constantes de equilibrio kc y kp

1. QUÍMICA
Bienvenidos

2. EQUILIBRIO
QUÍMICO
QUÍMICA
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3. Equilibrio Químico: Condiciones
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Muchas reacciones químicas llegan a completarse cuando todos
los reactivos se transforman en productos
REACCIONES IRREVERSIBLES (→)
Se completan cuando se
consume el reactivo limitante
La reacción se desarrolla en
un solo sentido
Las reacciones reversibles ( ) no se completan ya que
constantemente los reactivos se transforman en productos,
y simultáneamente los productos se vuelven a transformar
en reactivos; es decir, la reacción se produce en ambos
sentidos.
Si no se cambia el sistema de
alguna manera (P, V, T…) las
concentraciones de
reactivos y productos se
vuelven constantes
EQUILIBRIO QUÍMICO

4. Constante de Equilibrio
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Ley de acción de las masas: Para una reacción reversible en equilibrio, y a una
temperatura constante, el cociente entre las concentraciones de reactivos y
productos tiende a un valor constante.
Para la reacción reversible genérica: aA + bB cC + dD
𝐾𝑐 =
𝐶 𝑐
𝐷 𝑑
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
La constante de equilibrio será:
Kc: constante en funciones
de la concentración
Kc alta ( > 10 gen.) →
Kc baja ( < 0,1 gen.) ←
Kc intermedia ??

5. Equilibrios Homogéneos y Heterogéneos
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Equilibrios
Homogéneos
Equilibrios
Heterogéneos
Todas las sustancias en
la reacción reversible se
encuentran en el mismo
estado físico
Las sustancias en la
reacción reversible se
encuentran en diversos
estados físicos (s, l, g)
Para reacciones en las que intervienen gases
se suele utilizar una constante de equilibrio en
función de las presiones parciales (p) en lugar
de las concentraciones
𝐾 𝑝 =
p 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠
p 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
Las sustancias sólidas o líquidas puras
(no se incluyen sustancias en solución
acuosa) no alteran su concentración,
por lo que NO SE INCLUYEN EN LA
EXPRESIÓN DE LAS CONSTANTES DE
EQUILIBRIO

6. Relación entre las constantes Kc y Kp
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Para obtener una de las constantes a partir de la otra se requiere conocer
la temperatura del proceso, además de la ecuación química.
𝐾 𝑝 = 𝐾𝑐 𝑅𝑇 ∆𝑛
Donde:
R: constante de los gases ideales (𝑅 = 0,082
𝑎𝑡𝑚×𝐿
𝐾×𝑚𝑜𝑙
)
T: temperatura absoluta de la reacción
∆n: diferencia molar entre reactivos y productos
∆n= nproductos - nreactivos
Se suman las moles indicadas
por los coeficientes
estequiométricos para cada
lado de la ecuación

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