Biologia Preicfes estudiar

1. - Cambios químicos
- El átomo
- Tipos de enlaces
- Propiedades de la materia
- Separación de mezclas
- Solubilidad
TEMAS

2. Un recipiente tiene la siguiente
etiqueta PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para
determinar la masa del líquido en
ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de
ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad

3. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se
determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo.
Teniendo en cuenta esta información, el número de
electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100

4. Un estudiante desea comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua, etanol y
aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100 g) a tres
temperaturas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.
Con base en la anterior información se puede afirmar que el experimento del estudiante está
mal planteado, porque
A. las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer
comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.
B. no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en
las temperaturas indicadas.
C. es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la
densidad sigue cambiando.
D. el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto
hace que no se puedan comparar.

5. Los átomos de un mismo elemento contienen la misma cantidad de protones. Los isótopos son
átomos de un mismo elemento que difieren en su masa atómica y contienen la misma cantidad
de protones, pero no de neutrones. Los iones de un átomo poseen carga, porque tienen más o
menos electrones que el átomo neutro.
Un estudiante encuentra la siguiente tabla que relaciona el número de protones, de electrones y
la masa atómica del átomo neutro y de cuatro átomos de este mismo elemento. Con base en la
anterior información, ¿cuáles átomos son iones y cuáles son isótopos del átomo neutro?
A. Los átomos 2 y 3 son iones; los
átomos 1 y 4 son isótopos.
B. Los átomos 1 y 3 son iones; los
átomos 2 y 4 son isótopos.
C. Los átomos 2 y 4 son iones; los
átomos 1 y 3 son isótopos.
D. Los átomos 1 y 4 son iones; los
átomos 2 y 3 son isótopos.

6. Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo con el tipo de mezclas que
son. Al buscar, encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus
partes, pero que las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los
procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2.
Teniendo en cuenta lo observado al separar
las sustancias, ¿qué tipos de mezclas son las
sustancias 1 y 2?
A. La sustancia 1 es una mezcla homogénea
y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.
B. La sustancia 1 es una mezcla heterogénea
y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.
C. Ambas sustancias son mezclas
homogéneas.
D. Ambas sustancias son mezclas
heterogéneas.

7. Un alumno fundió dos sustancias puras con la intención de saber cuál de ellas cambia de
estado más rápidamente. Para ello, él metió un trozo de cada sustancia en un recipiente de
vidrio, los calentó con un mechero, y midió el tiempo que tardaron en cambiar de estado.
Los resultados se muestran a continuación:
Las observaciones realizadas por el estudiante
se pueden considerar
A. una conclusión, porque las dos sustancias
empiezan a cambiar de estado a los 50
segundos.
B. una evidencia de que las sustancias se
funden por efecto de la temperatura.
C. una conclusión, porque los cambios de
estado se dan a la misma temperatura.
D. una evidencia de que las sustancias tienen
puntos de fusión cercanos.

8. Los átomos están conformados por protones, neutrones y electrones. El número atómico
(Z) representa el número de protones o de electrones en un átomo neutro. La suma del
número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número de masa (A). El sodio
tiene las siguientes propiedades en la tabla periódica:
Con base en la información anterior, se puede afirmar que el sodio neutro tiene
A. 11 protones, 11 electrones y 11 neutrones.
B. 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
C. 23 protones, 11 electrones y 23 neutrones.
D. 23 protones, 23 electrones y 11 neutrones.

9. Sonia observa que un huevo apenas flota en agua con sal, ya que su densidad es
apenas menor que la del agua con sal.
Si ella sabe que el agua sin sal es menos densa que el agua con sal, ¿qué pasará si se
sumerge el mismo huevo en agua sin sal?
A. Se quedará flotando, porque el huevo tiene menor densidad que el agua sin sal.
B. Se irá al fondo del frasco, porque el huevo es más denso que el agua sin sal.
C. Se irá al fondo del frasco, porque el huevo es menos denso que el agua sin sal.
D. Se quedará flotando, porque el huevo tiene mayor densidad que el agua sin sal.

10. El modelo representa la relación entre, la altura y la cantidad de partículas de aire.
Una olla con agua hierve a una temperatura de 100 °C, cuando la altura es 0 km. Teniendo en
cuenta que el punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor del
gas iguala la presión atmosférica, si se pone a calentar la misma cantidad de agua a una altura
de 25 km, puede afirmarse que el agua
A. hierve a una temperatura menor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
B. hierve a una temperatura mayor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
C. nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire.
D. se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido.

11. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto
tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más
probable para el ion P2+ es
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

12. La siguiente tabla muestra
información sobre los núcleos
de los átomos de helio y litio
¿Cuál de los siguientes
modelos representa
correctamente los núcleos de
los átomos de la tabla?

13. El magnesio metálico(Mg, número atómico 12) forma iones Mg+2 y aumenta su
número de oxidación. La figura que representa el ión Mg+2 es:

14. En el laboratorio se realizaron diferentes pruebas de solubilidad a cuatro
compuestos; los datos obtenidos aparecen consignados en la siguiente tabla.
De acuerdo con la tabla es válido afirmar
que
A. P y R son polares.
B. P y S son no polares.
C. Q y S son polares.
D. Q y R son no polares.

15. Durante los inicios de la química moderna se consideraba el agua como un
elemento. No fue hasta los experimentos de Lavoisier (1743-1794) que se le
empezó a considerar como un compuesto. En estos experimentos Lavoisier tomó
Hidrógeno y lo mezcló con Oxígeno, obteniendo una sustancia líquida que parecía
ser agua.
¿Por qué estos experimentos llevaron a la conclusión de que el agua no era un
elemento?
A. Porque se demostró que el agua podía separarse en sustancias más sencillas
B. Porque se demostró que el agua podía obtenerse a partir de elementos
C. Porque se demostró que el agua podía combinarse con otros elementos
D. Porque se demostró que el agua podía combinarse con otros compuestos

16. Una mezcla esta conformada por dos o mas componentes. Las mezclas pueden ser de tipo
heterogéneo si sus componentes se diferencian a simple vista o de tipo homogéneo si sus
componentes no se diferencian. La siguiente tabla se encuentran métodos de separación de mezclas.
Método Descripción
Tamizado Permite separar componentes sólidos de diferentes tamaños
Filtración Puede separar mezclas heterogéneas con componentes sólidos y
líquidos
Decantación Permite separar líquidos de diferentes densidades
Evaporación Permite separar un sólido de un líquido en una mezcla homogénea
De acuerdo con la información anterior si se desea separar una mezcla de azúcar disuelto en agua
¿Cuál es el método de separación adecuado?
A. Filtración
B. Evaporación
C. Tamizado
D. Decantación

17. SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS
ELEMENTO COMPUESTO HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
Son sustancias puras
que no pueden
descomponerse en
otras sustancias puras
más sencillas por
ningún procedimiento
Son sustancias puras
que están constituidas
por 2 o más elementos
combinados en
proporciones fijas
Son mezclas en las que
no se pueden
distinguir sus
componentes a simple
vista
son mezclas en las que
se pueden distinguir a
los componentes a
simple vista
En general la materia se clasifica según la siguiente tabla
Para la producción de un medicamento, se mezcla un principio activo (molécula con actividad biológica) con
distintos excipientes (compuestos en forma sólida o líquida) que mejoran su distribución y liberación en el
organismo. De acuerdo a la tabla, ¿cómo se clasifican el principio activo y los excipientes del medicamento?
A. Ambos son sustancias puras
B. Son mezclas homogéneas
C. Son mezclas heterogéneas
D. Ambos son elementos

18. De acuerdo con el diagrama, si
la sustancia X pasa de las
condiciones del punto 1 a las
condiciones del punto 2, los
cambios de estado que
experimenta son:
A. evaporación y fusión
B. sublimación y condensación
C. condensación y
solidificación
D. evaporación y sublimación
inversa

19. De acuerdo con la tabla, la
estructura de Lewis que representa
una molécula de YW2 es

20. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar
que los números de masa de X y Y son respectivamente
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14

21. Manteniendo la presión constante, se aumentó la temperatura de
una sustancia pasando entre t1 y t2 por la temperatura de fusión,
y entre t3 y t4 por la temperatura de ebullición. De acuerdo con lo
anterior la gráfica que mejor representa este proceso es

22. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan
20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se
observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve
permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar
que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide

23. Para obtener por separado
Q, P y R el montaje
experimental más adecuado
es

24. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad

25. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales

26. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de
50 cm3 cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el
bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un
liquido cuya densidad es 1g/cm3, las sustancias T y U son
insolubles en el liquido y no reaccionan con este. Al introducir
los bloques T y U en el liquido, es muy probable que
A. T flote y U se hunda
B. T se hunda y U flote
C. T y U floten
D. T y U se hundan

27. De acuerdo con la información presentada en la tabla, es valido
afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

28. En la tabla se muestran los valores de
densidad de cuatro líquidos inmiscibles a
20°C y 1 atm de presión
Si en otro recipiente se introduce 1 cm3
de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3 de
R, es muy probable que los líquidos
queden distribuidos como se indica en

29. La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas
de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen
composición uniforme.
Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
A. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
B. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

30. En el siglo XIX, Dalton formuló su modelo atómico, en el cual explicaba
la forma de los átomos, el modo en que se diferencian unos de otros
dependiendo del elemento químico, y la forma en que se relacionan
entre sí en las reacciones químicas. En su modelo, el átomo se
consideraba una esfera sólida sin partes y, por tanto, indivisible; sin
embargo, su modelo atómico se rechazó años después porque
A. no explicaba las diferentes formas de los átomos de los elementos
de la tabla periódica.
B. no tenía en cuenta la existencia de cargas eléctricas en el interior del
átomo.
C. no explicaba el hecho de que hubiese otros estados de la materia
además del sólido.
D. no tenía en cuenta que el átomo ha evolucionado en el tiempo

31. Para representar los enlaces, se puede usar el modelo de Lewis. En
este modelo, los enlaces entre átomos se representan mediante líneas
y los electrones libres mediante puntos. A continuación, se presenta el
modelo de Lewis para la molécula de CCl4.
Con base en el modelo anterior, se puede inferir que, en la molécula de
CCl4,
A. un átomo de Cl se une a dos átomos de C.
B. el átomo de Cl presenta cuatro enlaces.
C. un átomo de C se une a cuatro átomos de Cl.
D. el átomo de C tiene electrones libres y el de Cl no.

32. La siguiente tabla relaciona los niveles de energía de un átomo, con sus respectivos
orbitales y la cantidad máxima de electrones
De acuerdo con la información de la tabla, un elemento con número atómico seis
Presenta
A. 3 niveles 9 orbitales 18 electrones
B. 2 niveles 4 orbitales 6 electrones
C. 3 niveles 9 orbitales 6 electrones
D. 2 niveles 4 orbitales 8 electrones

33. La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de algunos metales
empleados
El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado
en el periodo 6 y grupo 2 es
A. Zinc
B. Hierro
C. Bario
D. Aluminio

34. Juan tiene una mezcla
homogénea de sal y
agua. El método más
apropiado para obtener
por separado el agua es
la
A. evaporación.
B. destilación.
C. filtración.
D. decantación.

35. El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema
dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración
electrónica es 1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su
configuración electrónica cambia a:
A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de
energía al sodio.
B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un
electrón del sodio.
C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último
nivel de energía.
D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de
energía al sodio.

36. La destilación fraccionada es un proceso
utilizado en la refinación del petróleo; su
objetivo es separar sus diversos componentes
mediante calor, como se representa en el
siguiente esquema.
Si en la torre de destilación se
daña el sistema de
calentamiento, impidiendo llegar
a temperaturas superiores a
250°C, se esperaría separar
A. aceites ligeros y diésel.
B. diésel y gasolina.
C. gasolina y queroseno.
D. aceites pesados y parafina.

37. Un estudiante hizo un experimento para determinar la densidad de dos
materiales diferentes. Los resultados se presentan en la siguiente tabla.
Al consultar en un libro, el estudiante encontró que la densidad de un material es la razón
entre la masa del material y el volumen que ocupa éste. Con esta información y los
resultados del estudio, él concluyó que "el material 2 es menos denso que el material 1". La
conclusión del estudiante es
A. correcta, porque el aumento de la masa para los dos materiales es aproximadamente
constante.
B. incorrecta, porque para el mismo volumen la masa del material 1 es mayor que la del
material 2.
C. correcta, porque para la misma masa el volumen del material 2 es mayor que el volumen

38. En un laboratorio de química se intenta separar dos mezclas mediante una
filtración; técnica que separa sólidos no solubles de liquidos. Una mezcla de
agua y sal se filtra sobre el recipiente 1 y otra mezcla de agua y arena sobre el
recipiente 2 como se ilustra a continuación.
Después de que se realiza la filtración, puede afirmarse que
A. los recipientes 1 y 2 contienen mezclas.
B. el recipiente 1 contiene una mezcla y el 2, una sustancia pura.
C. los recipientes 1 y 2 contienen sustancias puras.
D. el recipiente 1 contiene una sustancia pura y el 2, una mezcla.

39. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te
tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

40. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un
mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido
afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, Mg y Ca
D. Li, Na y Be

41. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
A. 48
B. 47
C. 50
D. 49

42. ELEMENTO X J Y L
ELECTRONEGATI
VIDAD
4.0 1.5 0.9 1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar
que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX

43. ELEMENTO X J Y L
ELECTRONEGATI
VIDAD
4.0 1.5 0.9 1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido
afirmar que el compuesto de mayor carácter
covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ

44. El elemento X presenta en su último nivel de energía la
configuración electrónica [Ne]3s23p5. Es probable que
este elemento forme un compuesto iónico con un
elemento cuya configuración electrónica en su último
nivel de energía sea
A. [Ne]3s2
B. [Ne]3s23 p2
C. [Ne]3s23 p3
D. [Ne]3s23 p4

45. En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos El
compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del
agua en mayor proporción que los otros compuestos es
A. NaF
B. Be2O
C. LiF
D. NaBr

46. En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares.
Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los
metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.
De acuerdo con la
información anterior,
¿cuál es el orden de los
elementos de izquierda a
derecha en la tabla
periódica?
A. Q, T, R y X.
B. Q, R, T y X.
C. X, R, T y Q.
D. X, T, R y Q.

47. En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares.
Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los
metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.
De acuerdo con la
información anterior,
¿cuál es el orden de
los elementos de
izquierda a derecha
en la tabla periódica?
A. Q, T, R y X.
B. Q, R, T y X.
C. X, R, T y Q.
D. X, T, R y Q.