La velocidad de reacción mide la cantidad de sustancia que se transforma en la unidad de tiempo. Depende de factores como la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Según la teoría de colisiones, una reacción ocurre cuando las partículas entran en contacto y forman un complejo activado de estado de transición, superando una barrera energética de activación. La velocidad de reacción depende exponencialmente de esta energía según la ecuación de Arrhen

1. CINÉTICA QUÍMICA VELOCIDAD DE REACCIÓN La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se consume un reactivo o se forma un producto. .

2. En otras palabras es una medida de la cantidad de sustancia que se trasforma en la unidad de tiempo.

3. Velocidad instantánea C es la concentración También se escribe (A) o [A] t el tiempo

4. ECUACIÓN DE VELOCIDAD Para la reacción a A+ b B=c C+ d D Existe una velocidad que tiene la ecuación: V d = K ( A ) a (B) b Si la reacción es reversible c C+ d D = a A + b B V i = K ( C) c (D) d a b c d no tienen por que ser los coeficientes estequiométricos.

5. ORDEN DE REACCIÓN Es el valor del exponente de la concentración molar de un componente en la ecuación cinética. V d = K ( A ) α (B) β α β Es una magnitud experimental que indica como depende la velocidad de reacción de la concentración. Las reacciones de primer orden dependen de una única concentración las de segundo orden de dos concentraciones o de una sola al cuadrado.

8. En una reacción a A + b B = c C + d D

9. FACTORES DE LOS QUE DEPENDE Naturaleza de los reactivos. Depende de los enlaces que se forman y se rompen. Concentración de los reactivos, en el caso de disoluciones y de las presiones en el caso de gases Temperatura Estado físico de los reactivos Presencia de catalizadores

10. TEORÍA DE LAS COLISIONES CONCEPTO DE COMPLEJO ACTIVADO En un sistema químico las moléculas átomos o iones de las sustancias están en continuo movimiento tanto en el estado gaseoso como en el liquido y el sólido por lo que el choque entre dichas partículas es frecuente

11. La teoría de colisiones fue desarrollada por Lewis Para que tenga lugar una reacción química se necesita que los átomos moléculas o iones de los reactivos entren en contacto entre si es decir, que choquen y mediante el choque se rompan unos enlaces de los reactivos y se formen otros para formar sustancias diferentes que constituyen los productos de la reacción.

12. CHOQUES EFICACES La rotura de enlaces (que produce rotura de pares electrónicos) de los reactivos debe originar enlaces estables en las nuevas sustancias producidas. La energía cinética de los átomos moléculas o iones de los reactivos debe ser suficiente para que, al chocar, e interaccionar entre si puedan ser reordenados los electrones de enlace

13. El choque se ha de producir con una orientación adecuada pues aunque los átomos moléculas o iones tengan la suficiente energía puede suceder que el choque no sea eficaz o producirse con una orientación desfavorable.

15. Ecuación de Arrhenius

16. TEORIA DEL ESTADO DE TRANSICIÓN Durante la colisión se forma un estado de transición o complejo activado. Al acercarse los reactivos se debilitan su enlaces a la vez que se forman otros nuevos originando el estado de transición

17. Factores que afectan la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos. Concentración de los reactivos. Temperatura. Estado físico de los reactivos. Catalizadores.

18. REPRESENTACIONES DE LA CINÉTICA DE REACCIÓN Mediante la formula desarrollada con los enlaces que se rompen en líneas de puntos. Mediante diagramas entálpicos donde aparece la entalpía frente a la coordenada de la reacción.

19. DIAGRAMAS ENTÁLPICOS ENTALPIA H COORDENADA DE REACCIÓN

21. H I H H …… I H …… I + H - I H - I I I + =