La galvanoplastia es un proceso electroquímico mediante el cual se recubre un metal sobre otro utilizando una solución electrolítica y corriente eléctrica. Tiene aplicaciones como el recubrimiento de joyas, cubiertos y partes de automóviles para protegerlos de la corrosión. La electrolisis y la galvanoplastia comparten el uso de la electricidad y un ánodo y un cátodo, pero la electrolisis separa un compuesto en sus elementos mientras que la galvanoplastia transfiere iones metálicos.

2. ¿Que es la Galvanoplastia?
La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se
cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (la cual
es llamada electrolisis). Los metales que generalmente se utilizan para estos
procesos son: Plata, níquel, cobre y zinc.
http://galvanoplastia-abp.blogspot.mx/

3. Otra forma de explicar la galvanoplastia es diciendo que es el
proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un
ánodo (es el responsable de la reacción de la oxidación de
los elementos) a un cátodo (es un electrodo a través del cual
la corriente eléctrica fluye de un dispositivo eléctrico
polarizado) en un medio liquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
https://www.google.com.mx/search?hl=es&
biw=1280&bih=685&q=corrosion&ie=UTF-
http://www.ecured.cu/index
.php/%C3%81nodo
http://quimica.laguia2000.com/co
nceptos-basicos/catodo

4. ¿Que objetos de uso cotidiano han sido
recubiertos por medio de una galvanoplastia?
La galvanoplastia es usada en muchos ámbitos empresariales que
implican la fabricación de objetos cotidianamente utilizados por el
ser humano.
.- INDUSTRIA PESADA
.- AUTOMOCION
.- JOYERIA
.- ELECTRONICA
.- ARTES GRAFICAS
.- DECORACION…
En resumen son
utilizados en los
cubiertos la
joyería y en el
proceso de
fabricación de
partes de
automóviles.
http://www.electrolisis
ygalvanoplastia.blogsp
ot.mx/

5. ¿Que importancia tiene la galvanoplastia para nuestra
sociedad?
Posibilita la aplicación de un procedimiento de probada
efectividad a través de los años, pero adaptado a la
dinámica actual, ya que cuenta con suficientes automatismos
y controles internos que transforma en simple rutina la
obtención de modelos maestros verdaderamente fiables y
con tiempos de proceso reducido a una tercera parte en
relación a los antiguos sistemas.
Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de
un metal sobre una superficie para mejorar sus características.
http://www.getri.es/libro
galv.htm

6. ¿Que es la electrolisis?
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo
conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de
las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
La electrolisis debe hacerse de tal manera que los
dos gases desprendidos no entren en contacto,
de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo
una mezcla peligrosamente explosiva.
En si es el proceso por el que la energía eléctrica
produce un cambio químico en un medio
conductor, normalmente una solución o una
sustancia disuelta. Desintegración orgánica
producida por el paso de una corriente eléctrica.
A la electrolisis es llamada así por su método de
separación de los elementos que forman un
compuesto aplicando como medio la
electricidad. http://www.ikkaro.com/node/406
https://www.google.com.mx/#hl=e
s&q=electrolisis&tbs=dfn:1&tbo=u&s
a=X&ei=7ahcUde7FJP62AWp6o

7. ¿Que tienen en común la electrolisis y la
galvanoplastia?
Que los dos son procesos por el cual necesitas electricidad su única diferencia es
que la electrolisis divide o separa un compuesto en los elementos que lo
conforman y la galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones
metálicos.
En ambos procesos además de la electricidad como factor común; es necesario
de un ANODO y de un CATODO.
Proceso de Galvanoplastia Proceso de electrolisis.

8. ¿Que usos tiene la electrolisis?
 Funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de
que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
 produce una transferencia de electrones entre estos y los iones,
produciéndose nuevas sustancias.
 * Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio.
 * Producción de Hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en Hidrógeno Diatómico.
 * Producción de Cloro, Hidróxido de Sodio, Clorato de Sodio y Clorato de
Potasio.
 * La Electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de
compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el Hidróxido de sodio es
separado en Sodio puro, Oxígeno Puro y agua.
 * La Anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
 * La Galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea
una película delgada de un metal menos corrosivo sobre otro metal.
http://www.ikkaro.com/node/406

9. ¿Que desechos genera la Galvanoplastia?
 Polvo y productos DCC.
 Lodo Inorgánico.
 Asbestos.
 Ácidos.
 Residuos Químicos aceitosos.
 Residuos Químicos Inorgánicos.
 Residuos Químicos Orgánicos.
 Vidrios y cerámica.
 Metales y chatarra.
 Plásticos.
 Caucho.
 Textiles y cuero.
 Otros residuos sólidos.
http://ebookbrowse.com/manual-residuos-peligrosos-giro-
galvanoplastia-pdf-d250336152

10. ¿Que es corrosión?
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química:
La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro
compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente
por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito.
Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la
cooperación fundamental, activa o pasiva.
http://www.textoscientificos.
com/quimica/corrosion

11. ¿Químicamente a que se le llama corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno.
Es la oxidación de estos elementos metálicos cuando entran en contacto con la
humedad o el agua, pudiendo provocar , incluso, su destrucción.
Es el proceso de naturaleza electroquímica, por medio del cual los metales
refinados tienden a formar compuestos (óxidos, hidróxidos, etc.)
termodinámicamente estables debido a la interacción con el medio.
https://www.google.com.mx/#hl=es&q=corros
ion&tbs=dfn:1&tbo=u&sa=X&ei=JcZdUY66IcPO
2wWz9YDgAw&sqi=2&ved=0CCwQkQ4&bav=
on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.44770516,d.b2I&fp=
f253543b26d65416&biw=1280&bih=685

12. Desarrolla una formula de corrosión.
https://www.google.com.mx/search?hl=es&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=
1280&bih=685&q=corrosion&oq=corrosion&gs_l=img.3..0l10.912.2750.0.3141.9.8.0.1.1.0
.203.1180.2j5j1.8.0...0.0...1ac.1.8.img.eyETxzZ7Y4I#hl=es&site=imghp&tbm=isch&sa=1&
q=formula+de+la+corrosion+&oq=formula+de+la+corrosion+&gs_l=img.3..

13. Tipos de Corrosión
Las más comunes o conocidas son:
 CORROSION SECA:
Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de
corriente eléctrica.
 CORROSION HUMEDA:
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio
corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un
material se disuelve en un medio liquido corrosivo hasta que dicho material se
consuma o, se sature el liquido. La corrosión electroquímica se produce
cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia,
con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres
produciendo corrosión.
Corrosión seca. Corrosión Húmeda.
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion

14. Otros tipos de corrosión son:
 Corrosión Atmosférica:
La corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el
material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de
automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo
se ven atacados por oxígeno y agua.
 Corrosión Galvánica :
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es
una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales
distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un
electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).
http://www.textoscientificos.com/quimic
a/corrosion/tipos

15.  Corrosión Localizada:
Esta es en donde la pérdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. Y
esta se subdivide en otros tipos de corrosión.
 Corrosión por fisuras:
La corrosión por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o
huecos formados por el contacto entre una pieza de metal.
 Corrosión por picadura “pitting”:
Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el
proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo
que afectan. Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula
corrosión generalizada.
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos