transforma en una nueva constante, conocida
como Constante de Equilibrio, Keq.

11. 11
Forma general de la Keq
[ ] [ ]
[ ] [ ]ba
dc
BxA
DxC
Keq =

12. 12
[ ]
[ ] [ ]3
22
2
3
eq
HxN
NH
K =
Constante de Equilibrio
N2(g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g)

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Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo
Si todos los reactivos y productos están en una sola
fase, el equilibrio es homogéneo.
Si uno o más reactivos o productos están en una fase
diferente, el equilibrio es heterogéneo.

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 Establece que si un sistema en equilibrio es
sometido a una perturbación o tensión, el
sistema reaccionará de tal manera que
disminuirá el efecto de la tensión.
 Hay 3 formas de alterar la composición en el
equilibrio de una mezcla de reacción en
estado gaseoso para mejorar el rendimiento
de un producto:
Principio de Le Chatelier

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Cambio de
temperatura
Cambio de
presión parcial
de reactivos
o productos
Cambio de
concentración
de reactivos
o productos
Composición
en equilibrio
de una mezcla

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Si se remueven los
productos (como
quitar agua del lado
derecho del tubo) La
reacción se desplazará
hacia la derecha hasta
que se reestablezca el
equilibrio.
“reactivos” “productos”
Cambios en la Concentración;
Remoción de productos o adición de reactivos

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Si se agrega más
reactivos (como
agregar agua en el lado
izquierdo del tubo) la
reacción se desplazará
hacia la derecha hasta
que se reestablezca el
equilibrio.
“reactivos” “productos”

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Energía
de activación
Energíapotencial
Transcurso de la reacción
Reactivos
∆H < 0
Energía
de activación
Transcurso de la reacción
Reactivos
∆H > 0
Energíapotencial
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
Productos
Productos